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1 Propriedades Coligativas
Colégio Salesiano Sagrado Coração Aluna(o): _____________________________________________ Nº: _________ Turma: 2º ano ________
Recife, ______ de ________________ de 2011
Disciplina: Físico–Química Professor: Eber Barbosa
Propriedades Coligativas
Análise Qualitativa ]
01 – Definição
Efeitos coligativos são alterações nas propriedades físicas de um líquido, ou seja, de um solvente, após a
adição de um soluto não volátil.
Também podemos dizer que: Propriedades coligativas são propriedades que independem da natureza
das substâncias adicionadas ao solvente, mas dependem do número de partículas dispersas nesse solvente.
Dessa forma percebemos que, o primeiro passo, para entendermos as propriedades coligativas consiste em conhecer as propriedades físicas dos líquidos puros...
Todas essas propriedades físicas dos líquidos são inerentes ao líquido, ou seja, dependem da natureza do líquido e não da quantidade de cada líquido.
02 – Pressão Máxima de Vapor do Líquido
Antes de falarmos em pressão de vapor vamos debater o que é volatilidade de um líquido...
Pergunta: Comparando álcool com água, qual dos dois vaporiza mais facilmente?
Resposta: Logicamente, pelo que você percebe no seu dia a dia, o álcool vaporiza com maior facilidade.
Pois bem, entendemos que o álcool é mais volátil que a água.
Volatilidade corresponde à facilidade que um líquido apresenta de liberar vapores. Por isso dizemos que
líquidos muito voláteis liberam grande quantidade de vapores.
Dessa forma podemos afirmar que a pressão de vapor do líquido é a medida da pressão exercida pelos vapores produzidos pelo líquido.
Pressão (ou tensão) máxima de vapor de um líquido é a pressão que seus vapores exercem quando se
encontram em equilíbrio dinâmico com o líquido.
Água
H2O(g)
Vaporização Condensação Mesma velocidade
A pressão do vapor atinge seu valor
máximo...
Sendo chamada de Pressão máxima de vapor
pressão de vapor, ponto de ebulição, ponto de congelação e pressão osmótica.
2 Propriedades Coligativas
Vamos analisar o seguinte caso:
Conclusões: Líquido mais volátil apresenta maior pressão de vapor.
A pressão de vapor é uma expressão da volatilidade do líquido.
Análise gráfica da pressão de vapor de líquidos puros diferentes.
Mas o que é a vaporização ?
Em linguagem simplificada podemos descrever a vaporização como uma fuga das moléculas do líquido para a forma de vapor...
2.A – Efeito tonoscópico
Efeito tonoscópico ou tonoscopia é a diminuição da pressão de vapor do líquido após
adição de um soluto não volátil.
Água Álcool
.
. . . .
. . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . .
.
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.
. . . . . . .
. . . .
. . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . .
. . Observe que o álcool libera muito mais vapor. Maior quantidade de vapor corresponde a maior pressão de vapor. O álcool é mais volátil que a água.
Observe que a água libera menos vapor. Menor quantidade de vapor corresponde a menor pressão de vapor. A água é menos volátil que o álcool.
PVapor
Temperatura
Líquido1
Líquido2
P1
P2
Conclusões:
Nesse gráfico percebemos que o líquido1 é mais volátil que o líquido2 porque, à uma mesma temperatura, a pressão de vapor do líquido1 (P1) é maior que a pressão de vapor do líquido2 (P2).
Fuga das moléculas = vaporização
(g) (g)
() ()
Importante:
Qualquer fator que aumente a dificuldade da passagem das moléculas do líquido para forma de vapor provoca diminuição da quantidade de vapor liberada. Com menos vapor liberado ocorrerá diminuição da pressão de vapor. Pois é justamente isso que ocorre ao adicionarmos soluto a um solvente...
Vaporização Perceba que as partículas do soluto dificultam a “fuga das moléculas”, tornando mais difícil a passagem do líquido para o estado gasoso, ou seja...
As partículas do soluto dificultam a vaporização
e diminuem a pressão de vapor.
partículas do soluto
3 Propriedades Coligativas
Influência da concentração da solução Considerando que um maior número de partículas dispersas diminui com maior intensidade a liberação de
vapores do solvente, entendemos que...
Soluções mais concentradas apresentam menor pressão de vapor. Exemplo: Considere duas soluções aquosas de sacarose, C12H22O11...
Análise gráfica da pressão de vapor de soluções de um mesmo solvente
Atenção: Ao analisar um gráfico de pressão de vapor X temperatura, procure observar bem se o gráfico se refere à líquidos puros diferentes ou se o gráfico se refere a soluções de um mesmo solvente com diferentes concentrações.
O próximo item, por exemplo, se refere a pressão de vapor de um líquido puro (de um solvente puro)...
Fatores que influenciam a pressão máxima de vapor do líquido puro
Temperatura: para quaisquer líquidos, quanto maior a temperatura, maior a agitação térmica, maior a capacidade de evaporação e maior a pressão de vapor.
Natureza do líquido: substâncias que apresentam maiores forças intermoleculares, possuem menor a capacidade de evaporação e, conseqüentemente, menor pressão de vapor. Na realidade a pressão de vapor reflete a intensidade das forças intermoleculares.
Quantidade do líquido: a pressão máxima de vapor não depende da quantidade de líquido utilizado nem depende da quantidade de vapor produzido. Para uma dada temperatura constante, a pressão máxima de vapor é constante.
C12H22O11 (aq)
C12H22O11 (aq)
Solução2 = menos concentrada
A solução1 apresenta menor pressão de vapor que a solução2
porque a solução1 está mais concentrada.
Isso é o efeito tonoscópico.
PVapor
Temperatura
Solução2
Solução1
P1
P2
Conclusões do gráfico:
Constatamos que a solução1 é mais concentrada que a solução2 por que...
...conforme o gráfico percebe-se que, a solução1 é menos volátil que a solução2 uma vez que, à uma mesma temperatura, a pressão de vapor da solução1 (P1) está menor que a pressão de vapor da solução2 (P2).
Isso é o efeito tonoscópico.
t
C12H22O11 (aq)
C12H22O11 (aq)
C12H22O11 (aq)
C12H22O11 (aq)
Solução1 = muito concentrada
4 Propriedades Coligativas
03 – Ponto de Ebulição
3.A – Revisão do fenômeno da vaporização
Já vimos que a vaporização pode ser entendida como uma passagem lenta das moléculas do líquido para a forma de vapor...
A ebulição também pode ser entendida como a passagem das moléculas do líquido para forma gasosa, todavia a ebulição é um fenômeno muito mais rápido que a vaporização. Isto porque enquanto a vaporização ocorre com as moléculas da superfície do líquido, a ebulição ocorre com toda a massa líquida.
Podemos então concluir que a ebulição também é dificultada pela pressão externa ao líquido...
Conseqüência: Em regiões muito acima do nível do mar, a pressão atmosférica é cada vez menor. Dessa forma, os líquidos
são mais voláteis pois encontram menos dificuldade de passar para forma de vapor...
3.B – Ebulição do Líquido
A vaporização de um líquido ocorre em qualquer temperatura e se acentua com a elevação térmica, porém a ebulição ocorre em uma temperatura fixa (desde que a pressão também esteja constante).
O líquido só entrará em ebulição quando as bolhas formadas no seu interior romperem a barreira da superfície líquida, o que acontece quando a pressão de vapor for, no mínimo, igual à pressão existente sobre a superfície
líquida (pressão ambiente). A temperatura em que ocorre esse fenômeno é chamada de temperatura de ebulição.
Um líquido entra em ebulição quando sua pressão máxima de vapor é igual à pressão ambiente.
Alta pressão = 1 atm Difícil fuga das moléculas. Difícil vaporização. Difícil ebulição, ou seja, São necessárias maiores temperaturas para o líquido entrar
em ebulição, o que significa dizer que a temperatura de ebulição e maior.
Baixa pressão < 1 atm
Fácil fuga das moléculas. Fácil vaporização (maior volatilidade) Fácil ebulição, ou seja, em temperaturas menores o líquido já entra em ebulição.
Local muito alto
Fuga das moléculas = vaporização
Importante: A pressão atmosférica é um dos principais fatores que impede a fuga das moléculas do líquido para forma de vapor... (g) (g)
() ()
Pressão atmosférica
Nível do mar
5 Propriedades Coligativas
Temperatura de ebulição do líquido puro
Você já deve ter percebido que ao aquecermos um líquido em uma panela. Inicialmente formam-se bolhas nas paredes internas da panela (vapores já produzidos dentro do líquido).
Porém as bolhas passam certo tempo presas dentro do líquido...
... isso ocorre porque as bolhas só começam a subir quando a pressão dos vapores se tornar igual a pressão atmosférica. Conclusões:
Quando Pvapor = Patmosférica ..... as bolhas escapam e o líquido entra em ebulição.
Temperatura de ebulição é a temperatura em que a pressão atmosférica e a pressão de vapor serão iguais.
A influência da volatilidade
Quanto mais volátil for um líquido, mais fácil será a vaporização. Assim, líquidos muito voláteis, como o éter, evaporam rapidamente e sua ebulição ocorre em temperaturas relativamente baixas.
Líquido mais volátil apresenta menor ponto de ebulição.
3.C – Efeito Ebulioscópico
A adição de um soluto não volátil aumenta o ponto de ebulição do líquido. Isso ocorre porque as partículas do soluto dificultam a saída das moléculas do líquido para forma gasosa. Sendo assim entendemos que quanto maior a quantidade de partículas dispersas no líquido, maior será o ponto de ebulição, ou seja...
Soluções mais concentradas apresentam maior ponto de ebulição.
Pressão atmosférica
Pressão do vapor
Bolha
Temperatura de ebulição do éter
ao nível do mar
Temperatura de ebulição da água
ao nível do mar
Conseqüência no cotidiano: Quanto maior o ponto de ebulição de um líquido, mais é possível aquecê-lo antes que ele assuma a forma gasosa. Se o líquido consegue atingir maiores temperatura, torna-se mais fácil, por exemplo, cozinhar alimentos nesse liquido em menos tempo, pois sabemos que as reações químicas são mais rápidas em temperaturas elevadas.
Líquido menos volátil
Líquido mais volátil
Temperatura oC
Pressão de vapor atm
1 atm
36oC 100oC
6 Propriedades Coligativas
Análise Gráfica do efeito ebulioscópico
04 – Temperatura de Congelação
É a temperatura em que o líquido passa para o estado sólido. Sabemos que quanto mais baixa é a temperatura de um líquido, mais próximas estarão as suas moléculas.
Para um líquido congelar (passar para o estado sólido) é necessário que suas moléculas se aproximem até atingirem a estrutura compacta de um sólido. Todavia em alguns casos essa aproximação das moléculas é muito difícil. Nesses casos o líquido só assume a forma sólida em temperaturas muito baixas, ou seja, a temperatura de congelação é menor.
Baixa temperatura de congelação = difícil congelar o líquido.
Observação: A temperatura de congelação é a mesma temperatura em que ocorre a fusão. Por isso é comum aos textos de química utilizar a expressão “temperatura de fusão do líquido”.
4.A – Efeito Crioscópico ou Crioscopia
A adição de um soluto não volátil diminui o ponto de congelação do líquido. Isso ocorre porque as partículas do soluto dificultam a aproximação das moléculas do líquido para forma gasosa. Dessa maneira entendemos que quanto maior a quantidade de partículas dispersas no líquido, mais difícil será congelar o líquido e, conseqüentemente, menor será o ponto de congelação, ou seja...
Soluções mais concentradas apresentam menor ponto de congelação.
Análise Gráfica do efeito crioscópico
Comentário sobre o gráfico:
Para uma mesma temperatura a solução apresenta menor pressão de vapor do que o solvente puro.
Para uma mesma pressão a solução apresenta maior temperatura de ebulição.
Em resumo, o gráfico fala que a solução apresenta maior ponto de ebulição e, conseqüentemente, menor pressão de vapor.
O gráfico se refere aos efeitos ebulioscópico e tonoscópico.
Temperatura de ebulição do líquido puro
Temperatura de ebulição da
solução
Mol do soluto/Kg do solvente
Tcongelação
Tcongelação do líquido puro Comentário: Segundo o gráfico, à medida que aumenta a quantidade de partículas dispersas no líquido, diminui sua temperatura de congelação.
7 Propriedades Coligativas
05 – Pressão Osmótica
5.A – Osmose
Osmose é a passagem espontânea de solvente através de uma membrana semi-permeável, de uma solução pouco concentrada para outra mais concentrada, ambas as slouções a uma mesma temperatura.
Comentário sobre osmose...
Após algum tempo as soluções passam a apresentar as mesmas concentrações. Nesse momento não há
mais osmose, ou pode-se dizer que as duas soluções apresentam a mesma pressão osmótica (as soluções são isotônicas entre si).
5.B – Pressão Osmótica
É a medida da intensidade com que uma solução absorve o solvente de uma outra solução
menos concentrada. Na verdade, quanto maior é a diferença de concentração entre as duas soluções, maior será a pressão osmótica.
Soluções mais concentradas apresentam maior pressão osmótica.
Comentário: Se uma pessoa tomar banho nas águas do mar morto sua pele irá ressecar com mais intensidade do que em um banho nas águas do atlântico. Isso porque as águas do mar morto são extremamente concentradas e, por isso, apresentam uma violenta pressão osmótica.
Como Impedir a Pressão Osmótica ?
Basta exercer uma pressão sobre a superfície da solução capaz de impedir a elevação do seu volume provocado pela absorção do solvente da solução menos concentrada. Essa mínima pressão exercida sobre a superfície da solução será igual à própria pressão osmótica da solução.
Pressão osmótica é a menor pressão que devemos exercer sobre a superfície da solução para impedir sua diluição
pela passagem do solvente puro através de uma membrana semipermeável.
Ocorre um fluxo espontâneo de solvente da solução menos concentrada para a solução
mais concentrada (osmose).
O volume tornou-se maior em função da absorção do solvente da solução menos concentrada.
O volume tornou-se menor devido a perda de solvente para a solução mais concentrada.
NaCℓ
H2O
Solução menos concentrada ou solvente puro
Solução mais concentrada
NaCℓ
H2O
NaCℓ
NaCℓ
H2O
H2O
NaCℓ
H2O
Menor pressão para impedir a osmose
Pressão osmótica (π)
Pressão externa (P) =
Pressão osmótica (π)
H2O
8 Propriedades Coligativas
Atenção: Se a pressão externa exercida sobre a superfície da solução superar a pressão osmótica, o solvente voltará para solução menos concentrada, ou seja, ocorrerá o inverso da osmose. Isso é chamado de...
Osmose Reversa
A osmose reversa é empregada, em países com escassez de água potável, para obter água com baixo teor de sais a partir de águas muito salgadas.
Classificação das Soluções Quanto a Pressão Osmótica
Considerando duas soluções, à mesma temperatura, com pressões osmóticas A e B ...
A solução A é hipertônica em relação à B, quando A > B;
A solução A é isotônica em relação à B, quando A = B;
A solução A é hipotônica em relação à B, quando A < B.
Como Determinar a Pressão Osmótica ?
É semelhante ao cálculo da pressão gasosa sobre a superfície da solução:
P . V = n . R. T ...... P = n/V . R . T π = M . R . T
IMPORTANTE PERCEBER: Duas soluções podem não ser isotônicas, ou seja, podem não apresentar a mesma pressão osmótica mesmo que sejam iguais suas concentrações de partículas dispersas em mol/L. Se as temperaturas das soluções forem diferentes, as pressões osmóticas podem ser diferentes mesmo que suas concentrações sejam iguais.
Exemplo1: Determine a pressão osmótica, a 27oC, de uma solução formada por 18 g de glicose dissolvida em 500 mL de
água. (Dado: C6H12O6 = 180 g/mol; R = 0,082 atm.L/mol.K)
Exemplo2: (UFPI) Osmose reversa tem sido utilizada para obter água doce a partir da água salgada, nos últimos
períodos de seca no Nordeste. Assumindo uma concentração de 0,6 mol/L em NaCℓ para água do mar, indique a pressão mínima a ser aplicada para que ocorra este processo a 27oC.
(Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K)
a) 1,3 atm. b) 2,7 atm. c) 14,8 atm. d) 29,5 atm. e) 59,0 atm
Duas soluções isotônicas são também denominadas soluções isosmóticas ou soluções de igual tonicidade.
Concentração molar: mol/L
500 mL de H2O
18g de C6H12O6
M = 0,4 mol/L
π = M . R . T
π = 0,4 . 0,082 . 300
π = 9,84 atm
Para soluções moleculares
= M . R . T
M = Litros da solução
mols do soluto 0,1 mol
0,25 L =
π = M . R . T
π = 1,2 . 0,082 . 300
π = 29,5 atm
NaC(s) Na+(aq)
+ C–(aq)
0,6 mol/L 0,6 mol/L 0,6 mol/L 1,2 mol de partículas dispersas
H2O
= Pressão osmótica
M = Concentração molar
R = Constante dos gases 0,082 atm . L / mol . K, quando pressão em atm. 62,3 mmHg . L / mol . K, quando pressão em mmHg T = Temperatura em Kelvin ............ TK = TC + 273
9 Propriedades Coligativas
06 – Efeitos Coligativos (Resumo)
A adição de um soluto não volátil a um solvente altera as propriedades do dispersante. Nessas condições, observamos quatro fenômenos...
A dissolução de um soluto não volátil dificulta a evaporação, aumentando a temperatura de ebulição. É o efeito ebulioscópico.
A dissolução de um soluto não volátil dificulta a solidificação do líquido, diminuindo a temperatura de congelação. É o efeito crioscópico.
A dissolução de um soluto não volátil dificulta a evaporação, reduzindo a liberação de vapores e, conseqüentemente, diminuindo a pressão máxima de vapor desse líquido. É o efeito tonoscópico.
A dissolução de um soluto não volátil origina uma pressão osmótica. Esse fenômeno é estudado pela osmometria.
Não esqueça: Os efeitos coligativos não dependem da natureza do soluto, ou seja, não importa
qual é o soluto. O que importa é a quantidade de partículas de soluto dispersas
no solvente.
07 – A Influência do número de partículas
Para estudar esse item vamos tomar como critério a influência do número de partículas sobre o ponto de ebulição. Porém é fundamental entender que as conclusões serão aplicadas a todos os efeitos coligativos...
Análise1: Em qual dos dois casos abaixo haverá mais intensa elevação no ponto de ebulição?
+ =
Sal, ácido, Base, açúcar...
Mistura homogênea
Soluto não volátil
Água
Solvente Solução + =
Pvapor
TEbulição
TCongelação
POsmótica
Pvapor diminui................ Efeito tonoscópico
TEbulição aumenta.............. Efeito ebulioscópico
TCongelação diminui................ Efeito crioscópico
POsmótica aumenta.............. Efeito osmótico
Comentários: Perceba que, partindo-se da mesma
quantidade de mols, de uma substância iônica e outra molecular, a iônica produz uma maior quantidade de partículas dispersas em solução, proporcionando maior elevação no ponto de ebulição.
NaC(s) Na+(aq)
+ C–(aq)
1 mol 2 mol de de soluto partículas dispersas
H2O
1 Kg de água
1 mol de sal de cozinha
NaC
1 Kg de água
1 mol de sacarose
C12H22O11
C12H22O11(s) C12H22O11(aq)
1 mol 1 mol de de soluto partículas dispersas
H2O
Conclusão1: Entre duas soluções, sendo uma iônica e
outra molecular, ambas de mesma concentração em mol de partículas/Kg de solvente, a solução iônica sempre apresentará maior elevação no seu ponto de ebulição.
10 Propriedades Coligativas
Análise2: Em qual dos dois casos abaixo haverá mais intensa elevação no ponto de ebulição?
Maior liberação de íons = maior ponto de ebulição. Em síntese...
1 Kg de água
1 mol de sal de cozinha
NaC
AC3(s) A+3
(aq) + 3 C–
(aq)
1 mol 4 mol de partículas dispersas
H2O
Comentários: Observe que a solução aquosa de
AC3 apresenta o dobro da quantidade de
partículas dispersas que a solução de NaC. Resposta: Dessa forma entendemos que o
aumento do ponto de ebulição da solução de AC3
é duas vezes maior que da solução de NaC.
Conclusão2: Comparando-se duas soluções
iônicas, ambas de mesma concentração em mol de partículas dispersas/Kg de solvente, a solução onde há maior produção de íons, apresentará maior elevação no seu ponto de ebulição.
1 Kg de água
1 mol cloreto de cálcio
AC3
NaC(s) Na+(aq)
+ C–(aq)
1 mol 2 mol de partículas dispersas
H2O
Soluções com
maiores concentrações de partículas
dispersas...
Apresentam menor pressão de vapor Apresentam maior ponto de ebulição Apresentam menor ponto de congelação Apresentam maior pressão osmótica
11 Propriedades Coligativas
01 – (UFPE – 2a fase/2006) As propriedades de um solvente podem ser alteradas pela adição de solutos. Assim, tem-se
alterações dos pontos de fusão e de ebulição, entre outras. O efeito depende da concentração do soluto. Considerando o texto acima, podemos afirmar que:
I II 0 0 aplica-se para as chamadas propriedades coligativas. 1 1 adição de um mol de NaCℓ a um litro de água deverá produzir o mesmo efeito sobre o ponto de ebulição que
a adição de um mol de Na2SO4. 2 2 a pressão de vapor da água é tanto maior quanto maior for a concentração de NaCℓ nela dissolvido. 3 3 o ponto de fusão da água do mar é mais baixo que o da água destilada. 4 4 além dos pontos de fusão e de ebulição, podemos citar, entre os efeitos coligativos, a pressão osmótica.
02 – (UFPE – 1ª fase/2009: prova de biologia) Os conhecimentos de ecologia são fundamentais para a formação de
cidadãos cada vez mais conscientes. Detendo o conhecimento, eles se capacitam a reconhecer atividades humanas que se traduzem em malefício para o meio ambiente, como, por exemplo:
1) liberação de gás carbônico para a atmosfera pela queima de combustíveis fósseis. 2) decomposição de animais e plantas, nas diversas comunidades naturais, com a conseqüente liberação de gás
carbônico para a atmosfera. 3) liberação de gases, como dióxido de enxofre e óxidos de nitrogênio, em indústrias e usinas termelétricas, pela
queima de derivados de petróleo. 4) emprego do mercúrio em diversas indústrias e em garimpos. 5) cultivo de plantas que apresentam, em suas raízes, nódulos de bactérias fixadoras de nitrogênio ou associação com
certos fungos (micorrizas).
Estão corretas:
a) 1, 2, 3, 4 e 5. b) 1, 3 e 4 apenas. c) 3 e 5 apenas. d) 1 e 2 apenas. e) 2 e 3 apenas. 03 – (UFPE – 1a fase/96) Foi observado que o cozimento de meio quilo de batatas em 1 litro de água é mais rápido se
adicionarmos 200 g de sal à água de cozimento. Considere as possíveis explicações para o fato:
1 – A adição de sal provoca um aumento da temperatura de ebulição da água. 2 – A adição de sal provoca um aumento da pressão de vapor da água.
3 – O sal adicionado não altera a temperatura de ebulição da água, mas reage com o amido das batatas.
Está(ão) correta(s) a(s) explicação(ões):
a) 1 apenas b) 2 apenas c) 3 apenas d) 1 e 2 apenas e) 1, 2 e 3
04 – (UFPE – 1a fase/2000) Uma panela X, com água e outra panela Y, com água salgada, são levadas ao fogo e, após
algum tempo, seus conteúdos encontram-se em ebulição. O gráfico que melhor descreve a variação de temperatura (eixo das ordenadas) dos líquidos em relação ao tempo (eixo das abcissas) durante a ebulição é:
05 – (COVEST – 1a fase/94) Em qual das cidades indicadas abaixo, é mais demorado o cozimento de uma feijoada em panela de barro ?
a) Rio de Janeiro b) São Paulo c) Recife d) La Paz e) Brasília
a) b) e) c) d)
X
Y X Y
Y X
X Y X
Y
Testes dos Maiores Vestibulares de Pernambuco
12 Propriedades Coligativas
06 – (UFPE – 1a fase/2002) Por que a adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento da mesma, e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura?
a) que a água mais o aditivo formam uma solução que apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que os da água pura.
b) Porque a solução formada (água + aditivo) apresenta pressão de vapor maior que a água pura, o que causa um aumento no ponto de ebulição e de fusão.
c) Porque o aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver energia mais eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de fusão quando comparados com a água pura.
d) Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura, causando um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão.
e) Porque o aditivo diminui a capacidade calorífica da água, causando uma diminuição do ponto de fusão e de ebulição.
07 – (UPE – Quí. II/2004)
I II 0 0 As soluções aquosas diluídas de nitrato de prata e nitrato de alumínio, ambas de mesma concentração em
mol/L, se congelam à mesma temperatura. 1 1 A água do mar tem uma pressão de vapor menor que a da água pura, à mesma temperatura. 2 2 Os líquidos, quando submetidos à mesma temperatura e pressão, apresentam sempre a mesma pressão de
vapor. 3 3 O tempo necessário para cozinhar um ovo no topo de uma montanha, onde a pressão atmosférica é 0,5 atm,
é bem menor que ao nível do mar. 4 4 O objetivo de salgar a carne é evitar a proliferação de microorganismos (pela saída da água intracelular por
osmose), que desencadeia a deterioração do alimento. 08 – (COVEST – 2a fase/2002) Considere as seguintes soluções aquosas:
I – sacarose 0,05 M II – NaC 0,03 M III – Cu(NO3)2 0,03 M
Com relação aos pontos de ebulição destas soluções, podemos afirmar que:
I II 0 0 A solução I apresenta ponto de ebulição menor que o da solução II. 1 1 A solução II apresenta ponto de ebulição maior que o da solução III. 2 2 A solução I apresenta ponto de ebulição menor que o da solução III. 3 3 A solução II apresenta ponto de ebulição igual ao da solução III. 4 4 As três soluções apresentam o mesmo ponto de ebulição.
09 – (UFPE – 1a fase/2008) A água do mar é rica em cloreto de sódio, dentre outros sais. Sabe-se que a presença de
solutos num solvente altera algumas propriedades deste último. Exemplo disso são as propriedades coligativas. Considere a elevação do ponto de ebulição da água, causada pelos seguintes sais, todos bastante solúveis em água (MM é a massa molar): NaCℓ (MM= 58,5 g . mol–1), KCℓ (MM 74,5 g . mol–1) e Na2SO4 (MM = 142 g . mol–1). Com base nesses dados, assinale a alternativa correta.
a) O aumento no ponto de ebulição da água deverá ser o mesmo para soluções 1 mol . L–1 de qualquer um desses sais.
b) Uma solução 2 mol . L–1 de NaCℓ deverá apresentar um aumento no ponto de ebulição equivalente ao de uma solução 1 mol . L–1 de Na2SO4.
c) A dissolução de 117 g de NaCℓ, em 10 litros de água, deve provocar um aumento no ponto de ebulição equivalente ao obtido pela dissolução de 149 g de KCℓ, em 10 litros de água.
d) Considerando-se uma solução 1 M desses sais, O Na2SO4 é o que causa menor elevação no ponto de ebulição da água, uma vez que é um sal assimétrico.
e) Uma solução aquosa contendo 5,85 g . L–1 de NaCℓ tem o mesmo ponto de ebulição de uma solução aquosa 14,2 g . L–1 de Na2SO4.
13 Propriedades Coligativas
10 – (UFPE – Garanhuns e Serra Talhada/2008.2: Prova de Biologia) Se duas células, que apresentam diferentes concentrações, são separadas esquematicamente por uma membrana semipermeável, como ilustrado no modelo, espera-se que:
a) ocorra passagem de água da célula de menor concentração para a de maior concentração. b) ocorra passagem de soluto da célula de maior concentração para a de menor concentração. c) ocorra equilíbrio, não havendo passagem de água entre as células. d) haja ruptura da célula de menor concentração após algumas horas. e) tanto a célula de maior concentração quanto a de menor concentração sofram ruptura após algumas horas.
11 – (UPE – Quí. I/2004) O etileno-glicol é usado como aditivo de água dos radiadores de automóveis com o objetivo de
dificultar a ebulição da água e, conseqüentemente, proteger os motores dos automóveis, especialmente nos dias quentes de verão muito comuns em nossa região. Em relação ao etileno-glicol, é correto afirmar que é uma substância...
a) gasosa a 25ºC e 1 atm com massa molecular elevada. b) pouco volátil, que é usada nos fluidos para radiadores, a fim de diminuir a temperatura de ebulição da água. c) volátil usada nos fluidos para radiadores, com a finalidade de aumentar a temperatura de congelação da água. d) que deixa mais viscoso e, portanto, mais volátil o fluido para radiadores. e) que, adicionada à água, provoca uma elevação na temperatura de ebulição da solução de resfriamento, em
relação à temperatura de ebulição da água pura. 12 – (COVEST – 1a fase/2001) O gráfico abaixo representa a pressão de vapor (eixo das ordenadas), em atm, em função
da temperatura (eixo das abcissas), em C, de três amostras, I, II e III. Se uma destas amostras for de água pura e as outras duas de água salgada, podemos afirmar que:
a) A amostra I é a amostra de água salgada. b) A amostra I é a mais volátil. c) A amostra II é mais concentrada que a amostra III. d) A amostra I é a menos volátil. e) Na temperatura TIII e 1 atm a amostra II ainda não entrou em ebulição.
13 – (COVEST – 1a fase/90) Com a intenção de calibrar um termômetro a uma altitude de 1000 metros, usando como
referencial a temperatura de ebulição da água, podemos afirmar com certeza que:
a) a temperatura de ebulição da água registrada pelo termômetro será ligeiramente inferior a 100oC. b) a temperatura de ebulição da água registrada pelo termômetro será de 100oC. c) a temperatura de ebulição da água registrada pelo termômetro será de ligeiramente superior a 100oC. d) a temperatura de ebulição da água registrada pelo termômetro será muito superior a 100oC. e) a temperatura de ebulição da água registrada pelo termômetro será muito inferior a 100oC.
14 Propriedades Coligativas
14 – (UFPE – 2a fase/2005) Os processos descritos abaixo podem ser explicados por fenômenos que ocorrem em solução, devido à presença de um soluto.
1) Uma salada de alface, temperada com sal e vinagre, murcha após um certo tempo. 2) Durante o inverno, em cidades de clima frio, é comum jogar sal grosso nas ruas, para evitar a formação de crostas
de gelo. 3) A temperatura de ebulição da água do mar é sempre maior do que a temperatura de ebulição da água destilada.
Para justificar esses fenômenos, podemos dizer que:
I II 0 0 a salada de alface murcha devido à desidratação causada pelo efeito de osmose. 1 1 durante o inverno, o sal é jogado nas ruas para que a umidade presente na superfície não se congele, devido ao
efeito crioscópico. 2 2 a água do mar entra em ebulição em temperaturas mais elevadas que a água destilada, devido ao efeito
ebulioscópico. 3 3 os efeitos responsáveis pelos eventos (I, II,e III) descritos acima, são todos devido à alteração na pressão de
vapor de um solvente, causada pela adição de um soluto não volátil. 4 4 a osmose não é uma propriedade coligativa.
A panela de pressão permite que os alimentos sejam cozidos em água muito mais rapidamente do que em panelas
convencionais. Sua tampa possui uma borracha de vedação que não deixa o vapor escapar, a não ser através de um orifício central sobre o qual assenta um peso que controla a pressão. Quando em uso, desenvolve-se uma pressão elevada no seu interior. Para a sua operação segura, é necessário observar a limpeza do orifício central e a existência de uma válvula de segurança, normalmente situada na tampa.
O esquema da panela de pressão e um diagrama de fase da água são apresentados abaixo. 15 – (ENEM – 99) A vantagem do uso de panela de pressão é a rapidez para o cozimento de alimentos e isto se deve
a) à pressão no seu interior, que é igual à pressão externa. b) à temperatura de seu interior, que está acima da temperatura de ebulição da água no local. c) à quantidade de calor adicional que é transferida à panela. d) à quantidade de vapor que está sendo liberada pela válvula. e) à espessura da sua parede, que é maior que a das panelas comuns.
16 – (ENEM – 99) Se, por economia, abaixarmos o fogo sob uma panela de pressão logo que se inicia a saída de vapor pela
válvula, de forma simplesmente a manter a fervura, o tempo de cozimento
a) será maior porque a panela “esfria”. b) será menor, pois diminui a perda de água. c) será maior, pois a pressão diminui. d) será maior, pois a evaporação diminui. e) não será alterado, pois a temperatura não varia.
15 Propriedades Coligativas
17 – (COVEST – 1a fase/94) O gráfico mostra a variação da pressão de vapor de algumas substâncias (Pv, em mm de Hg nas ordenadas) em relação ma temperatura (T, em oC, no eixo das abcissas). Qual entre estas substâncias é mais volátil?
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5
18 – (COVEST – 2a fase/2001) O etileno glicol (1,2-etanodiol) é altamente solúvel em água. É utilizado como aditivo na água dos radiadores de carros, para evitar o seu superaquecimento e também o seu congelamento. Considerando esta mistura, julgue os itens abaixo.
I II 0 0 O etileno glicol diminui a pressão de vapor da mistura e, portanto, aumenta o ponto de ebulição da mesma. 1 1 O etileno glicol altera as propriedades desta mistura, porque se dissocia completamente em íons. 2 2 A temperatura de congelamento da mistura independe da concentração de etileno glicol na mesma. 3 3 O etileno glicol é altamente solúvel em água, porque forma ligações de hidrogênio com as moléculas de água. 4 4 O etileno glicol sofre reação de óxido-redução com a água.
19 – (UPE – Quí. I/2007) Em relação às propriedades das soluções, analise as afirmativas e conclua.
I II 0 0 Em países com invernos rigorosos, é costume esparramar, nas rodovias, sal de cozinha com objetivo de
aumentar o ponto de congelação da água, evitando a formação do gelo. 1 1 Em 200,0g de uma solução aquosa de sacarose a 10% em massa, há 6,02 x 1024 moléculas de água. 2 2 Para diluir 1L de uma solução aquosa de NaOH 1,0 mol/L e transformá-la numa solução 10–6mol/L, serão
necessários aproximadamente 106L de água destilada. 3 3 Os efeitos coligativos produzidos pelos solutos iônicos nas soluções aquosas são sempre de mesma
intensidade, desde que as soluções sejam de mesma concentração. 4 4 Para que ocorra a osmose reversa, é necessário que se aplique à solução uma pressão mais baixa que a
pressão osmótica da solução.
20 – (UFPE – 2a fase/2007) A Tabela abaixo apresenta a variação da pressão de vapor em função da temperatura para naftaleno (sólido), benzeno (líquido) e água (líquida). Analise as afirmações a seguir:
naftaleno benzeno Água
T/oC P/mmHg T/oC P/mmHg T/oC P/mmHg
7 0,0123 7 38,61 7 7,43
27 0,1005 27 103,63 27 26,51
47 0,6105 47 240,42 47 79,06
77 - 77 687,12 77 312,38
97 - 97 1239,10 97 678,45
I II 0 0 Dentre as três substâncias, o benzeno deve apresentar o menor ponto de ebulição. 1 1 A 97 oC, o benzeno está abaixo de seu ponto de ebulição normal. 2 2 A 0 oC, a pressão de vapor da água deve ser igual a zero. 3 3 A 100 oC, a pressão de vapor da água deverá ser igual a 760 mmHg. 4 4 O fato de a pressão de vapor do naftaleno ser maior que zero significa que este composto não pode ser um
sólido a 25 oC e 760 mmHg.
1 2
3
4
5
900 800 700 600 500 400 300 200 100 0
0 20 40 60 80 100 120
16 Propriedades Coligativas
21 – (UFPE – 2a fase/98) Considerando as informações abaixo sobre duas soluções (I e II):
Solução I (10g de composto covalente A em 1 litro de água) Solução II (10 g de composto covalente B em 1 litro de água) Temperatura de ebulição da solução I maior que da solução II
Podemos afirmar:
I II 0 0 A pressão de vapor da solução I é maior que a de II. 1 1 O ponto de fusão da solução I é maior que o de II. 2 2 O peso molecular de A é maior que o de B. 3 3 A temperatura de ebulição de ambas as soluções é maior que 100 OC. 4 4 A temperatura de fusão de ambas as soluções é maior que 0 OC.
22 – (UPE – Quí. I/2007) A utilização de polímeros na vida diária é cada vez mais intensa e diversificada. A versatilidade de uso dos polímeros é muito significativa, pois atualmente há uma enorme variedade desses materiais, sendo usados no dia-adia. Os polímeros superabsorventes possuem uma grande afinidade por água. Um dos mais utilizados atualmente é o poliacrilato de sódio (PAS), no qual o mecanismo de absorção é fundamentado nos princípios da osmose. O poliacrilato de sódio absorve água, para equilibrar a concentração de íons sódio dentro e fora do polímero. Este absorve aproximadamente 800 vezes o seu peso em água, dependendo do tempo de exposição. As fraldas descartáveis usam, como polímero absorvente de água, cristais de poliacrilato de sódio. Considere que a equação abaixo descreve a absorção de água pelo polímero:
(NaX)n + m(H2O) ⇆ [Xn .(H2O)m]1- + n[Na1+(aq)]
Poliacrilato de sódio
Qual das afirmativas abaixo é a verdadeira?
a) A quantidade de água absorvida pelo poliacrilato de sódio não depende do tempo de contato da água com o polímero.
b) Uma determinada massa de poliacrilato de sódio absorve mais água de torneira rica em cátions sódio e potássio do que água destilada.
c) A absorção de água pelo poliacrilato de sódio é bem maior, quando esse polímero está em contato com uma solução de cloreto de sódio do que com água destilada.
d) Para o mesmo tempo de exposição, uma mesma massa de poliacrilato de sódio absorve mais água, quando em contato com a água destilada do que quando em contato com uma solução de cloreto de sódio a 15%.
e) O poliacrilato de sódio absorve igualmente a mesma quantidade de água, quer esteja em contato com água pura ou com uma solução de cloreto de sódio.
23 – (UFPE – 1ª fase/2009) Propriedades coligativas de uma solução são propriedades que dependem somente do número de “partículas” do soluto na solução. A adição de uma pequena quantidade de soluto não-volátil a um solvente para formar uma solução diluída-ideal, permite estudar quantitativamente:
a) a elevação da pressão de vapor a partir da constante ebulioscópica. b) o abaixamento da temperatura de ebulição que ocorre com a adição de um soluto a um solvente. c) a elevação da temperatura de solidificação a partir da constante crioscópica. d) a pressão osmótica estabelecida entre o solvente puro e a solução, separados por uma membrana semipermeável. e) o aumento da temperatura de ebulição a partir da constante crioscópica.
24 – (ENEM – 1ª aplicação/2009) O ciclo da água é fundamental para a preservação da vida no planeta. As condições climáticas da Terra permitem que a água sofra mudanças de fase e a compreensão dessas transformações é fundamental para se entender o ciclo hidrológico. Numa dessas mudanças, a água ou a umidade da terra absorve o calor do sol e dos arredores. Quando já foi absorvido calor suficiente, algumas das moléculas do líquido podem ter energia necessária para começar a subir para a atmosfera.
Disponível em: http://www.keroagua.blogspot.com. Acesso em: 30 mar. 2009 (adaptado).
A transformação mencionada no texto é a
a) fusão. b) liquefação. c) evaporação. d) solidificação. e) condensação.
17 Propriedades Coligativas
25 – (ENEM – 1ª aplicação/2009) A água apresenta propriedades físico-químicas que a colocam em posição de destaque como substância essencial à vida. Dentre essas, destacam-se as propriedades térmicas biologicamente muito importantes, por exemplo, o elevado valor de calor latente de vaporização. Esse calor latente refere-se à quantidade de calor que deve ser adicionada a um líquido em seu ponto de ebulição, por unidade de massa, para convertê-Io em vapor na mesma temperatura, que no caso da água é igual a 540 calorias por grama.
A propriedade físico-química mencionada no texto confere à água a capacidade de
a) servir como doador de elétrons no processo de fotossíntese. b) funcionar como regulador térmico para os organismos vivos. c) agir como solvente universal nos tecidos animais e vegetais. d) transportar os íons de ferro e magnésio nos tecidos vegetais. e) funcionar como mantenedora do metabolismo nos organismos vivos.
26 – (ENEM – 1ª aplicação/2009) A Constelação Vulpécula (Raposa) encontra-se a 63 anos-luz da Terra, fora do sistema solar. Ali, o planeta gigante HD 189733b, 15% maior que Júpiter, concentra vapor de água na atmosfera. A temperatura do vapor atinge 900 graus Celsius. “A água sempre está lá, de alguma forma, mas às vezes é possível que seja escondida por outros tipos de nuvens”, afirmaram os astrônomos do Spitzer Science Center (SSC) , com sede em Pasadena, Califórnia, responsável pela descoberta. A água foi detectada pelo espectrógrafo infravermelho, um aparelho do telescópio espacial Spitzer.
Correio Braziliense, 11 dez. 2008 (adaptado).
De acordo com o texto, o planeta concentra vapor de água em sua atmosfera a 900 graus Celsius. Sobre a vaporização infere-se que
a) se há vapor de água no planeta, é certo que existe água no estado líquido também. b) a temperatura de ebulição da água independe da pressão, em um local elevado ou ao nível do mar, ela ferve
sempre a 100 graus Celsius. c) o calor de vaporização da água é o calor necessário para fazer 1 kg de água líquida se transformar em 1 kg de vapor
de água a 100 graus Celsius. d) um líquido pode ser superaquecido acima de sua temperatura de ebulição normal, mas de forma nenhuma nesse
líquido haverá formação de bolhas. e) a água em uma panela pode atingir a temperatura de ebulição em alguns minutos, e é necessário muito menos
tempo para fazer a água vaporizar completamente.
27 – (COVEST – 2a fase/95) Para determinar a pressão de vapor de um líquido utilizou-se uma seringa evacuada contendo 5 mL do líquido. A seringa foi colocada em banho-maria, conforme a figura seguinte. Quando a temperatura alcançou 45oC a pressão no interior da seringa era 0,97 atm e o volume de gás era 33,5 mL. Qual a pressão de vapor do líquido nesta temperatura ?
Marque no cartão o valor em atm multiplicado por cem. 28 – (UFRPE – Garanhuns e Serra Talhada/2008.2) Quando se coloca água para ferver, assim que ela entra em ebulição,
observa-se a presença de bolhas subindo para a superfície do líquido. Essas bolhas são formadas, principalmente, por:
a) ar. b) vapor d’água. c) vapor de ar. d) oxigênio e hidrogênio. e) impurezas.
água vapor
líquido
18 Propriedades Coligativas
29 – (FESP – UPE/95) Dissolveu-se 171,0 g de sacarose em 930 g de água, obtendo-se um abaixamento da temperatura de congelação de 1oC. A massa de etanol que se deve adicionar a mesma quantidade de água para se obter um abaixamento de 6oC é:
(Dados: Constante crioscópica molal da água = 1,86o; C = 12u; H = 1u; O = 16u; Sacarose – C12H22O11; Etanol – C2H5OH)
a) 1,38 g b) 13,8 g c) 12,8 g d) 138,0 g e) 1380,0 g
30 – (COVEST – 2a fase/92) O serviço de meteorologia da cidade do Recife registrou, em um dia de verão com temperatura de 30oC, umidade relativa de 66%. Calcule o valor aproximado – em números inteiros – da pressão de vapor da água no ar atmosférico a esta temperatura, sabendo que a pressão de vapor da água a 30oC é 31,82 mmHg.
31 – (UPE – Quí. II/2011) As afirmativas abaixo estão relacionadas às propriedades da água e das soluções aquosas moleculares e iônicas. Sobre elas, é CORRETO afirmar que
a) quando se abre a tampa de uma garrafa de bebida gaseificada com dióxido de carbono, verifica-se que o gás borbulha fortemente; isso está relacionado com o aumento da pressão parcial do gás no momento em que se remove a tampa.
b) não é aconselhável adicionar sal de cozinha ao recipiente contendo gelo, utilizado para gelar a bebida que será servida em uma festa, pois esse procedimento provocaria um aumento na temperatura de congelação da água.
c) as águas dos oceanos congelam rapidamente, em regiões perto dos polos, sempre que a temperatura nesses locais atingir 0oC que é a temperatura de congelação da água pura ao nível do mar.
d) um náufrago, mesmo com sede intensa, sob um sol inclemente, não deve ingerir água do mar, pois esse procedimento acelera a desidratação corporal, ocasionando sérios problemas para a sua saúde.
e) numa panela de pressão usada praticamente por todas as donas de casa, a água ferve a uma temperatura superior a 100ºC, porque a pressão sobre a água no interior da panela é menor que 1 atm.
32 – (Enem – 1ª Aplicação/2010) Sob pressão normal (ao nível do mar), a água entra em ebulição à temperatura de 100oC. Tendo por base essa informação, um garoto residente em uma cidade litorânea fez a seguinte experiência:
Colocou uma caneca metálica contendo água no fogareiro do fogão de sua casa.
Quando a água começou a ferver, encostou cuidadosamente a extremidade mais estreita de uma seringa de injeção, desprovida de agulha, na superfície do líquido e, erguendo o êmbolo da seringa, aspirou certa quantidade de águapara seu interior, tapando-a em seguida.
Verificando após alguns instantes que a água da seringa havia parado de ferver, ele ergueu o êmbolo da seringa, constatando, intrigado, que a água voltou a ferver após um pequeno deslocamento do êmbolo.
Considerando o procedimento anterior, a água volta a ferver porque esse deslocamento
a) permite a entrada de calor do ambiente externo para o interior da seringa. b) provoca, por atrito, um aquecimento da água contida na seringa. c) produz um aumento de volume que aumenta o ponto de ebulição da água. d) proporciona uma queda de pressão no interior da seringa que diminui o ponto de ebuliçãoda água. e) possibilita uma diminuição da densidade da água que facilita sua ebulição.
33 – (Enem/2000) A adaptação dos integrantes da seleção brasileira de futebol à altitude de La Paz foi muito comentada em 1995, por ocasião de um torneio, como pode ser lido no texto abaixo.
“A seleção brasileira embarca hoje para La Paz, capital da Bolívia, situada a 3.700 metros de altitude, onde disputará o torneio Interamérica. A adaptação deverá ocorrer em um prazo de 10 dias, aproximadamente. O organismo humano, em altitudes elevadas, necessita desse tempo para se adaptar, evitando-se, assim, risco de um colapso circulatório.”
(Adaptado da revista Placar, edição fev.1995)
A adaptação da equipe foi necessária principalmente porque a atmosfera de La Paz, quando comparada à das cidades brasileiras, apresenta:
a) menor pressão e menor concentração de oxigênio. d) menor pressão e maior temperatura. b) maior pressão e maior quantidade de oxigênio. e) maior pressão e menor temperatura. c) maior pressão e maior concentração de gás carbônico.
19 Propriedades Coligativas
34 – (Enem – 1ª Aplicação/2010) A lavoura arrozeira na planície costeira da região sul do Brasil comumente sofre perdas elevadas devido à salinização da água de irrigação, que ocasiona prejuízos diretos, como a redução de produção da lavoura. Solos com processo de salinização avançado não são indicados, por exemplo, para o cultivo de arroz. As plantas retiram a água do solo quando as forças de embebição dos tecidos das raízes são superiores às forças com que a água é retirada do solo.
WINKEL, H.L.; TSCHIEDEL, M. Cultura do arroz: salinização de solos em cultivos de arroz. Disponível em: HTTP://agropage.tripod.com/saliniza.hml. Acesso em: 25 jun. 2010 (adaptado).
A presença de sais na solução do solo faz com que seja dificultada a absorção de água pelas plantas, o que provoca o fenômeno conhecido copor seca fisiológica, caracterizado pelo(a)
a) aumento da salinidade, em que a água do solo atinge uma concentração de sais maior que a das células das raízes das plantas, impedindo, assim, que a água seja absorvida.
b) aumento da salinidade, em que o solo atinge um nível muito baixo de água, e as plantas não têm força de sucção para absorver a água.
c) diminuição da salinidade, que atinge um nivel em que as plantas não têm força de sucção, fazendo com que a água não seja absorvida.
d) aumento da salinidade, que atinge um nível em que as plantas têm muita sudação, não tendo força de sucção para superá-la.
e) diminuição da salinidade, que atinge um nível em que as plantas ficam túrgidas e não têm força de sudação para superá-la.
35 – (Enem /1998) A tabela a seguir registra a pressão atmosférica em diferentes altitudes, e o gráfico relaciona a pressão de vapor da água em função da temperatura
Altitude (km) Pressão atmosférica (mm Hg)
0
100
200
300
400
500
600
700
800
0 20 40 60 80 100 120
Pre
ssão d
e v
apor
da á
gua e
m m
mH
g
Temperatura
0 1 2 4 6 8
10
760 600 480 300 170 120 100
Um líquido, num frasco aberto, entra em ebulição a partir do momento em que a sua pressão de vapor se iguala à pressão atmosférica. Assinale a opção correta, considerando a tabela, o gráfico e os dados apresentados, sobre as seguintes cidades:
Natal (RN) nível do mar. Campos do Jordão (SP) altitude 1628m. Pico da Neblina (RR) altitude 3014 m.
A temperatura de ebulição será:
a) maior em Campos do Jordão. c) menor no Pico da Neblina. e) não dependerá da altitude. b) menor em Natal. d) igual em Campos do Jordão e Natal.
36 – (UPE – Quí. I/2008) Uma solução aquosa 0,10 mol/L de um ácido monoprótico tem pressão osmótica P1. Mantendo-
se constante a temperatura, acrescenta-se água destilada a essa solução até que seu volume quadruplique. Admitindo que P2 seja a pressão osmótica da solução diluída, podemos estimar que
a) P1 = 0,25.P2 b) P2 = 0,5.P1 c) (P1)2 = 2.P2 d) P2 = (P1).1/2 e) P1 = . P2
20 Propriedades Coligativas
37 – (UFPE – 1a fase/2006) O éter etílico (CH3CH2OCH2CH3), apesar de tóxico, já foi muito usado como anestésico local por esportistas, pois alivia rapidamente dores causadas por torções ou impactos (pancadas). Ao entrar em contato com a pele, o éter evapora rapidamente, e a região que entrou em contato com o líquido resfria-se (fica “gelada”). Sobre a situação descrita acima, é incorreto afirmar que:
a) o éter etílico é um líquido de alta pressão de vapor. b) o fato de o corpo de uma pessoa que está em atividade física estar mais quente que o corpo de uma pessoa em
repouso contribui para uma evaporação mais rápida do éter. c) o éter etílico é um líquido volátil. d) ocorre transferência de calor do líquido para o corpo do atleta. e) o etanol também poderia ser utilizado para a mesma finalidade, mas sem a mesma eficiência.
38 – (UFPE – 1a fase/2003) A compreensão das interações intermoleculares é importante para a racionalização das propriedades físico-químicas macroscópicas, bem como para o entendimento dos processos de reconhecimento molecular que ocorrem nos sistemas biológicos. A tabela abaixo apresenta as temperaturas de ebulição (TE), para três líquidos à pressão atmosférica.
Líquido Fórmula Química TE (C)
acetona (CH3)2CO 56
água H2O 100
etanol CH3CH2OH 78
Com relação aos dados apresentados na tabela acima, podemos afirmar que:
a) as interações intermoleculares presentes na acetona são mais fortes que aquelas presentes na água. b) as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas presentes na acetona. c) dos três líquidos, a acetona é o que apresenta ligações de hidrogênio mais fortes. d) a magnitude das interações intermoleculares é a mesma para os três líquidos. e) as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas presentes na água.
39 – (ENEM – 1999) Em nosso planeta a quantidade de água está estimada em 1,36 ×1006 trilhões de toneladas. Desse
total, calcula-se que cerca de 95% são de água salgada e dos 5% restantes, quase a metade está retida nos pólos e geleiras. O uso de água do mar para obtenção de água potável ainda não é realidade em larga escala. Isso porque, entre outras razões,
a) o custo dos processos tecnológicos de dessalinização é muito alto. b) não se sabe como separar adequadamente os sais nela dissolvidos. c) comprometeria muito a vida aquática dos oceanos. d) a água do mar possui materiais irremovíveis. e) a água salgada do mar tem temperatura de ebulição alta.
Resoluções de Testes Comentários Adicionais
21 Propriedades Coligativas
No Resposta No Resposta No Resposta No Resposta
01 VFFVV 11 E 21 FFFVF 31 D
02 B 12 B 22 D 32 D
03 A 13 A 23 D 33 A
04 A 14 VVVVF 24 C 34 A
05 D 15 B 25 B 35 C
06 D 16 E 26 C 36 E
07 FVVFV 17 A 27 97 37 D
08 VFVFF 18 VFFVF 28 B 38 E
09 C 19 FVVFF 29 D 39 A
10 A 20 VFFVF 30 21
Comunique-se com seu professor: quimicaeber@hotmail.com
Gabarito de Análise Qualitativa das Propriedades Coligativas das Soluções (39 quesitos)
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