149159-Prática Cinética Química

EXP 1: DETERMINANDO A LEI DE VELOCIDADE DE UMA REAO

OBJETIVO

Determinar a Lei de velocidade de uma reao e a ordem da mesma.

INTRODUO A ordem de uma reao a soma dos expoentes da Lei de velocidade

correspondente.

aA + bB cC

Para a reao acima, a Lei de velocidade teria a forma: v = k[A]x[B]y. Os expoentes x e y

devem ser determinados experimentalmente. Determinar a Lei de velocidade significa

calcular os valores de x e y. Normalmente, estes expoentes possuem valores inteiros e

positivos, mas, podem assumir valores fracionrios ou zero. Se x for igual a um, pode-se

afirmar que a reao de 1 ordem com relao a A e a velocidade dobrar se a [A] dobrar.

Se x for igual a dois, a reao ser de 2 ordem com relao a A e a velocidade

quadruplicar se a [A] dobrar. Se x for igual a zero, a reao ser de ordem zero com

relao a A e a velocidade no sofrer alterao se a [A] dobrar.

MATERIAL E REAGENTES

Basto de vidro HCl 2,0 mol/L

Erlenmeyer Soluo de tiossulfato de sdio 0,25 mol/L

Cronmetro

Provetas

Folha de papel em branco

Pipetas

METODOLOGIA 1 parte: determinao da ordem da reao com relao ao S2O3 2 :

a) Transfira 25 mL de soluo de tiossulfato de sdio (mea com a proveta) para o

erlenmeyer.

b) Coloque, sob o erlenmeyer, a folha de papel com uma cruz desenhada.

c) Acrescente ao erlenmeyer, 3 mL da soluo de cido clordrico (mea com a

pipeta) e, imediatamente, dispare o cronmetro. Pare o cronmetro quando a

cruz desenhada no papel no puder mais ser vista atravs do lquido do

erlenmeyer.

d) Repita mais 3 vezes, observando atentamente os volumes indicados na tabela

abaixo:

Ensaio Volume

HCl

Volume

H2O

Volume

Na2S2O3

Volume

total

[S2O3 2 ] tempo 1/t

1 3 0 25

2 3 5 20

3 3 10 15

4 3 15 10

2 parte: determinao da ordem da reao com relao ao H + : a) Repetir o procedimento anterior, utilizando os volumes indicados abaixo:

Ensaio Volume

Na2S2O3

Volume

H2O

Volume

HCl

Volume

total

[H + ] tempo 1/t

1 25 0 3

2 25 0,5 2,5

3 25 1,0 2,0

4 25 1,5 1,5

PERGUNTAS: 1) O que permitiu visualizar o fim da reao?

2) Como a variao da [S2O3 2 ] influenciou o tempo da reao?

3) Como a variao da [H + ] influenciou o tempo da reao?

4) Tomando a velocidade da reao como 1/t, o que voc conclui sobre a influncia da

variao das concentraes sobre a velocidade?

5) Faa dois grficos utilizando o EXCEL, relacionando 1/t com a [S2O3 2 ] no primeiro

e 1/t com a [H + ] no segundo e analise-os.

6) Determine a ordem da reao com relao ao tiossulfato e com relao ao cido

clordrico, atravs da anlise dos grficos. (se o grfico for uma reta paralela ao

eixo x a ordem zero; se for uma reta inclinada a ordem um e se for uma

parbola a ordem dois).

7) Compare as ordens obtidas com os coeficientes da equao balanceada:

Na2S2O3 (aq) + 2 HCl (aq) 2 NaCl (aq) + H2SO3 (aq) + S (s)

O que se pode sugerir com relao ao mecanismo da reao?