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Introdução
O modelo de Rutherford também conhecido como
modelo planetário foi proposto pelo cientista Ernest
Rutherford a partir do experimento Geiger-Marsden
em 1909. Rutherford concluiu que o modelo anterior
de Joseph John Thompson estava equivocado ao
assumir que o átomo era constituído de
um corpúsculo sólido com as partículas negativas
circundadas em um meio de partículas positivas.
Biografia
Ernest Rutherford nasceu em Nelson, Nova Zelândia, a 30 de Agosto de
1871. Estudou matemática e física no Canterbury College, em Christchurch e
com o auxílio de uma bolsa de estudo, ingressou em 1895 no Cavendish
Laboratory, em Cambridge.
Foi professor de física e química na McGill University (Canadá), de 1898
a 1907 e na Manchester University (Inglaterra), de 1907 a 1919. Em 1919,
sucedeu J. J. Thomson na direção do Cavendish Laboratory, cargo que
exerceu até ao resto da sua vida e onde realizou importantes investigações.
Modelo de Rutherford:Ernest Rutherford físico e químico neozelandês, considerado pai
da Física Nuclear (Nobel de 1908).
Um dos seus trabalhos mais
significativos foi quando ele
bombardeou uma finíssima lâmina
de ouro com partículas alfa.
Fissão do amerício 241 em neptúnio 237:241
95Am → 23793Np + 4
2He 2+partícula Alfa
“ P l a n e t á r i o ”
Modelo de
Rutherford.
(1911)
Experimento de Rutherford
Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro
(0,0001 mm) com partículas "alfa" (núcleo de átomo
de hélio: 2 prótons e 2 nêutrons), emitidas pelo
"polônio" (Po), contido num bloco de chumbo (Pb),
provido de uma abertura estreita, para dar passagem
às partículas "alfa" por ele emitidas.
Após a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela
protetora revestida de sulfeto de zinco (ZnS).
Experimento de Rutherford
Esquema de funcionamento
Equipamento utilizado
Experimento de Rutherford
Explicação . . .
Observações:
Poucas partículas desviavam ou eram refletidas pela barra de ouro.
A maior parte das partículas atravessou a barra sem sofrer desvios.
Modelo de Rutherford:
Au
Existência de grandes “vazios” no átomo.
Descoberta do núcleo (1911).
Raio do átomo:
10.000 vezes maior do
que o raio do núcleo.
Modelo conhecido como “Sistema Solar”
Conclusões de Rutherford:
Elétrons sem energia quantizada.
Falhas do modelo de Rutherford:
• 1914-1920 - Rutherford demonstrou a existência dos prótons.
• 1932 – Chadwick descobriu os nêutrons no núcleo.
prótons núcleo +1
neutrons núcleo 0
elétrons extra nuclear -1
A massa do elétron é desprezivel em comparação com a massa dos prótons e nêutrons.
O átomo é neutro, pois o no. de prótons = no. de elétrons
Evolução do átomo
Representação
A = número de massa = no. de prótons + no. de nêutronsZ = número atômico = no. de prótonsX = um átomo (ou seu núcleo)
Conclusão
O Objetivo de Rutherford era criar um modelo
perfeito da tabela periódica, dispondo os
elementos de tal maneira ,que eles fossem
entendidos por períodos por grupos sequenciais, e
isso foi feito exatamente como é hoje, e tanto que
os gases nobres ficaram na ultima coluna da
tabela porque eles não necessitam ligar-se a
outros, pois já são eletrovalentes!
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