Número de massa (A) = Z + N

Número

atôm

ico (Z)

Prótons

Neutrons

Elétrons

N

Ú

C

L

E

O

E

L

E

T

R

O

S

F

E

R

A

A = Z + n

6C 12

6 elétrons

6 prótons

6 nêutrons

PRINCIPAIS CONCEITOS

Número atômico (Z)O número de prótons no núcleo de um átomo é chamado número atômico.

Este número determina o elemento químico do átomo.No estado fundamental o número de prótons é igual ao número de elétrons

do átomo.

Número de nêutrons (N)O número de nêutrons no núcleo é denominado N.

Número de massa (A) = Z + NO número de massa (A) é a soma dos números de prótons e nêutrons, ou

p + n ou Z + N

EXERCÍCIOS

1 (UFB) Podemos afirmar, utilizando uma linguagem bastante grosseira, que a massa do átomo:a) está igualmente repartida entre o núcleo e a coroa eletrônica.b) está praticamente toda concentrada nos prótons.c)  está praticamente toda concentrada nos neutrons.d) está praticamente toda concentrada nos elétrons.e) está praticamente toda concentrada no núcleo. 

Resposta: e.

2 (FUVEST) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons representa, respectivamente, número atômico e número de

massa:a) 17 e 17b) 17 e 18c) 18 e 17d) 17 e 35e) 35 e 17

 Resposta: d.

3) (FUVEST) A seguinte representação,

3

  x   2

4

  x    2

  5

   x   2

refere-se a átomos com:a) igual número de nêutronsb) igual número de prótonsc) diferentes números de elétronsd) diferentes números atômicose) diferentes números de oxidação

 Resposta:b.

Isótopos Átomos com o mesmo número atômico e diferentes números de massa. Todos os isótopos de um elemento têm propriedades químicas essencialmente idênticas. Os poucos elementos com um único isótopo são denominados elementos puros. 40 42

20X 20X

Isóbaros Átomos com números atômicos diferentes e mesmo 23 23

11X 12Y

número de massa. Suas propriedades químicas são diferentes.

Isótonos Átomos com diferentes números atômicos e de massa, mas com igual número de nêutrons.

20 21

10X 11Y________ ________ 20n 20n

A = ?

Z = ?

N = ?

E = ?

4

2

2

2

  Um elemento tem número de massa atômica (3x + 6), onde x é seu número atômico. O número nêutrons desse elemento será dado por:

 a)       2x + 2.b)       2x + 3.c)       2x + 6.d)       x + 6.e)       x + 3.

Se A = Z + N temos:

3x + 6 = x + N portanto

3x + 6 – x = N

2x + 6 = N

Identifique a alternativa falsa: 

a) A soma do número de prótons e nêutrons de um átomo indica o número de massa desse átomo.    

b) Um elemento deve ter seus átomos com o mesmo número de nêutrons.

c) Embora os números de massa dos átomos de um mesmo elemento possam variar, seu número de prótons permanece constante.

d) Átomos de um mesmo elemento, com diferentes números de massa, são chamados isótopos.

e) O número de prótons no núcleo de um átomo é conhecido como seu número atômico.

 

Conhecem-se os seguintes dados referentes aos átomos A, B e C: ·         A tem número atômico 14 e é isóbaro de B.·         B tem número atômico 15 e número de massa 30, sendo isótopo de C.·         A e C são isótonos entre si.        Qual o número de massa de C?

A B C14

x x

15

=30=30

15

A =?

N= 16N = 16

A = Z + N portanto : A = 15 + 16 = 31

A= 31