Química I - Ciências Exatas - UFPR Palotina 07/04/2015

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Ministério da EducaçãoUniversidade Federal do ParanáSetor Palotina

Prof. Isac G. Rosset

Aula 6

Propriedades Periódicas

Estrutura da Tabela Periódica

� Ordem crescente de Número Atômico (Z):

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Al26,9

Z = n° de prótons = n° e-

A = média ponderada das massas atômicas dos isótopos.

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Período

Estrutura da Tabela Periódica� Períodos: são as linhas horizontais, definem o número de camadas dos elementos.

� Grupos ou Famílias: são as linhas verticais, definem o número de elétrons da camada de valência.

Formação da Tabela Periódica

sd

p

f

� Sua estrutura é baseada na distribuição eletrônica dos

elementos em ordem de número atômico.

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Propriedades dos Elementos

Definição: são as propriedades que variam em função dos números atômicos dos elementos.

Podem ser de dois tipos:

� Aperiódicas: são as propriedades cujos valores aumentam ou diminuem continuamente com o aumento do número atômico.

� Periódicas: são as propriedades que oscilam em valores mínimos e máximos, repetidos regularmente com o aumento do número atômico.

Propriedades Aperiódicas

n° atômico

Valo

r nu

mér

ico

n° atômico

Valo

r nu

mér

ico

Exemplos:

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Propriedades Periódicas

Variação Típica:

n° atômico

Valo

r nu

mér

ico

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

• São aquelas que, à medida que o número atômicoaumenta, assumem valores crescentes oudecrescentes em cada período, ou seja, repetem-seperiodicamente.

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�RAIO ATÔMICO

�ENERGIA DE IONIZAÇÃO

�AFINIDADE ELETRÔNICA

�ELETRONEGATIVIDADE

�ELETROPOSITIVIDADE

�REATIVIDADE

�PROPRIEDADES FÍSICAS

RAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁTOMO

• É a distância que vai do núcleo do átomo até o seuelétron mais externo.

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Exemplos:

Para comparar o tamanho dos átomos, devemos levarem conta dois fatores:

1. Número de níveis (camadas): quanto maior o númerode níveis, maior será o tamanho do átomo.

Caso os átomos comparados apresentem o mesmonúmero de níveis (camadas), devemos usar outrocritério.

2. Número de prótons: o átomo que apresenta maiornúmero de prótons exerce uma maior atração sobreseus elétrons, o que ocasiona uma redução no seutamanho.

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HeHLiNaKRbCsFr

RAIO ATÔMICO

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RAIO ATÔMICO

Número de elementos em cada período: 2, 8, 8, 18, 18, 32

ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃO

É a energia necessária para remover um ou maiselétrons de um átomo isolado no estado gasoso.

X (g) + Energia → X+(g) + e-

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Quanto maior o tamanho do átomo, menor será a energia de ionização.

He

Ne

Ar

Kr

Xe

Rn

H

Fr

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Exemplo:

• Mg (g) + 7,6 eV → Mg+ + 1 e- (1ª EI)

• Mg+(g) + 14,9 eV → Mg2+ + 1 e- (2ª EI)

• Mg2+(g) + 79,7 eV → Mg3+ + 1 e- (3ª EI)

• Assim: EI 1< EI2 < EI3 < …..

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ENERGIA DE IONIZAÇÃO

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AFINIDADE ELETRÔNICA OU ELETROAFINIDADE

• É a energia liberada quando um átomo isolado, noestado gasoso,“captura” um elétron.

X (g) + e- → X-(g) + Energia

H

Fr

AFINIDADE ELETRÔNICA

F

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ELETRONEGATIVIDADE

A força de atração exercida sobre os elétrons de umaligação.

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B C N O FClBrI

H

Fr

ELETRONEGATIVIDADE

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ELETROPOSITIVIDADE

• CARÁTER METÁLICO: Propriedade periódica associada à reatividade química.

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ELETROPOSITIVIDADE

Fr

PROPRIEDADES FÍSICAS DOS ELEMENTOS

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DENSIDADE

• É relação entre a massa e o volume de uma amostra

d =Massa (g)

Volume (cm3)

Os

Ósmio (Os) é o elemento mais denso (22,57 g/cm3)

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ALGUNS VALORES:

• dNa= 0,97 g/cm3

• dMg = 1,74 g/cm3

• dHg = 13,53 g/cm3

• dOs= 22, 57 g/cm3

Observação:

• Metais leves ( d < 5 g/cm3 ):

Mg, Al, Na, K, Sr, Ba …

• Metais pesados (d > 5 g/cm3 ):

Cr, Fe, Ni, Cu, Zn, Ag, Pt, Pb, Au, Hg, Os

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TEMPERATURA DE FUSÃO (TF) E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO (TE)

• TF : temperatura na qual uma substância passa doestado sólido para o estado líquido.

• TE: temperatura na qual uma substância passa doestado líquido para o estado gasoso.

O tungstênio (W) apresenta TF = 3410 °C

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Propriedades PeriódicasPropriedades Periódicas

RESUMO GERAL:

F

FrR. Atômico / Eletrop. / Reat. M.

F

Fr

P. Ioniz. / Eletron. / Reat. A.

OsDensidade

Os

C

Vol, Atômico

W

C

PF / PE