LIGAÇÕES QUÍMICAS Os átomos ligam-se uns aos outros, formando as moléculas e os diferentes...

LIGAÇÕES QUÍMICAS

Os átomos ligam-se uns aos outros, formando as moléculas e os

diferentes compostos químicos.

- Número de PRÓTONS igual ao número de ELÉTRONS

Átomo

- Estrutura eletricamente neutra

Os átomos que apresentam 8 elétrons na última camada são estáveis (completos).

REGRA DO OCTETO

Não ocorrem ligações químicas com esses elementos.

Representação artística de átomo, em cores artificiais.

Os átomos com 8 elétrons na última camada são quimicamente estáveis, como o neônio.

Molécula

- Conjunto de átomos unidos

- Este conjunto possui propriedades diferentes dos átomos isolados

Ferro – É um metal magnético, de cor cinza e duro

Oxigênio – É um gás de cor isolada

A ferrugem – É um pó, de cor castanho avermelhada

CAMADAS ELETRÔNICAS

K L M N O PZGÁS NOBRE

He

Ne

Ar

Kr

Xe

Rn

2

10

18

36

54

86

2

2

2

2

2

2

8

8

8

8

8

8

18

18

18

8

18

32

8

18 8

OS ÁTOMOS INCOMPLETOS, SE ASSOCIAM PARA ELIMINAR OU COMPLETAR A ÚLTIMA CAMADA

Os átomos que possuem 1, 2 e 3 na última camada perdem elétrons

Os átomos que possuem 5, 6 e 7 na última camada ganham elétrons

# ÍON – Partícula em desequilíbrio elétrico

O número de PRÓTONS é diferente do número de ELÉTRONS

PRÓTONS # ELÉTRONSP > E

P < E

O²- nº de elétrons ganhos

P<E – Íon negativo- Ânion – ganha elétron

P>E – Íon positivo – Cátion – perde elétron

Na+ nº de elétrons perdidos

a) Potássio quando perde um elétron

b) Magnésio quando perde dois elétrons

c) Carbono quando ganha quatro elétrons

d) Alumínio quando perde três elétrons

e) Enxofre quando ganha dois elétrons

f) Iodo quando ganha um elétron

g) Fósforo quando ganha três elétrons

h) Manganês quando perde dois elétrons

EXERCÍCIO

Represente simbolicamente os seguintes íons:

Ocorre através da perda ou ganho de elétron

Ocorre entre metais e ametais

TIPOS DE LIGAÇÕES QUÍMICAS

a) LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE

O magnésio junta-se ao cloro numa ligação iônica para formar o cloreto de

magnésio.

Ocorre entre ametais; ocorre entre o hidrogênio e ametais

b)LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR

Ocorre pelo compartilhamento de elétrons

Representação artística de ligação covalente, em cores artificiais

Esquema da formação de ligações covalentes na formação da molécula de água. (Observação: esquema didático, o raio do núcleo, os elétrons e o raio do átomo

não estão em escala.)

c) LIGAÇÕES METÁLICAS Ocorre entre metais

Aglomerado de átomos

O núcleo de cada átomo exerce atração sobre sua eletrosfera e a eletrosfera de outros átomos

Existe um mar de elétrons entre os átomos