Ponto de Fusão / Solidificação

Ponto de Fusão é a temperatura em que uma substância muda do estado sólido para o estado líquido.

Ponto de Solidificação corresponde ao processo inverso, embora as temperaturas sejam equivalentes.

Obs. O PF e o PS são obtidos em uma dada pressão, quando esta não é citada, considera-se a pressão atmosférica

Ponto de Ebulição / Liquefação

Ponto de Ebulição é a temperatura em que uma substância muda do estado líquido para o estado gasoso.

Ponto de liquefação corresponde ao processo inverso, embora as temperaturas sejam equivalentes.

Obs. O PE e o PL são obtidos em uma dada pressão, quando esta não é citada, considera-se a pressão atmosférica

Curva de Aquecimento da água

Curva de Aquecimento da água

S

L

L e GG

T°C

100

0

- 20

tempo

S e L

Curva de Resfriamento da água

Curva de Resfriamento da água

S

L

L e GG

T°C

100

0

- 20

tempoS e L

Influência da PressãoInfluência da Pressão

Quanto maior a pressão maior o Ponto de Ebulição

P

T >T

>P

Influência da AltitudeInfluência da Altitude

Quanto maior a Altitude menor o Ponto de Ebulição

> A ⇒ < P ⇒ < T

A ⇒ P ⇒ T

Densidade

Densidade é a relação da massa pelo volume de uma substância a uma dada Temperatura e Pressão:

d = m / V

Influência da Temperatura

T

V1

>T

V2

> T ⇒ > V ⇒ < densidade

> P ⇒ < V ⇒ > densidade

Influência da PressãoInfluência da Pressão

P

>P

A DENSIDADE é maior quanto maior o estado de agregação da matéria

Influência do Estado Físico da Substância

sólido > líquido > gasosoAumento do volume

Exceções a Regra

• Água líquida é mais densa que o gelo.

• Prata, Ferro e Bismuto, todos diminuem de volume quando fundidos, portanto fase líquida mais densa.

Transformação de Unidades

T Kg g mg

X 103 X 103 X 103

KL L mL µL

X 103 X 103 X 103

m3 dm3 cm3 mm3

Unidade de massa

Unidade de Volume

Exercícios de fixação:Exercícios de fixação:1) Dada a tabela:

PF PEClorofórmio – 63°C 61°CFenol 43°C 182°CCloro – 101°C – 34,5°C

Determine o estado físico de cada substância nas condições ambientes ( 25°C e 1 atm).

Clorofórmio →

Fenol →

Cloro →

Exercícios de fixação:Exercícios de fixação:4) Responda a essa questão considerando três frascos

contendo massas iguais de líquidos diferentes, A, B e C, cujos valores de densidade em g/mL são respectivamente: 0,8; 1,0; 1,2.

I

II

III

A alternativa que indica cada frasco com seu respectivo líquido é:

a) I – A, II – B, III – C.

b) I – A, II – C, III – B.

c) I – B, II – C, III – A.

d) I – B, II – A, III – C.

e) I – C, II – B, III – A.

Coeficiente de Solubilidade - CS

Em geral é considerada como sendo a massa em gramas possível de ser solubilizada em 100 g de água, em uma dada Temperatura e pressão.

Obs. Quando a temperatura / pressão não são indicadas, considera-se a temperatura de 25°C e pressão de 1 atm.

1L de água a 0°C

1L de água a 0°C

1L de água a 0°C

357 g de NaCl

SOLUÇÕES

Misturas Homogêneas• CS do NaCl a 0°C = 35,7 g / 100g de H2O

• CS do NaCl a 25°C = 42,0 g / 100g de H2O

200 g de NaCl 400 g de NaCl

Saturada

Saturada com corpo de fundo

insaturada

SOLUÇÃO SUPERSATURADA

1L de água a 0°C

1L de água a 25°C

1L de água a 0°C

400 g de NaCl

Supersaturada

• A concentração na solução final está acima do CS do NaCl a 0°C.

Exercícios de fixação:Exercícios de fixação:1) A 18°C a solubilidade de uma substância X é de

60g/100mL de água. Nessa temperatura 150g de X foram misturados em 200mL de água . O sistema obtido é:

a) Heterogêneo com uma fase.

b) Homogêneo com duas fases.

c) Uma solução aquosa com corpo de fundo.

d) Heterogêneo com três substâncias.

e) Apenas uma solução aquosa.

Definição: processos de separação de uma mistura nos seus constituintes.

Classificação dos processos:

Mecânicos: separações que não envolvem transformações físicas ou químicas.

Físicos: processos que envolvem mudanças de estados físicos das substâncias. Normalmente indicados nas separações de misturas homogêneas.

ANÁLISE IMEDIATAANÁLISE IMEDIATA

Misturas Heterogêneas: Sólido/sólido Sólido/líquido Sólido/gás Líquido/líquido

Misturas Homogêneas: sólido/sólido sólido/líquido líquido/líquido líquido/gás gás/gás

ANÁLISE IMEDIATAANÁLISE IMEDIATA

Materiais comuns de LaboratórioMateriais comuns de Laboratório Tubo de Ensaio Béquer Erlenmeyer Balão de Fundo Chato Balão Volumétrico Balão de Destilação Condensador Funil de Decantação Funil de Filtração Funil Liso

Funil de Büchner Kitassato Proveta Pipeta Volumétrica Pipeta Graduada