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RAIO RAIO ATÓMICOATÓMICO
... num metal é definido como metade da distância entre os núcleos de dois
átomos adjacentes.
... para elementos que existam como moléculas diatómicas simples, o raio
atómico é definido como metade da distância entre o núcleo dos dois átomos
numa determinada molécula.
Raio atómico é a distância média do núcleo aos electrões do nível mais afastado.
Ao longo de um grupo .....
Grupo Grupo 11
ConfiguraçConfiguração ão
electrónicaelectrónica
Carga Carga nucleanuclea
rr
Raio Raio atómico atómico
(pm)(pm)
K (227,1 pm)
Na (185,8 pm)
Li (152,1 pm)
O efeito do aumento do número quântico principal, predomina sobre o efeito do aumento do número atómico
33LiLi
1111NaNa
1919KK
[He]2s[He]2s11
[Ne]3s[Ne]3s11
[Ar]4s[Ar]4s11
+ 3+ 3
+ 11+ 11
+ 19+ 19
152,1152,1
185,8185,8
227,2227,2
Variação do raio atómico no grupo 1
Á medida que se desce ao longo de um grupo...
Raio atómico, aumenta ao longo de um grupo
Ao longo de um grupo .....
Ao longo de um período .....
2º 2º períodperíod
oo
ConfiguraçãConfiguração o
electrónicaelectrónica
Carga Carga nucleanuclea
rr
Raio Raio atómicoatómico
(pm)(pm)
Li (152,1 pm)Be (111,3 pm)
B (88,2 pm)
Maior número atómico significa maior carga nuclear, logo, maior atracção dos electrões pelo núcleo diminuição do raio atómico
33LiLi
44BeBe
55BB
[He]2s[He]2s11
[He]2s[He]2s22
[He]2s[He]2s112p2p11
+3+3
+4+4
+5+5
152,1152,1
111,3111,3
88,288,2
Variação do raio atómico no 2º período
Raio atómico, DIMINUI ao longo de um PERÍODO
Á medida que se avança ao longo de um período...
Ao longo de um período .....
RAIO ATÓMICORAIO ATÓMICO
Tamanho relativo dos átomos dos elementos representativos na TP
RAIO ATÓMICORAIO ATÓMICO
RAIO ATÓMICORAIO ATÓMICO
... o raio atómico aumenta ao longo de um grupo, pois os electrões
periféricos vão ocupar orbitais de maior número quântico
principal.
... maior número atómico significa maior carga nuclear, logo,
maior atracção dos electrões pelo núcleo e, portanto, diminuição
do raio atómico ao longo do período.
Concluindo:
Dispôr os átomos seguintes por ordem
crescente do raio atómico: Mg, Ca e K.
ExercíciExercício 1o 1
Mg e Ca pertencem ao mesmo grupo (grupo 2), pelo que o raio de
Mg é inferior ao de Ca ( o raio atómico aumenta, à medida que
descemos num grupo). Tanto Ca como K pertencem ao segundo
período, e K está à esquerda do Ca. Portanto, o raio de K é superior
ao de Ca (o raio atómico diminui da esquerda para a direita num
período). Assim, a ordem crescente dos raios é Mg < Ca < K.
Resposta:
RAIO IÓNICORAIO IÓNICO
Raios dos átomos dos elementos do grupo 1 e dos respectivos
catiões monopositivos
O raio de um catião é menor do que o raio do átomo correspondente
-1e-
Li (152,1 pm) Li+ (60 pm)
RAIO IÓNICORAIO IÓNICO
Raios dos átomos dos elementos do grupo 17 e dos respectivos
aniões mononegativos
O raio de um anião é maior do que o raio do átomo correspondente
+1e-
F (64,7 pm) F- (136 pm)
RAIO RAIO IÓNICOIÓNICO
Tamanhos relativos de iões monoatómicos de elementos representativos
ENERGIA de ENERGIA de IONIZAÇÃOIONIZAÇÃO
Energia de ionização: é a energia mínima necessária para remover um
electrão de um átomo gasoso no seu estado fundamental.
energia + X(g) X+(g) + e- 1ª energia de ionização
X : átomo de qualquer elemento
e-: electrão
g: estado gasoso
Ao longo de um grupo ...Ao longo de um grupo ...
Variação da energia de ionização no
grupo 1
Á medida que se desce ao longo de um grupo...
Energia de ionização, diminui ao longo de um
grupo
Variação da energia de ionização no 2º
período
Á medida que se avança ao longo de um período...
Energia de ionização, aumenta ao longo de um
PERÍODO
Ao longo de um período ...Ao longo de um período ...
ENERGIA de IONIZAÇÃOENERGIA de IONIZAÇÃO
Variação da primeira energia de ionização em função do número atómico
ENERGIA de IONIZAÇÃOENERGIA de IONIZAÇÃO
ENERGIA de IONIZAÇÃOENERGIA de IONIZAÇÃO
As energias de ionização, em átomos polielectrónicos
aumentam sempre na ordem:
I1 < I2 < I3 < I4 < ……… Concluindo, em geral a energia de ionização aumenta ao longo de
um período e diminui ao longo de um grupo.
Excepções:- As energias de ionização no grupo 13 são menores do que as do grupo 2 no mesmo período.
- As energias de ionização no grupo 16 são menores do que as do grupo 15
no mesmo período.
ExercíciExercício 2o 2
Qual dos átomos deverá ter uma menor
primeira energia de ionização: o berílio ou
o magnésio? Resposta:
O berílio e o magnésio são elementos do grupo 2. Como a energia
de ionização dos elementos decresce ao longo de um grupo, o
magnésio, Mg, deve possuir uma primeira energia de ionização
menor.
