ÁGUA UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS CAMPUS ARAPIRACA Enfermagem Disciplina: Bioquímica...

ÁGUA

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOASCAMPUS ARAPIRACA

Enfermagem

Disciplina: Bioquímica

Professora: Elaine Virgínia

INTRODUÇÃO

INTRODUÇÃO

ESTRUTURA

ORGANIZAÇÃO

PROPRIEDADE COMPONENTES CELULARES

MOLÉCULA

IONIZAÇÃO

INTRODUÇÃO

IONIZAÇÃO

PROPRIEDADES DA ÁGUA

PROPRIEDADES DA ÁGUA

PROPRIEDADES DA ÁGUA

INTERAÇÕES ENTRE

MOLÉCULAS

COESÃO INTERNA

P.F.

P.E.

PROPRIEDADES DA ÁGUA

1 MOLÉCULA DE ÁGUA INTERAGE

COM 4 MOLÉCULAS DE

ÁGUA

PROPRIEDADES DA ÁGUA

PROPRIEDADES DA ÁGUA

Ligação de hidrogênio

INTERAÇÕES

104,5º

-++

Dipolo elétrico

Água-Água

Cada átomo de hidrogênio de uma molécula de água compartilha um par de elétrons com o átomo central do

oxigênio

INTERAÇÕES

Ligação de hidrogênio

Ligações relativamente fraca

INTERAÇÕES

Ligação de hidrogênio

Em condições normais_ 1 molécula – 3, 4 moléculas

INTERAÇÕES FRACAS

ENTRE MOLÉCULAS

INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS

Água/solutos polares

1. Ligação de hidrogênio

Oxigênio Nitrogênio

Átomo de hidrogênio ligado covalentemente a um átomo eletronegativo (na mesma molécula ou outra)

Aceptor de hidrogênio

Átomos eletronegativo

Doador de hidrogênio

INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS

Água/solutos polares

Pontes de hidrogênio

INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS

Água/solutos polares

Pontes de hidrogênio

Hidratação e estabilização dos íons

Interações eletrostáticas

Dissocia a rede cristalina

INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS

2. Interação eletrostática

INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS

Solubilidade

Solvente polar

Biomoléculas polares ou carregados

INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS Solubilidade

INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS

Solubilidade

HIDROFÍLICO

HIDROFÓBICO

CLOROFÓRMIO E BENZENO

MOLÉCULARES APOLARES (LIPÍDEOS E CERAS)

MOLÉCULAS POLARES

INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS

Biomoléculas carregada:

Grupos carboxílicos

Aminas protonadas

Ésteres fosfato ou anidro

INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS

Moléculas anfipáticas

3. Interações hidrofóbicas

INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS

Moléculas anfipáticas

Interação hidrofóbica

Aumento da estabilidade

(minimização de moléculas

de água)

INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS

Biomoléculas Anfipáticas:

Proteínas

Pigmentos

Certas vitaminas

Esteróides e fosfolipídeos de membrana

INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS

INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS

4. Interações de Van der Waals

Quando dois átomos não carregados são colocados bem próximos um do outro, as suas

nuvens eletrônicas influenciam uma à outra

Atração e repulsão

Interações fracas

Ligações mais fraca que as ligações

covalente

Interações fracas

Ligações individualmente fracas

Diferentes e Várias

Forte

Interações fracas

Ácido nucléico

Proteína

Ligações de hidrogênio

Interações iônicas

Interações hidrofóbicas

Interações de van der Waals

Interações fracas

Interações fracas

Ligações de hidrogênio

Interações iônicas

Interações hidrofóbicas

Interações de van der Waals

IONIZAÇÃO DA ÁGUA E DE ÁCIDOS E BASES

FRACA

Ionização da água

Ionização reversível

Íon hidrogênio

(próton)

Íon hidróxido

Ionização da águaIonização reversível

Íon hidrônio

Ionização da águaIonização reversível

A + B C + D

Kc=10-14

Escala de pH

TAMPÕES

SISTEMAS AQUOSOS QUE TENDEM A RESISTIR A MUNDANÇAS DE pH QUANDO PEQUENAS

QUANTIDADES DE ÁCIDO [H+] OU BASE [OH-] SÃO ADICIONADOS

COMPOSIÇÃO: ÁCIDO FRACO (DOADOR DE PRÓTONS) E SUA BASE CONJUGADA

BASE FRACA + ÁCIDO CONJUGADO

TAMPÕES

TAMPÕES

TAMPÕES

SISTEMAS-TAMPÃO HUMANO

OBRIGADA!!!

1. Solubilidade de etanol em água. Explique por que o etanol é mais solúvel na água do que o etano.

2. A aspirina é um ácido fraco com um pKa de 3,5.

Ela é absorvida por células que revestem o estômago e intestino delgado. A absorção requer a passagem pela membrana plasmática, cuja velocidade controlada pela polaridade da molécula: moléculas carregadas e altamente carregadas passam lentamente, enquanto moléculas neutras e hidrofóbicas passam rapidamente. O pH estomacal é de cerca de 1,5, e o pH do intestino delgado é de aproximadamente 6,0. A maior quantidade de aspirina na corrente sanguínea foi absorvida no estômago ou no intestino delgado? Justifique a sua escolha.

3. Controle do pH sanguíneo pela taxa de respiração.A pressão parcial do CO2 nos pulmões pode variar rapidamente pela taxa de respiração e profundidade da respiração. Por exemplo, um remédio pode avaliar soluços é o aumento da concentração de CO2 nos pulmões. Isto pode ser atingido prendendo a respiração, respirando lenta e superficialmente (hipoventilação) ou respirando dentro de um saco de papel. Sob estas condições, o pCO2 no espaço aéreo dos pulmões sobe acima do normal. Explique em termos qualitativos o efeito desses procedimentos no pH sanguíneo.