ÁGUA

Marc Silva N.º 41367André Cruz N.º 41359

SUMÁRIO Tipo de misturas e sua classificação, Referir o procedimento para a preparação de soluções de volume e

concentração previamente fixados; Definir solução saturada, solução não saturada e sobressaturada; Distinguir solução concentrada de solução diluída; Propriedades físicas e químicas Água; Descrever de forma esquemática o funcionamento de uma ETAR,

(estação de tratamento de água as residuais); Principais fontes e poluentes da água; Possíveis soluções;

TIPOS DE MISTURA

Mistura Homogénea

Mistura Heterogénea

Mistura Coloidal

MISTURA HOMOGÉNEA

Numa Mistura Homogénea não é possível distinguir os seus diferentes componentes. Por exemplo, a mistura de água com açúcar é uma mistura homogénea, pois não é possível distinguir o açúcar da água:

MISTURA HETEROGÉNEA

Numa Mistura Heterogénea é possível distinguir os seus diferentes componentes. Por exemplo, a mistura de água com azeite é uma mistura heterogénea, pois é possível distinguir a água do azeite:

MISTURA COLOIDAL

Numa Mistura Coloidal, os componentes da mistura não se distinguem a olho nu, contudo se usarmos um instrumento de ampliação, como um microscópio, é possível distinguir os diferentes componentes da mistura. Por exemplo, ao observares uma gota de sangue a olho nu não se consegue identificar os seus componentes, mas ao observares essa gota ao microscópio, distinguem-se os glóbulos brancos, os glóbulos vermelhos, as plaquetas, etc.

PREPARAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO Colocar um vidro de relógio sobre uma balança; Medir a massa de soluto a utilizar, utilizando uma espátula para deitar o soluto para o vidro do

relógio; Transferir o soluto para um gobelé, com ajuda da garrafa de esguicho; Dissolver o soluto com um pouco de solvente até obter uma mistura homogénea; Transferir a mistura para um balão volumétrico, com a ajuda de um funil de vidro e de uma vareta

de vidro; Lavar o gobelé com um pouco de água, para completa remoção do soluto, transferindo-a também

para o balão volumétrico; Adicionar água com muito cuidado até que o nível da solução atinja exatamente a marca do balão; Tapar o balão volumétrico; Homogenizar a solução, agitando e invertendo o balão varias vezes; Calcular a concentração final, com os valores exatos da massa utilizada e do volume de solução; Rotular o balão volumétrico, indicando na etiqueta a concentração da solução e o nome da mesma;

PREPARAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO

SOLUÇÃO SATURADAS São aquelas que atingiram exatamente o coeficiente de

solubilidade. Se misturarmos 50g de sal em 100 g de água a 20ºC, veremos que

os 36g irão se dissolver e o restante (14g) irá precipitar, formando corpo de fundo. Nesse caso teremos então uma solução saturada com corpo de fundo. Porém, se quisermos apenas a solução saturada, basta realizar uma filtração simples para separar o precipitado da solução saturada.

SOLUÇÕES NÃO-SATURADAS são aquelas em que a quantidade de soluto dissolvido ainda não

atingiu o coeficiente de solubilidade. Isso significa que se quisermos dissolver mais soluto, isso será possível.

Por exemplo, se dissolvermos apenas 15 g de sal em 100 g de água a 20ºC, teremos uma solução insaturada, pois ainda faltam 21 g para atingir a quantidade máxima de soluto a ser dissolvido nessas condições.

SOLUÇÃO SUPERSATURADAS Possuem mais soluto dissolvido do que seria possível em condições normais. Por exemplo, se pegarmos a solução saturada com corpo de fundo, citada

anteriormente, que possui 36g de sal dissolvidos e 14 g no corpo de fundo, e a aquecermos, notaremos que os 14 g que estavam precipitados irão se dissolver. Isso acontece porque com o aumento da temperatura o coeficiente de solubilidade, nesse e na maioria dos casos, também aumenta. Posteriormente, deixamos essa solução em repouso para que volte à temperatura inicial, que era de 20°C. Ao fazermos isso, os 50g continuam dissolvidos na água. Desse modo, haverá mais soluto dissolvido (50g) do que deveria ter (36g) naquela temperatura e pressão. É, portanto, um caso de solução supersaturada

SOLUÇÃO DILUÍDA A quantidade de soluto é muito pequena em relação à de solvente,

sendo assim, a solução se encontra completamente diluída.

SOLUÇÃO CONCENTRADA Quando a quantidade de soluto é grande em relação à de

solvente, ou seja, a solução não se encontra dissolvida.

PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS DA AGUA

PROPRIEDADES FÍSICAS

Polaridade da água

Composta por um átomo de oxigênio e dois de hidrogênio; É uma molécula polar; Ponte de hidrogênio (propriedades peculiares); Única nos três estados da matéria;

DISSOLUÇÃO

Interação entre moléculas (solubilização); Hidratação de íons; Forte poder de dissociação;

DENSIDADE

Relação entre a massa e volume de uma substância; Água mais densa na fase líquida; A densidade da água pura e da água salgada varia de acordo com a temperatura;

QUÍMICA DA ÁGUA

ALCALINIDADE Capacidade que um sistema aquoso tem de neutralizar ácidos

NUTRIENTES

Compostos vitais para manutenção dos processos biológicos (Metabolismo, Decomposição)

Obtidos naturalmente pelo desgaste de rochas e difusão de gases atmosféricos Fósforo Nitrogênio Silício

POLUIÇÃO DAS AGUAS

O que é?A poluição das águas é um tipo de poluição causado pelo lançamento de esgotos residenciais ou industriais não tratados em cursos de água (rios, lagos ou mares) ou ainda pela contaminação por fertilizantes agrícolas.

CAUSAS

É a junção de águas limpas com águas residuais resultantes: industria; agricultura; atividades domésticas.

CONSEQUÊNCIAS

Danos nas plantas e animais; Efeitos prejudiciais à saúde humana; Poluição das águas costeiras; Contaminação da água.

SOLUÇÕES PARA NÃO POLUIR AS ÁGUAS Não deitar lixo para os rios , lagos, oceanos...

Usar detergentes biodegradáveis para lavar a loiça;

Não derramar produtos químicos e desperdícios, diretamente em rios e ribeiros;

Não utilizar pesticidas, fertilizantes químicos, fosfatos e detergentes poluentes em abundância;

Os óleos e gorduras de cozinha , não devem ser deitadas diretamente na banca.

TRATAMENTO DAS ÁGUAS RESIDUAIS

CONCLUSÃO Com este trabalho ficamos a conhecer a importância da água.