REAÇÕES REAÇÕES INORGÂNICASINORGÂNICAS

CONSIDERAÇÕES INICIAISCONSIDERAÇÕES INICIAIS

Reagentes Produtos

1. Reação de síntese ou adição1. Reação de síntese ou adição

Síntese total

Síntese parcial

2. 2. Reação de decomposição ou Reação de decomposição ou

análiseanálise

3. 3. Reação de deslocamento ou Reação de deslocamento ou simples trocasimples troca

3.1 Metais3.1 Metais

Zn(s) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu(s)

Cu(s) + ZnSO4(aq) CuSO4(aq) + Zn(s)

Reação ocorre!!!

Reação NÃO ocorre!!!

K>Ba>Ca>Na>Mg>Aℓ>Zn>Fe>H>Cu>Hg>Ag>Au

Metais alcalinos e alcalino terrosos

Metaiscomuns

Metaisnobres

Reatividade crescente ou eletropositividade crescente

3. 3. Reação de deslocamento ou Reação de deslocamento ou simples trocasimples troca

3.2 Ametais3.2 Ametais

NaCℓ (aq) + Br2(ℓ) Cℓ2(g) + NaBr(aq)Reação NÃO

ocorre!!!

Cℓ2(g) + NaBr(aq) NaCℓ(aq) + Br2(ℓ)Reação ocorre!!!

F > O > N > Cℓ > Br > I > S = C > P = H

Reatividade crescente ou eletronegatividade crescente

4. 4. Reação de dupla trocaReação de dupla trocaOBJETIVO: formação de um novo produto, que possa ser facilmente separado dos outros produtos que eventualmente se formem.

4.1 Formação de um precipitado

Obs.: consultar tabela solubilidade de sais. Ácidos são solúveis; bases solúveis: IA e NH4

+.

Sal insolúvel(precipitado)

Sal solúvel

4. 4. Reação de dupla trocaReação de dupla troca4.2 Formação de uma substância volátil

Ácido fixo Ácido volátil

2 NaCℓ + H2SO4 Na2SO4 + 2 HCℓ

Volatilidade•Ácidos: hidrácidos, HNO3, H2CO3, H2SO3

•Bases: NH4OH NH3 + H2O•Sais: todos fixos

4. 4. Reação de dupla trocaReação de dupla troca4.3 Formação de uma substância menos ionizada

Ácido forte Ácido moderado

ionizável Iônico Iônico molecular

5. Reação de oxirredução5. Reação de oxirreduçãoP erde elétrons

O xida

R ecebe elétrons

Rduz

E

Nox aumenta

Nox diminui

Regras Gerais (oxired)Regras Gerais (oxired)• 1ª: Nas substâncias simples, os átomos têm número

de oxidação zero.• 2ª: Os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs e Fr) e a

prata (Ag), nos compostos, têm número de oxidação +1.

• 3ª: Os metais alcalinoterrosos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra), o zinco (Zn) e o cádmio (Cd), nos compostos, têm número de oxidação +2.

• 4ª: O alumínio (Aℓ), nos compostos, tem número de oxidação +3.

• 5ª: O hidrogênio, nos compostos, é +1. Nos hidretos metálicos (quando combinado com metal) é –1.

Regras Gerais (oxired)Regras Gerais (oxired)

• 6ª: O oxigênio nos compostos é –2. Nos peróxidos é –1.

• 7ª: Os halogênios (F, Cℓ, Br, I) na ponta direita da fórmula nos compostos têm número de oxidação –1.

• 8ª: Os calcogênios (O, S, Se, Te) na ponta direita da fórmula dos compostos têm Nox –2.

• 9ª: O somatório de todos os números de oxidação de um composto é zero.

• 10ª: O somatório de todos os números de oxidação em um íon é igual à carga do íon.

EXERCÍCIOS1. Classificar quanto ao tipo da reação que ocorre:

10. Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O

1. CaCO3 CaO + CO2

2. N2 + 3H2 2NH3

3. CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O

4. Cl2 + 2NaBr 2NaCl +Br2

5. Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

6. Al2(SO4)3 + 3BaCl2 2AlCl3 + BaSO4

7. 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 2H2

8. C8H18 C4H10 + C4H8

9. 2NO2 N2O4

Decomposição ou análise

Síntese ou adição

NO2 + NO2 N2O4

Decomposição ou análise

Dupla troca

Simples troca

Simples troca

Dupla troca

Simples troca

Dupla trocaSíntese

2. (PUC-PR) – Adicionando-se 10mL de HCl(aq) em quatro tubos de ensaio contendo respectivamente Zn, Mg, Cu e Ag, conforme o esquema a seguir, podemos afirmar que ocorre reação em:

HCl HCl HCl HCl

Zn Mg

Cu Ag

A B C D

K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

Reatividade