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Funções InorgânicasProfessora Ana Karoline [email protected]
1777 Torben Olof Bergman Química inorgânica: Compostos extraídos
dos minerais Química orgânica: Compostos extraídos de
organismos vivos Teoria Vital de Berzelius
Grupos Funcionais Inorgânicos
• 1828- Friederich Wöhler – Quebra da teoria vital
•Conseguiu sintetizar a ureia a partir do cianato de amônio
•Conceitos atuais:•Química orgânica: é a parte da química que estuda a maioria dos compostos do elemento carbono.
•Química Inorgânica: é a parte da química que estuda os compostos de origem mineral dos demais elementos químicos, entre os quais se encontram alguns compostos simples de carbono denominados compostos de transição.
Propriedades gerais ( impenetrabilidade, divisibilidade, compressibilidade, elasticidade, inércia)
Propriedades químicas (características químicas)
Propriedades físicas(ponto de fusão e ponto de ebulição)
Propriedades organolépticas ( utilização dos cinco sentidos)
Propriedades funcionais (acidez, basicidade, salinidade)
Propriedades dos materiais
Ácidos: compostos que reagem com a água formando soluções que apresentam o cátions hidrônio H3O+
Bases: compostos que se dissociam em água liberando o ânion hidróxido OH-
Sais: Compostos que se dissociam na água liberando pelo menos um cátion diferente de H3O+ e um ânion diferente de OH-
Óxidos: Compostos binários dos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Grupos funcionais- Características Gerais
Ácidos
•Arrhenius: ácidos são eletrólitos e portanto, apresentam íons em solução aquosa.
•São compostos covalentes que em solução formam o íon hidrônio H3O+
Em solução aquosa, os ácidos conduzem eletricidade. Isso ocorre porque os ácidos se desdobram em íons.
Os ácidos têm sabor azedo, exemplos :o limão, o vinagre e o tamarindo.
Os ácidos alteram a cor de certas substâncias chamadas INDICADORES. Os indicadores têm a propriedades de mudar de cor conforme o caráter ácido ou básico das soluções. O tornassol e a fenolftaleína são indicadores de ácidos e bases.
Os ácidos reagem com as bases, formando sais e água, essa reação se chama REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO. Podemos citar como exemplo a reação de neutralização entre o ácido sulfúrico e o Hidróxido de cálcio.
Características dos ácidos
Ácidos não oxigenados ou hidrácidos Ácido +__________ ídrico
HCl= ácido clorídrico HF= ácido fluorídrico HBr = ácido bromídrico H2S = ácido sulfídrico HI= ácido iodídrico
Nomenclatura de ácidos
Ácidos oxigenados ( ou oxi-ácidos)
(7) per............ico (5,6) ..................ico (3,4) ..................oso (1) hipo..................oso
H= 1+ O=2-
Nomenclatura de ácidos
HClO4
1+X-8 =0 X=7 (7) per............ico Ácido perclórico
HClO3
1+x-6 = 0 X=5 (5,6) ..................ico Ácido clórico
Nomenclatura