MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio de Janeiro Campus Duque de Caxias

Disciplina: Química Geral II

Professor: Vanessa Ribeiro

Prática V:

Ácidos, Hidróxidos e Sais

Turma: QIM 221

Aluno 1: Lucas Leite

Aluno 2 : Matheus Willian

Duque de Caxias

Julho – 2014

INTRODUÇÃO

Os ácidos, segundo Arrhenius, são substâncias capazes de gerar o cátion H+ em solução aquosa. Devido à presença deste íon, um dos comportamentos químicos

característico dos ácidos é a produção de gás hidrogênio, quando reagem com metais reativos, que possuem alta eletropositividade.

Quando em contato com metais pouco reativos (metais nobres), apenas os ácidos

denominados oxidantes (capazes de retirar elétrons do metal) são capazes de reagir, sem que haja, no entanto, produção de gás hidrogênio. A obtenção de hidróxidos pode ser

feita, dentre outros métodos, a partir dos óxidos básicos, através da reação de metais muito reativos com a água ou através de reações de dupla troca, onde haja produção de espécies menos solúveis, menos ionizadas ou mais voláteis que os reagentes usados.

Sais são compostos iônicos que podem ser obtidos através da reação entre um ácido e uma base.

OBJETIVOS

Observar a reação entre ácidos, bases e sais. Levando em consideração a velocidade

e intensidade das do mesmo.

MATERIAS UTILIZADOS

Tubo de ensaio

Estante

Pipeta 5mL

Becher 100mL

Bureta

Pinça

Espátula

REAGENTES

Magnésio metálico

Cobre metálico

Sódio metálico

Óxido de cálcio

Indicador fenolftaleína

Indicador azul de bromotimol

Ácido clorídrico 0,1 mol/L (HCl)

Ácido acético 10% (CH3COOH)

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

→Ação dos ácidos sobre metais reativos:

Ácido acético + magnésio metálico:

Utilizou-se uma pinça para retirar o magnésio metálico do recipiente em q se

encontrava e colocá-lo em um tubo de ensaio com 2 ml de ácido acético. Houve

interação entre o magnésio e o ácido acético. Durante a reação gerou-se muito calor, a

fita de magnésio perdia coloração e dissolvia rapidamente, além da formação do íon de

hidrogênio (H+) em forma de gás.

Ácido clorídrico + magnésio metálico:

A reação deveria ter ocorrido de forma mais rápida e mais forte do que a reação

descrita anteriormente, porém a concentração presente no laboratório (0,1 mol/l) não era

a mesma requisitada pela apostila prática (10%), logo a reação foi diferente do

esperado, pois a solução presente era mais fraca que a pedida.

Utilizou-se uma pinça para retirar o magnésio metálico do recipiente em q se

encontrava e colocá-lo em um tubo de ensaio com 2 ml de ácido clorídrico. Durante a

reação, houve liberação de gás de hidrogênio (H2), foi gerado calor e a fita de magnésio

estava perdendo a coloração e sendo dissolvida, porém, essas reações ocorreram muito

lentamente em comparação a reação descrita anteriormente.

→Ácidos não oxidantes:

Ácido acético + cobre metálico:

Utilizou-se uma pinça para pegar um pedaço de cobre metálico e colocá-la dentro de

um tubo de ensaio com 2 ml de ácido acético. Não houve nenhuma reação aparente do

ácido sobre o metal.

Ácido clorídrico + cobre metálico:

Utilizou-se uma pinça para pegar um pedaço de cobre metálico e colocá-la dentro de

um tubo de ensaio com 2 ml de ácido clorídrico. Não houve nenhuma reação aparente

do ácido sobre o metal.

→Reação de óxidos básicos e água:

Óxido de cálcio + água:

Utilizou-se uma espátula para recolher um pouco de óxido de cálcio do recipiente em

que se encontrava armazenado e colocá-lo em um tubo de ensaio com água. Após

misturar-se as substâncias, foram pingadas 5 gotas do indicador fenolftaleína. A mistura

adquiriu uma coloração rosa avermelhada, pois o pH das substâncias ali presentes e

misturadas era alcalino acima de 9,8.

→Reações de metais alcalinos e água:

O sódio metálico deve ser armazenado embebido e emerso em querosene, pois ele

se oxida rapidamente em contato com o ar e reage violentamente em contado com a

água, então a melhor opção, dentre várias, é o querosene porque é o menos volátil.

Ao entrar em contato com a água em um bécher com 5 gotas de fenolftaleína foi

dissolvido rápida e violentamente com a formação de H2. Houve também a formação

de uma base, o hidróxido de sódio (NaOH). A fenolftaleína deixou a água em um tom de

rosa avermelhado por causa do pH da base formada.

→Obtenção de sais (Titulação):

Em um bécher foram colocados 20 ml de água, 5 gotas de azul de bromotimol e 5

ml de ácido clorídrico, em seguida, foi-se agitando o bécher enquanto, de uma bureta,

era pingado hidróxido de sódio até o HCl ficar verde. Foram derramadas

aproximadamente 5 ml de NaOH.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Os resultados das reações observadas durante todo o procedimento foram bem

variadas e puderam demonstrar como algumas reações podem ser relativamente seguras

(cobre metálicos + ácido acético ou clorídrico) e do risco de outras reações (sódio

metálico e água). Da variação de velocidade das reações e sua eficiência ou ineficiência

em certas ocasiões e condições.

CONCLUSÃO

Pode-se concluir que há diferentes reações para um mesmo composto

inorgânico, como ácidos por exemplo. Também se concluiu que há risco de certas

substâncias em contato com outras, como água e sódio metálico, e a obtenção de sais.

Pode-se reparar existe certa ineficácia de ácidos não oxidantes em certos metais (não

reagentes).

BIBLIOGRAFIA

Apostila de química geral II experimental, montagem e revisão: Profª. Ana Paula

Fontan.