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MODELOS
ATÔMICOS
Química
Leucipo e Demócrito Leucipo e Demócrito
A matéria é descontínua e formada por partículas A matéria é descontínua e formada por partículas indivisíveis, os átomos.indivisíveis, os átomos.
((AA = não ; tomo = parte). = não ; tomo = parte).
ÁTOMO = não + divisível
QuímicaModelo Grego
FILÓSOFOS GREGOS
•Leucipo (450 a. C.) pensamento filosófico
Viveu por volta de 450 a. C. (à 2.450 de anos atrás) e dizia que a matéria podia ser dividida em partículas cada vez menores, até chegar a um limite.
•Demócrito (470 a 380 a. C) pensamento filosófico Afirmava que a matéria era descontínua, isto é, a matéria era formada por minúsculas partículas indivisíveis, as quais foram denominadas de átomo (que em grego significa "indivisível").
QuímicaModelo Grego
Química
Esfera maciça;
Indivisível;
Indestrutível;
Sem carga elétrica;
Modelo de Dalton
•““Bola de bilhar”Bola de bilhar”
Baseado nas “Leis Ponderais” (1808)
John Dalton
JOHN DALTON
1808
Química
“Bola de bilhar”
Modelo de Dalton
Descoberta do elétron (Joseph John Thomson)
1897
Química
Ampola de Crookes
Química
Química
Química
Do cátodo parte um fluxo de elétrons denominado raios catódicos, que se dirige à parede oposta do tubo, produzindo uma fluorescência devido ao choque dos elétrons, que partiram do cátodo com os átomos do vidro da ampola.
Química
Os raios catódicos, quando incindem sobre um anteparo, produzem uma sombra na parede oposta do tubo, permitindo concluir que se propagam em linha reta.
Química
Química
Os raios catódicos movimentam um molinete ou catavento de mica, permitindo concluir que são dotados de massa.
Química
Química
Os raios catódicos são desviados por um campo de carga elétrica positiva, permitindo concluir que são dotados de carga elétrica negativa.
Química
Sendo os raios catódicos um fluxo de
elétrons, podemos concluir finalmente que:
- os elétrons se propagam em linha reta, - os elétrons possuem massa (são corpusculares) e - os elétrons possuem carga elétrica de natureza negativa.
Química
Descoberta do próton (Eugen Goldstein)
Química
No interior da ampola de descarga em gases rarefeitos é colocado um cátodo
perfurado.
Química
Do cátodo perfurado partem os elétrons catódicos (representados em vermelho), que se chocam com as moléculas do gás (em azul claro) no interior do tubo.
Química
Com o choque, as moléculas do gás perdem um ou mais elétrons, originando íons positivos (em azul escuro), que repelidos pelo ânodo, são atraídos pelo cátodo.
Química
Os íons positivos atravessam os furos e colidem com a parede do tubo de vidro, enquanto os elétrons são atraídos pelo ânodo e ao colidirem com a parede de vidro do tubo produzem fluorescência.
Química
Os raios canais são, na realidade, prótons.
Química
Esfera maciça;
Divisível;
Indestrutível;
Com carga elétrica;
Modelo de Thomson
Experiências com “Raios Catódicos” (1903)
•““Pudim de passas”Pudim de passas”Esfera positiva
Química Modelo de Thomson
J.J.Thomson
Thomson
1897
• ““Pudim de passas”Pudim de passas”
Química Modelo de Thomson
Radioatividade
Química Radioatividade
ERNEST RUTHERFORD
(1911)
Química Modelo de Rutherford
Química Modelo de Rutherford
Experiência da “Lâmina de ouro” Experiência da “Lâmina de ouro” (1911)
Modelo de Rutherford
Experiência da “Lâmina de ouro” Experiência da “Lâmina de ouro” (1911)
Química Modelo de Rutherford
Experiência da “Lâmina de ouro”
Núcleo e eletrosfera
Planetas em volta do sol
Núcleo pequeno e denso
•““Planetário”Planetário”
Eletrosfera de 10.000 à 100.000 vezes maior que o núcleo e vazia.
Modelo de Rutherford Química Modelo de Rutherford
Ernest Rutherford
Química Modelo de Rutherford
Rutherford
1911
•““Planetário”Planetário”
Modelo de Bohr
K L M N O P Q
) ) ) ) ) ) )NúcleoNúcleo EletrosferaEletrosfera
Efeito Fotoelétrico
) ) )
Fóton
“Modelo com Níveis de energia” (1913)
Química
Modelo de Bohr
Niels Bohr
Niels Bohr
Química Modelo de Bohr
Salto Quântico
Química Modelo de Bohr
Salto Quântico
Química Modelo de Bohr
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