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7/23/2019 Hidrometalurgia Del Cobre -
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Laboratorio de
Hidrometalurgia
INTEGRANTES
Arias Machicado
Mauricio
Cari Gutierrez Diego
Huanca Murillo
Lizeth
Huarca Sergio
Hinojosa HaroldLimachi Mamani
HIDRME!AL"RGIADEL C#RE
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Laboratorio de Hidrometalurgia
Contenido$% RES"ME&%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%'
'% #(E!I)S%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%'
'%$ bjeti*o General%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%'
'%' bjeti*o Es+eci,co%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%'
-% I&!RD"CCI&%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%'
-%$ Minerales de cobre%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%-
-%' El cobre en #oli*ia%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%.
.% MARC !ERIC%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%..%$ C&CE/! DE LI0I)IACI&%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%.
.%' ME!DS DE LI0I)IACI&%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%1
.%- REAC!I)S "!ILI2ADS E& LA LI0I)IACI3&%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%4
.%. 5"6MICA DE LA LI0I)IACI3& DE MI&ERALES DE C#RE%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%4
.%1 ME!DS DE LI0I)IACI& DE MI&ERALES%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%7
.%4 /RI&CI/ALES REACCI&ES 5"6MICAS%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%8
.%7 9AC!RES 5"E I&9L":E& E& LA LI0I)IACI3& DE MI&ERALES DE
C#RE%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%$;
1% MA!ERIALES : REAC!I)S%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%$-
4% /RCEDIMIE&!%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%$-
7% CALC"LS : RES"L!ADS%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%$.
8% DISC"SI3& DE RES"L!ADS%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%$.
<% C&CL"SI&ES%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%$.
$;% RECME&DACI&ES%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%$.
$$% #I#LIGRA9IA%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%$.
$'% A&E0S%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%$.
ME!=MA! '>';$1 /?gina $
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Laboratorio de Hidrometalurgia
HIDRME!AL"RGIA DEL C#RE
1. RESUMEN
En la +r?ctica de laboratorio acerca de la hidrometalurgia del cobre se
realizaron di@erentes +rocesos como la lii*iaciBn en botella +or agitaciBn
donde se obtu*o licor de sul@ato de cobre se realizB el +roceso de
cristalizaciBn a di@erentes tem+eraturas donde se obtu*ieron cristales de
cobre se realizB el +roceso de cementaciBn +ara la recu+eraciBn de cobre
met?lico mediante la adiciBn de *irutas de hierro +or ltimo el +roceso de
etracciBn +or sol*entes +ara +uri,car concentrar se+arar el cobre de la
soluciBn lii*iada mediante un sol*ente org?nico LI0 <7<;&%
2. OBJETIVOS
2.1 Objetivo General
btener un concentrado de cobre de alta +ureza mediante la *Fa
hidrometalurgia analizando cada eta+a del +roceso%
2.2 Objetivo Ese!i"!o
• Realizar el +roceso de lii*iaciBn est?tica din?mica +ara la
obtenciBn de licor rico en sul@ato de cobre%• Realizar la cristalizaciBn de la soluciBn lii*iada a tem+eratura @rFa
ambiente caliente%• Recu+erar cobre met?lico mediante el +roceso de cementaciBn con
*irutas de hierro%• Realizar el +roceso de etracciBn +or sol*entes utilizando el org?nico
LI0 <7<;&%
#. INTRO$UCCION
El cobre nati*o suele acom+aar a sus minerales en bolsas ue aoran a la
su+er,cie e+lot?ndose en minas a cielo abierto% El cobre se obtiene a +artir
de minerales sul@urados J8;K de minerales oidcon ados J';K los
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+rimeros se tratan +or un +roceso denominado +irometalurgia los
segundos +or otro +roceso denominado hidrometalurgia%
Generalmente en la ca+a su+erior se encuentran los minerales oidados
Jcu+rita melaconita junto a cobre nati*o en +eueas cantidades lo uee+lica su elaboraciBn milenaria a ue el metal +odFa etraerse @?cilmente
en hornos de @osa% A continuaciBn +or debajo del ni*el @re?tico se
encuentran las +iritas Jsul@uros +rimarias calcosina JCuS' co*elina JCuS
,nalmente la secundaria calco+irita J9eCuS' cua e+lotaciBn es m?s
rentable ue la de las anteriores%
Acom+aando a estos minerales se encuentran otros como la bornita
JCu19eS. los cobres grises los carbonatos azurita malauita ue suelen@ormar masas im+ortantes en las minas de cobre +or ser la @orma en la ue
usualmente se alteran los sul@uros%
La tecnologFa de obtenciBn del cobre est? mu bien desarrollada aunue es
laboriosa debido a la +obreza de la le de los minerales% Los acimientos de
cobre contienen generalmente concentraciones mu bajas del metal% sta
es la causa de ue muchas de las distintas @ases de +roducciBn tengan +or
objeto la eliminaciBn de im+urezas%
#.1 Minerales de !obre
Entre los minerales sul@urados de cobre tenemos a la calco+irita JCu9eS'
calcocita JCu'S co*elita JCuS bornita JCu19eS. tetraedrita
JJCu9e$'Sb.S$- enargita JCu-AsS.%
ME!=MA! '>';$1 /?gina -I%a&en 1' Minerales s(l)(rados de !obre* Cal!oirita* Bornita* Enar&ita* Tetraedrita.
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Los minerales oidados de cobre se originan en la descom+osiciBn
oidaciBn de los minerales sul@urados% 9ueron los +rimeros e+lotados son
los ue interesan en los +rocesos hidrometalurgicos% Entre los +rinci+ales
tenemos a la malauita JCu'C-JH' azurita JCuJH'N'JCuC- crisocola
JCuAl.H. JH8 Si.$; NnH' cu+rita JCu'
#.2 El !obre en Bolivia
Etensa es la zona cu+rF@era de ca+as rojas Jred beds del Alti+lano
boli*iano ue abarca desde el Lago !iticaca en el norte hasta la regiBn de
Los Li+ez al sur del +aFs%
Las grandes minas de cobre Corocoro Chacarilla no hace mucho tiem+o+araron +or de,ciente minerFa condescendencia con los trabajadores
ine,cientes de la +rimera mu eigentes en la segunda +ero son
de+Bsitos ue toda*Fa son +otenciales%
Ha uno grande en Elena de Antauira ue reuiere de maor e+loraciBn
+lani,caciBn otro mu grande *irgen Abaroa en Los Li+ez el m?s
im+ortante descubierto en la *ida del Ser*icio GeolBgico de #oli*ia GE#L
en el /roecto LI/E2 CMI#L 7; ue reuiere de una malla de someras abundantes +er@oraciones *erticales +ara con*ertir en mega acimiento
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I%a&en 2' Minerales o+idados de !obre* Mala,(ita* -(rita* Criso!ola* C(rita.
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hacer minerFa moderna de gran bene,cio% El resto son minas chicas de
bonanzas su+er,ciales sal*o unas cuantas ue +ueden llegar a ser
+roductoras im+ortantes% Lo mejor del acimiento est? en el aoramiento
no +ro@undiza%
Las mil m?s minas chicas trabajadas han dejado zonas *ecinas de baja
le ue +or los actuales +recios buenos en ascenso dada la demanda
mundial reuieren de in*estigaciBn +ara ser e+lotados +or mOtodos
mineros modernos%
/. M-RCO TEORICO
/.1 CONCE0TO $E IIVI-CIONEs un +roceso hidrometalrgico ue consiste en la recu+eraciBn en @orma
iBnica de metales *aliosos JCu 2n Au etc% de los minerales +rimarios >o
secundarios +or reacciones de disoluciBn e@ectuadas a condiciones de
tem+eratura ambiente +or intermedio soluciones acuosas%
IonesP Materia con carga elOctrica ue se obtiene al disol*er un com+uesto
uFmico% /ueden ser de dos clases con carga +ositi*a o cationes Cu'Q HQ
&aQ etc% : con carga negati*a o aniones S.= &-= C'= etc%
Sol(!i3n -!(osa 4)ase a!(osa5' Es una mezcla lFuida de agua con algn
com+uesto uFmico ?cido o b?sico disuelto en ella ue +ermiten contener
iones met?licos%
/.2 METO$OS $E IIVI-CION
En la industria se +ractican *arios mOtodos +ara mOtodos +ara contrastar la
@ase sBlida con la soluciBn acuosa etractante en un es+acio con,rmado% La
selecciBn del mOtodo de lii*iaciBn de+ende deP
• CaracterFsticas @Fsicas uFmicas de la mena%• CaracterFsticas mineralBgicas%• Le de la mena%• Solubilidad del metal til en la @ase acuosa%• La cinOtica de disoluciBn%• Magnitud de tratamiento%• 9acilidad de o+eraciBn%
La hidrometalurgia del uranio del cobre +resenta las maores *ariedadesde mOtodos +ara lii*iaciBn entre estos tenemosP
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• Lii*iaciBn in=situ%• Lii*iaciBn en botaderos%• Lii*iaciBn en +ilas%• lii*iaciBn en bateas%• lii*iaciBn en reactores agitados%• Lii*iaciBn en autocla*e o reactor a +resiBn%
Otra !lasi"!a!i3n %6s &eneraliada (ede ser la si&(iente'
$% Lii*iaciBn de menasP
• Menas de alta le%• Menas de baja le%
'% Lii*iaciBn de concentrados +roductos de tratamientoP
• Concentrados de otaciBn%• Colas de +roceso%• Calcinas%• Lodos AnBdicos%
/.# RE-CTIVOS UTII7-$OS EN - IIVI-CI8N
Los Reacti*os usados +ara lii*iar minerales deben en general ser baratos
@?ciles de regenerar ca+aces de disol*er r?+idamente los mineralesdeseados +ero no los minerales de ganga%
Los disol*entes ue se utilizan en la lii*iaciBn incluen tanto soluciones
?cidas como alcalinas asF como tambiOn algunas sales +ero el ?cido
sul@rico es el ue se em+lea uni*ersalmente% Esto se debe en +arte a su
e,ciencia como disol*ente en +arte a ue es @?cil de conseguir de bajo
costo es @?cil de manejar su +Ordida durante el +roceso son bajas%
La disoluciBn de minerales oidados reuiere de la +resencia de un
oidante% Los m?s usados son el oFgeno los iones @Orricos%
Soluciones alcalinas como hidrBido de amonio con oFgeno o carbonato de
amonio mas hidrBido de amonio se usan +ara lii*iar menas de cobre
nati*o carbonatos met?licos Jazurita malauita%
La *entaja de usar una soluciBn de lii*iaciBn alcalina con una ganga
carbonatada Jcalcita dolomita es ue la soluciBn alcalina no ataca los
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minerales de ganga mientras ue el uso de lii*iaciBn ?cida consumirFa una
cantidad considerable de ?cido debido al ataue de la ganga%
Cuando el cobre se lii*ia con una soluciBn alcalina conteniendo amoniaco
el cobre se +uede +reci+itar como Cu mediante calentamiento lo cualtambiOn e+ulsa el amoniaco el diBido de carbono de la soluciBn
+ermitiendo la recu+eraciBn de estos gases%
/./ 9U:MIC- $E - IIVI-CI8N $E MINER-ES $ECOBRE
Los minerales oidados de cobre se disuel*en r?+idamente en ?cido
sul@rico diluido% Los minerales oidados de cobre m?s @?ciles de lii*iar son
los sul@atos Jchalcantita sul@atos b?sicos Janclerita brocantitaenseguida *ienen los carbonatos Jmalauita azurita la atacamita la
tenorita%
La cu+rita en cambio necesita la +resencia de un oidante +ara disol*erse
com+letamente% Los silicatos de cobre son los ue tienen una cinOtica de
lii*iaciBn m?s lenta% En cualuier sistema de lii*iaciBn es inestable la co=
dilusiciBn de otros elementos de im+urezas gener?ndose soluciones +oli=
iBnicas ue deben ser +uri,cadas antes de recu+erar el cobre desde lassoluciones% En algunos casos los +roductos de la reacciBn misma de
lii*iaciBn son im+urezas dainas% Este es el caso de la atacamita ue
+roduce iones Cl; los cuales +ro*ocan +roblemas en la recu+eraciBn de
cobre desde las soluciones de lii*iaciBn% tro ejem+lo lo constitue la
lii*iaciBn de crisocola% La crisocola ue es uno de los minerales oidados
m?s abundantes tiene una cinOtica de lii*iaciBn relati*amente lenta
como +roducto de su lii*iaciBn se obtiene sFlice coloidal% Esta sFlice +ro*oca
serios +roblemas en los sistemas de S0% Los minerales sul@urados de cobre
no son solubles en ?cido sul@rico diluido a menos ue eista un agente
oidante en la soluciBn% Aun entonces las reacciones de lii*iaciBn son mu
lentas a menos ue las condiciones oidantes del sistema sean
etremadamente @uertes% Los oidantes m?s usados en la lii*iaciBn de
minerales sul@urados de cobre son el oigeno el ion @Orrico%
!ablaP com+osiciBn de los minerales de cobre su solubilidad%
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Mineral Co%osi!i3n <C( Sol(bilidad-(rita 'CuC-%CuJH' 11- 9?cilmente soluble en
?cido Mala,(ita CuC-%CuJH' 174 9?cilmente soluble en
?cido Criso!ola CuSiC-%'H' -4$ Soluble en ?cido Tenorita Cu 7<7 Soluble en ?cido -ta!a%ita CuCl'%-CuJH' 1;1 Soluble en ?cido -ntlerita CuS.%'CuJH' 1-8 Soluble en ?cido Bro!antita CuS.%-CuJH' 14' Soluble en ?cido C(rita Cu' 888 Soluble en ?cido 9e-Q
$iotosa CuSi-%H' 17< Soluble en ?cido Cal!osita Cu'S 7<8 Soluble en ?cido 9e-Q
Covelita CuS 44. Soluble en ?cido 9e-Q
Bornita Cu9eS. 4-- /arcialmente soluble en?cido 9e-Q
!al!oirita Cu9eS' -.4 /arcialmente soluble en
?cido 9e-Q
/.= METO$OS $E IIVI-CION $E MINER-ES
Res(%en de di)erentes t>!ni!as de li+ivia!i3n de %inerales Ran&os de
-li!a!i3n ?
Res(ltados
M>todos de i+ivia!i3n
En
Botaderos
En 0ilas 0er!ola!i
3n
-&ita!i3n
e? del %ineral #aja le #aja=media Media=alta Alta le Tonelaje Grande Grande a
mediano
Am+lio
rango
Am+lio
rango Inversi3n MFnima media Media a
alta
alta
Gran(lo%etr@a Corrido de
mina
Chancado
grueso
Chancado
medio
Molienda
hmeda Re!(era!iones
t@i!as
.; a 1;K 1; a 7;K 7; a 8;K 8; a <;K
Tie%o de
trata%iento
)arios aos )arias
semanas
)arios dFas horas
Calidad de
sol(!iones
Diluidas
J$=' g>l Cu
Diluidas
J$=4 g>l Cu
Concentra
das
J';=.; g>l
Medianas
J1=$1 g>l Cu
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Laboratorio de Hidrometalurgia
Cu0roble%as
rin!iales en s(
ali!a!i3n
=
recu+eraciB
n
incom+leta=
re+reci+itaci
Bn
de 9e Cu
=
canalizacion
es
=e*a+oraciBn
=+Ordidas de
soluciones
=soluciones
mu
diluidas%
=
recu+eraciBn
incom+leta
=reuiere deGrandes
?reas
=
canalizacion
es
=
+reci+itacion
es
=
e*a+oraciBn%
=bloueo
+or ,nos
=reuiere
dem?s
in*ersiBn
=manejo de
materiales
=necesidad
de
maor
control en
la +lanta%
=molienda
=la*ado en
contracorrien
te=tranue de
rela*es
=in*ersiBn
mu alta
=control de la
+lanta es
m?s
so,sticado%
/.A 0RINCI0-ES RE-CCIONES 9U:MIC-S
$isol(!i3n de %inerales o+idados de !obre
-(rita 2CuCO 3.Cu(OH )2+3 H 2 SO4→3CuSO4+2CO2+4 H 2O
Mala,(ita CuCO3.Cu(OH )2+2 H 2 SO4→2CuSO4+CO2+3 H 2O
Criso!ola CuSiCO3.2 H 2O+ H 2 SO4→CuSO 4+SiO2+3 H 2O
Tenorita CuO+ H 2SO4→CuSO4+ H 2O
-ta!a%ita CuCl 2.3Cu(OH )2+3 H 2 SO4→CuCl 2+3CuSO 4+6 H 2O
-ntlerita CuSO4.2Cu(OH )2+2 H 2 SO4→3CuSO4+4 H 2O
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Laboratorio de Hidrometalurgia
Bro!antita CuSO4.3Cu(OH )2+3 H 2 SO4→4CuSO 4+6 H 2O
C(rita Cu2O+ H 2 SO4→CuSO4+Cu+ H 2O
Cu+ Fe2(SO4)→CuSO 4+2 FeSO4
Cu2O+ H 2 SO4+ Fe2(SO4)3→2CuSO4+2 FeSO4+ H 2O
$isol(!i3n de %inerales s(l)(rados de !obre
Cal!osita Cu2S+ Fe2(SO 4 )3→CuS+CuSO4+2 FeSO4
CuS+ Fe2(SO4 )3→CuSO4+2 FeSO4+S
Cu2S+2 Fe (SO 4 )3→2CuSO 4+4 FeSO4+S
Covelita CuS+ Fe2(SO4 )3→CuSO4+2 FeSO4+S
Bornita CuFeS 4+6 Fe2(SO4)3→5CuSO4+13 FeSO4+4S
Cal!oirita CuFeS2+2 Fe2(SO4)3→CuSO4+5 FeSO4+2S
AcciBn de los lii*iantes con los com+onentes de la ganga%
0irita 4eS25
&o es atacada ni +or ?cido sul@rico ni en mezclas con sul@ato @Orrico%
0irrotita 4eS5
Se disuel*e @?cilmente en medio de ?cido sul@rico con sul@ato @Orrico%
-rsenorita 4e-sS/5
Se disuel*e menos @?cilmente con los anteriores lii*iantes%
i%onita 42e2O#.#2O5
9?cilmente soluble en ?cido sul@rico.
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Laboratorio de Hidrometalurgia
/.D -CTORES 9UE INUEN EN - IIVI-CI8N $EMINER-ES $E COBRE
La lii*iaciBn de cobre de+ende de di*ersos @actores ue tambiOn son
comunes en otros metales%Naturaleza del mineral
La lii*iaciBn de+ende de las +ro+iedades @Fsicas uFmicas del mineral% La
naturaleza de la ganga tambiOn inue decisi*amente% Si es mu calc?rea
Jmaor de $;K el consumo de ?cido se hace antieconBmico o si es mu
silicosa es mu rebelde al ataue del disol*ente%
Tamaño de partícula
El objeto de triturar el mineral antes de la lii*iaciBn es desde luego @acilitar
el contacto del disol*ente con el mineral asF como la se+araciBn +osterior
del sol*ente en un tiem+o razonable%
La granulometrFa del mineral est? en @unciBn deP
• El ti+o de mineralizaciBn%• /orosidad del mineral%
• 9orma de distribuciBn del mineral%• /orcentaje de ,nos +roducidos en el chancado%
Los minerales densos se lii*ian m?s lentamente ue los +orosos% : los
minerales de grano ,no +or lo general se lii*ian mejor ue auellos ue
tienen grano grueso% Si el mineral es mu +oroso no necesita ser de grano
,no%
Concentración del disolvente
Es otro @actor im+ortante ue *a a incidir en el costo del +roceso% /or lo
tanto es *ital encontrar el consumo B+timo de ?cido +ara cada eta+a del
+roceso% /ara elegir tanto la concentraciBn de la soluciBn como el disol*ente
ue se *a a utilizar es cuestiBn de buscar el euilibrio de algunos @actores%
Tiempo de contacto
El tiem+o de contacto es un *alor mu im+ortante es+ecialmente cuando
se lii*ian sul@uros cua solubilidad es lenta% Generalmente el tiem+o de
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contactoT se re,ere tan solo al tiem+o durante el cual el mineral est? en
contacto con el lFuido lii*iante reciOn +re+arado% Cada eta+a lle*a un
control de tiem+o de+endiente de las *ariables ue coeisten en el +roceso
orientado a lograr la m?ima recu+eraciBn en el menor tiem+o +osible%
Temperatura del disolvente
La tem+eratura es im+ortante +uesto ue la solubilidad de los sul@uros de
cobre aumenta considerablemente cuando se aumenta la tem+eratura del
disol*ente agregado%
PH
La acidez de la soluciBn es mu im+ortante +ara los +osteriores +rocesos de
recu+eraciBn del cobre el +H de la soluciBn debe estar entre $8 '%
Cintica de la li!iviación
La *elocidad con ue se llega al estado de euilibrio de una @ase
in*olucrada en un +roceso de un determinado elemento se denomina
cinOtica%
En cinOtica se acostumbra a distinguir a dos ti+os de reacciones
homogOneas heterogOneas% El +rimer tOrmino se re,ere a reacciones ue
ocurren dentro de una sola @ase es decir entre las molOculas de un gas o
en una soluciBn%
"na reacciBn se denomina heterogOnea si ha m?s de una @ase in*olucrada%
/or ejem+lo la corrosiBn de un metal disoluciBn de un mineral o+reci+itaciBn de un metal con hidrogeno +uede incluir di@usiBn en una
soluciBn%
En un sistema cinOtico com+lejo el +rogreso de la reacciBn +uede seguirse
a sea midiendo la *elocidad de desa+ariciBn de reacti*os o la *elocidad de
a+ariciBn de +roductos% La cantidad de cada uno de+ender? de la
esteuiometria global de la reacciBn% Esto se +uede e+resar mejor en
tOrminos de la *elocidad racional rr ue es la *elocidad de a+ariciBn o
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desa+ariciBn de un com+onente dado di*idido +or su coe,ciente
esteuiomOtrico%
ReacciBn generalP
aA+bB+cC +dD
rr=dn
A
a =
dnB
b =
−dnC
c =
−dn D
d
En general +ara reacciones heterogOneas la eta+a controlante de la
*elocidad +uede ser una sola o una combinaciBn de las siguientes eta+asP
a% Di@usiBn de reacti*os desde el seno de la soluciBn a la su+er,cie del
sBlido%
b% ReacciBn de los reacti*os en o con la su+er,cie sBlida%
c% Di@usiBn de +roductos desde la su+er,cie al seno de la soluciBn%
d% Si la reacciBn +roduce un sBlido o deja un residuo sBlido +oroso ha dos
eta+as adicionales ue sonP
• Di@usiBn de reacti*os a tra*Os de la ca+a de +roducto sBlido%• Di@usiBn de +roductos a tra*Os de la ca+a de +roducto sBlido%
=. M-TERI-ES RE-CTIVOS
=.1 Materiales
• )asos de +reci+itado%• !ermBmetro• Embudo• Agitador magnOtico• Reci+ientes de +l?stico• )arilla de *idrio• /a+el ,ltro• #otella• Masuin
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=.2 Rea!tivos• Sul@ato de cobre• Mineral• Acido sul@rico• Agua• LI0 <7<;&• Hierro J*iruta
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!iem+oU ;%1 $ - 7'
Licor Cu
$1 ml an?lisis uFmico
Colas
Secar +e
$1 gr an?lisis
La*ado Jsolido
Licor Cu
$1 ml an?lisis uFmico
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d e c o b r e C u
$71 Vg
Chancadora de m
!rituradora de r
Moler =41
Circuito de Lii*iaciB
Lii*iaciBn de
!iem+oU ' h
Medir el +H
$1 ml an?lisis
;%$1 min%.1 min%4; min%<; min%
$'; min%
Licor de Cu
Laboratorio de Hidrometalurgia
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7/23/2019 Hidrometalurgia Del Cobre -
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Calentar la
!em+eratura AmbienteJ1; ml
CuS.
Laboratorio de Hidrometalurgia
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E A t r a c c i B n + o r S o l * e n t e
Licor de cobre J1; mlrg?nico Li <;<. J1; ml
En embudo decantador Agitar *igorosamente
Dejar re+osar hasta ue se se+aren ambas @asesSe+arar @ase o
9ase org?nica se+arada';K de H'S. J1; ml
Calentar agitar
Electrolito
Dejar re+osar hasta ue se se+aren ambas @asesSe+arar @ase o
Laboratorio de Hidrometalurgia
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C e m e n t a c i B n
Licor de cobre J';; mlHierro
bser*ar el +roceso
9iltrar luego +esar el cementoSe+arar @ase o
!omar muestras tanto de cemento como de la soluciBn +obre
Laboratorio de Hidrometalurgia
D. C-CUOS RESUT-$OSLos datos de laboratorio obtenidos @ueron los siguientesP
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Laboratorio de Hidrometalurgia
Tabla 1' $atos de laboratorio
Tabla / ' Res(ltados en la e+tra!!i3n or solventes
ME!=MA! '>';$1 /?gina '$
Tabla 2' El balan!e idro;%etalFr&i!o ara la li+ivia!i3n din6%i!a
Tabla #' balan!e idro;%etal(r&i!o ara la li+ivia!i3n est6ti!a
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Laboratorio de Hidrometalurgia
Tabla = ' Balan!e ara la !e%enta!i3n de !obre
H. $ISCUSI8N $E RESUT-$OS
. CONCUSIONES
• En este laboratorio se +udo realizar los dos mOtodos de lii*iaciBn
ue sonP
$% Lii*iaciBn din?mica JagitaciBn%'% Lii*iaciBn est?tica Jcolumna%• La le hallada +or lii*iaciBn din?mica es menor ue la le ue
hallamos +or la lii*iaciBn din?mica se +uede concluir ue esto
sucediB +orue el tiem+o de agitaciBn solo @ue de ' horas en cambio
la lii*iaciBn est?tica @ue durante un +eriodo de tres dFas con un
*olumen de soluciBn de $%1 lt%• En la lii*iaciBn din?mica el tiem+o teBrico B+timo +ara una buena
recu+eraciBn es de '. hrs es +or eso ue la recu+eraciBn nos saliB
mu baja%• En la lii*iaciBn est?tica la recu+eraciBn @ue de $.%1-K se +uede
decir ue es buena +ara el tiem+o ue se em+leB +ara lii*iar%• Como las lees de las colas son las ue controlan el +roceso entonces
se dice ue nuestros e+erimentos tienen ue tener un tiem+o maor
de lii*iaciBn hasta obtener una le de las colas menor al $K%• El +h utilizado +ara la lii*iaciBn @ue de $ este +h @ue elegido
analizando el diagrama eh=+H a ue a +h $ garantizamos la
+resencia de CuQQ este se encuentra en la soluciBn como sul@atode cobre%
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• En el +roceso de cementaciBn de cobre se obtu*o una recu+eraciBn
del <<%<7 K se +uede concluir ue es una buena recu+eraciBn%• En el +roceso de etracciBn de sol*entes se obtu*o una baja
recu+eraciBn esto se debe a ue tenFamos ue realizar m?s de dos
etracciones +ara ue la recu+eraciBn +ueda subir%
1. RECOMEN$-CIONES
• Dedicar m?s tiem+o al +roceso de lii*iaciBn +or agitaciBn +ara
obtener mejores resultados• !rabajar siem+re con materiales lim+ios +ara e*itar la contaminaciBn
de las soluciones obtenidas%
11. BIBIOGR-I-
http://www.mitecnologico.com/Main/PropiedadesElectricasYMagneti
cas
http://akademos.ramiskuey.com/Experimentoshttp://ricardi.webcin
dario.com/quimica/eltrolis.html
http://www.slideshare.net/renatolachira/conductividad-electrica
12. -NEOS
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