Entalpia de Reação

Nome: Fernanda Cristina de Souza Montija RA: 116812 Susiane Angela Guadagnini 122636

Grupo: 04

Relatório – Entalpia de ReaçãoData: 10/10/2015 – Prof. Dr. Celso Bertran

Objetivo do experimento

Metodologia

Resultados e discussão

Etapa de Neutralização

Tabela 1. Dados da variação de temperatura em relação ao tempo.Etapa de Neutralização

t (min.) T(ºC) t (min.) T(ºC) t (min.) T(ºC) t (min.) T(ºC)0 23,97 19 33,95 38 32,53 47,5 36,301 23,97 20 33,91 38,5 32,54 48 36,462 23,97 21 33,84 39 32,57 49 36,733 23,97 22 33,77 39,5 32,72 50 36,734 23,97 23 33,71 40 32,91 51 36,735 23,97 24 33,62 40,5 32,10 52 36,696 24,02 25 33,54 41 33,31 53 36,617 25,28 26 33,46 41,5 33,52 54 36,508 27,17 27 33,39 42 33,78 55 36,409 29,24 28 33,31 42,5 34,06 56 36,31

10 30,70 29 33,23 43 34,23 57 36,2111 31,80 30 33,16 43,5 34,48 58 36,1012 32,57 31 33,09 44 34,68 59 36,0013 33,13 32 33,00 44,5 34,91 60 35,9114 33,47 33 32,94 45 35,14 61 35,8115 33,71 34 32,86 45,5 35,42 62 35,7116 33,86 35 32,79 46 35,58 63 35,6117 33,93 36 32,70 46,5 35,85 64 35,5218 33,95 37 32,63 47 36,04 65 35,45

A partir dos dados da Tabela 1 pode-se confeccionar um gráfico (Figura 1.)

Figura 1. Gráfico de Temperatura por tempo da etapa de neutralização de HCl com NaOH.

Cálculo da capacidade calorífica:

Welétrico = V2.t / RWelétrico = 5,22. 600 / 6,3 = 2575,24 J

Welétrico = ∆H = Cp. ∆Tc → Cp = ∆H/∆T Cp = 2575,24 / 5,1 = 504,95

∆H = Cp. ∆T ∆Hneutralização = 504,95 . 8,5 = 4292,07 J

Etapa de Dissoluçãot (min.) T(ºC) t (min.) T(ºC) t (min.) T(ºC) t (min.) T(ºC)

0 23,11 19 25,87 38 26,72 57 26,711 23,11 20 25,97 39 26,73 58 26,72 23,12 21 26,07 40 26,75 59 26,73 23,13 22 26,16 41 26,76 60 26,674 23,14 23 26,24 42 26,76 61 27,485 23,14 24 26,3 43 26,76 62 28,426 23,15 25 26,35 44 26,77 63 28,527 23,15 26 26,41 45 26,77 64 28,428 23,15 27 26,46 46 26,77 65 28,319 23,18 28 26,49 47 26,77 66 28,22

10 23,57 29 26,53 48 26,77 67 28,1411 24,03 30 26,56 49 26,77 68 28,0812 24,44 31 26,58 50 26,77 69 28,0113 24,8 32 26,61 51 26,77 70 27,9514 25,07 33 26,63 52 26,75 71 27,91

15 25,28 34 26,65 53 26,74 72 27,8616 25,48 35 26,68 54 26,73 73 27,8217 25,61 36 26,69 55 26,73 74 27,7818 25,76 37 26,71 56 26,71

Figura 2. Gráfico de Temperatura por tempo da etapa de dissolução de NaOH em água.

Cálculo da capacidade calorífica:

Welétrico = V2.t / RWelétrico = 5,22. 136 / 6,3 = 583,72 J

Welétrico = ∆H = Cp. ∆Tc → Cp = ∆H/∆Tc Cp = 583,72 / 1,5 = 389,15

∆H = Cp. ∆T ∆Hdissolução = 504,95 . 8,5 = -1478,76 (é negativo!!!)

Conclusão

Referências bibliográficas