Cinética Química. Contato entre os reagentes Contato entre os reagentes

Cinética QuímicaCinética QuímicaCinética QuímicaCinética Química

O QuickTime™ e um descompressor

são necessários para ver esta imagem.

Contato entre os Contato entre os reagentesreagentes

Contato entre os Contato entre os reagentesreagentes

Afinidade QuímicaAfinidade QuímicaAfinidade QuímicaAfinidade Química

Para que a reação química ocorra deve existir “afinidade”

entre os reagentes.

Ex: água + oxigênio + faísca

Não há reaçãoálcool + oxigênio + faíscaHá reação

Energia de Energia de AtivaçãoAtivação

Energia de Energia de AtivaçãoAtivaçãoEnergia mínima necessária aos

reagentes para que seja atingido o COMPLEXO

ATIVADO.

Vídeo: Vídeo: Energia de Energia de AtivaçãoAtivação

Vídeo: Vídeo: Energia de Energia de AtivaçãoAtivação





Complexo AtivadoComplexo Ativado

Estado intermediário entre os reagentes e produtos. Ponto máximo de energia e mínimo de estabilidade. Momento de rompimento e formação de ligações químicas.

Colisões EfetivasColisões EfetivasColisões EfetivasColisões EfetivasColisão que ocorre em geometria

favorável e energia suficiente para que ocorra reação química.











TEMPERATURATEMPERATURATEMPERATURATEMPERATURAO aumento da energia cinética média das moléculas, aumenta o número de

colisões efetivas, aumentando a velocidade da reação.

Fatores que influenciam a Fatores que influenciam a velocidade de uma reação velocidade de uma reação

químicaquímica







Regra de Van´t HoffRegra de Van´t Hoff

O aumento de 10º

na temperatura faz com que a velocidade

da reação fique de duas a três vezes

maior. Obs: Hoje sabe-se que essa regra

apresenta várias exceções, mas ela é muitas vezes útil para que se façam

previsões aproximadas do comportamento da velocidade de

certas reações.

Diagrama Diagrama Maxwell BoltzmanMaxwell Boltzman

T´>T

Diagrama Diagrama Maxwell BoltzmanMaxwell Boltzman



PRESSÃOPRESSÃOPRESSÃOPRESSÃO

O aumento da pressão exercida nas moléculas, aumenta o

número de colisões efetivas, aumentando a velocidade da

reação.

(Somente gases)

SUPERFÍCIE DE SUPERFÍCIE DE CONTATOCONTATO

SUPERFÍCIE DE SUPERFÍCIE DE CONTATOCONTATOO aumento da superfície de contato

entre as moléculas, aumenta o número de colisões efetivas,

aumentando a velocidade da reação.







reagente reagente em barraem barra

reagente reagente em póem pó

CONCENTRAÇÃO DOS CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTESREAGENTES

CONCENTRAÇÃO DOS CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTESREAGENTES

O aumento da concentração dos reagentes, aumenta o número de colisões efetivas, aumentando a

velocidade da reação.

LUZ e ELETRICIDADELUZ e ELETRICIDADELUZ e ELETRICIDADELUZ e ELETRICIDADEAlgumas reações específicas

dependem de luz e/ou eletricidade para ocorrer e portanto, o aumento

da intensidade destes fatores, aumenta a velocidade da reação.





Texto

Documents

Cinética Química. Contato entre os reagentes Contato entre os reagentes