Definição Indicador ácido-base é um corante, solúvel em água, cuja cor depende do pH. Atkins:...

Definição

• “Indicador ácido-base é um corante, solúvel em água, cuja cor depende do pH.”

Atkins: fundamentos de Química

Ácidos e Bases podem ser considerados substâncias de “caracteres opostos”; assim como, por exemplo, um corpo frio e um corpo quente.

Vejamos isso comparando suas propriedades funcionais:

Gelo+

Quanto ao SABOR

Quanto a SOLUBILIDADE EM

H2O

Quanto a ESTRUTURA

Quanto a CONDUTIVI

DADE ELÉTRICA

ÁCIDOS Sabor Azedo

(como o vinagre e as frutas cítricas)

A maior Parte

é solúvel

São Moleculares

Só conduzem corrente

em solução aquosa

BASES Sabor Adstringente(prende a língua)

A maior Parte

é solúvel

Os hidróxidos alcalinos são Iônicos; os demais são moleculares.

conduzem corrente

em solução aquosa

A ação recíproca entre ácidos e bases provoca a “anulação” das propriedades um do outro. Isto ocorre porque o ácido e a base reagem quimicamente entre si;

A reação entre ácido e base recebe o nome de “Reação de Neutralização”

Além de água (H2O), nesta reação também forma-se um sal; daí o nome de “Reação de Salificação”.

NaOH + HCl H2O + NaCl (sal)

Ação frente aos INDICADORES Indicadores são substâncias, naturais ou

sintéticas, que “mudam a cor” quando colocadas em contato com outras que sejam ácidas ou básicas; A cor caracteriza a acidez ou a basicidade (alcalinidade) do composto;

Se um ácido provoca certa mudança de cor, a base fará o indicador voltar a cor primitiva e vice-versa; A aplicação dos indicadores na sociedade é extensa, desde as nossas residências até as indústrias

Mecanismo de atuação

• O corante consiste de um ácido fraco que tem uma cor na forma ácida HIn e outra cor na forma básica In-.

HIn (aq) + H2O (l) ⇌ In- (aq) + H3O+ (aq)

Cor 1 Cor 2

Fenolftaleína;

Alaranjado de Metila;

Azul de Bromotimol;

Tornassol;

Repolho roxo e beterraba.

HO HO

C

O

C

O

FenolftaleínaHO

C OH

O

CO

O

C O

CO2

Fenolftaleína(forma ácida, incolor)

Fenolftaleína(forma básica, rosa)

H

OH

Essa substância, além de ser indicadora de ácidos e bases, pode ser utilizada como Laxante. Sua fórmula molecular é C20H14O4. Dependendo da acidez (pH) da substância, a fenolftaleína muda sua cor:

Ácido (incolor) Base (Rosa)

É uma tintura orgânica, que aplicada sobre um papel, serve de indicador ácido-base. Serve, pura e simplesmente, para determinar se uma solução é ácida ou básica; sem exprimir a força dessa acidez. Existe em 2 (duas) versões: O papel de tornassol Azul, muda para vermelho na presença de solução ácida; o papel de tornassol Vermelho muda para azul na presença de solução básica.

Papel de tornassol

• Ácido: papel azul fica rosa• Base: papel rosa fica azul

Assume a coloração azul em meio básico ou neutro; quando em meio ácido fica amarelo;

Água comAzul de Bromotimol

Ao colocarmos CO2

Em meio ácido a solução fica Vermelha, enquanto em meio básico fica Amarela.

Ácido (vermelha) Base (amarela)

Indicador Cor no Ácido Cor na BaseVioleta de metilo Amarelo Azul-púrpura

Vermelho-do-Congo Azul Vermelho

Azul de Bromotimol Amarelo Azul

Vermelho-do-Fenol Amarelo Vermelho

Timolftaleína Incolor Azul

Amarelo de Alizarina Amarelo Vermelho

Carmim de Índigo Azul Amarelo

ÁCIDO BASE

Fenolftaleína

Azul de

metileno

Alaranjado de

metila

INCOLOR ROSA

AZUL VIOLETA

VERMELHO AMARELO

Indicadores naturais

Dada a seguinte tabela, complete as lacunas com as devidas colorações:

Substância Meio Tornassol Alaranjado de Metila

Suco de Limão ácido ? ?

Tomate ácido ? ?

Sabonete básico ? ?

Clara de ovo básico ? ?

Vinagre ácido ? ?

Água do mar básico ? ?

O Potencial Hidrogeniônico, conhecido como PH, é a fórmula utilizada para determinar se a água está

ácida, básica ou alcalina. A escala varia de 0 a 14. O sete representa a absoluta neutralidade e é considerado o PH ideal para o organismo.

A lágrima, por exemplo, tem PH 7,2. Para a água das piscinas, a recomendação é que o PH fique entre 7,2 e 7,4. Acima dessa média a água fica alcalina e,

abaixo, ácida.

O cloro em excesso tende a aumentar o PH, daí a necessidade de controle constante. A verificação é

feita com bombas dosadoras e aparelhos específicos

Ácido Básico ou

Alcalino

0 7 14 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13

Neutro

Esca

la d

e pH

1) Sabendo-se que o pH do amoníaco NH4OH(aq) é de, aproximadamente, 11 (onze). Qual é o valor do pOH dessa substância em questão?

2) Três substâncias com pH de 2,5; 7,1 e 13,9 possuem que relações de concentrações de H+ e OH - ?

a) [H+] > [OH-] ; [H+] < [OH-] ; [H+] = [OH-]

b) [H+] < [OH-] ; [H+] < [OH-] ; [H+] < [OH-]

c) [H+] = [OH-] ; [H+] > [OH-] ; [H+] < [OH-]

d) [H+] > [OH-] ; [H+] .> [OH-] ; [H+] > [OH-]