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Cinética QuímicaCinética QuímicaCinética QuímicaCinética Química
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Contato entre os Contato entre os reagentesreagentes
Contato entre os Contato entre os reagentesreagentes
Afinidade QuímicaAfinidade QuímicaAfinidade QuímicaAfinidade Química
Para que a reação química ocorra deve existir “afinidade”
entre os reagentes.
Ex: água + oxigênio + faísca
Não há reaçãoálcool + oxigênio + faíscaHá reação
Energia de Energia de AtivaçãoAtivação
Energia de Energia de AtivaçãoAtivaçãoEnergia mínima necessária aos
reagentes para que seja atingido o COMPLEXO
ATIVADO.
Vídeo: Vídeo: Energia de Energia de AtivaçãoAtivação
Vídeo: Vídeo: Energia de Energia de AtivaçãoAtivação
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Complexo AtivadoComplexo Ativado
Estado intermediário entre os reagentes e produtos. Ponto máximo de energia e mínimo de estabilidade. Momento de rompimento e formação de ligações químicas.
Colisões EfetivasColisões EfetivasColisões EfetivasColisões EfetivasColisão que ocorre em geometria
favorável e energia suficiente para que ocorra reação química.
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TEMPERATURATEMPERATURATEMPERATURATEMPERATURAO aumento da energia cinética média das moléculas, aumenta o número de
colisões efetivas, aumentando a velocidade da reação.
Fatores que influenciam a Fatores que influenciam a velocidade de uma reação velocidade de uma reação
químicaquímica
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Regra de Van´t HoffRegra de Van´t Hoff
O aumento de 10º
na temperatura faz com que a velocidade
da reação fique de duas a três vezes
maior. Obs: Hoje sabe-se que essa regra
apresenta várias exceções, mas ela é muitas vezes útil para que se façam
previsões aproximadas do comportamento da velocidade de
certas reações.
Diagrama Diagrama Maxwell BoltzmanMaxwell Boltzman
T´>T
Diagrama Diagrama Maxwell BoltzmanMaxwell Boltzman
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PRESSÃOPRESSÃOPRESSÃOPRESSÃO
O aumento da pressão exercida nas moléculas, aumenta o
número de colisões efetivas, aumentando a velocidade da
reação.
(Somente gases)
SUPERFÍCIE DE SUPERFÍCIE DE CONTATOCONTATO
SUPERFÍCIE DE SUPERFÍCIE DE CONTATOCONTATOO aumento da superfície de contato
entre as moléculas, aumenta o número de colisões efetivas,
aumentando a velocidade da reação.
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reagente reagente em barraem barra
reagente reagente em póem pó
CONCENTRAÇÃO DOS CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTESREAGENTES
CONCENTRAÇÃO DOS CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTESREAGENTES
O aumento da concentração dos reagentes, aumenta o número de colisões efetivas, aumentando a
velocidade da reação.
LUZ e ELETRICIDADELUZ e ELETRICIDADELUZ e ELETRICIDADELUZ e ELETRICIDADEAlgumas reações específicas
dependem de luz e/ou eletricidade para ocorrer e portanto, o aumento
da intensidade destes fatores, aumenta a velocidade da reação.
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