Evolução dos Modelos Atômicos

Prof. Leonardo

Demócrito (460 a 370 a.C)

A matéria é formada por partículas indivisíveis os átomos.

(A = não ; tomo = parte).

ÁTOMO = não + divisível

Prof. Leonardo

Modelo Grego

Teoria Atômica de Dalton

Toda substância é formada por ÁTOMOS.

Os átomos de um mesmo elemento são iguais em todas características.

Os átomos de elementos diferentes são diferentes em suas características.

Teoria Atômica de Dalton

Os átomos não são criados nem destruídos; são esferas rígidas indivisíveis.

Nas reações químicas os átomos se recombinam.

+

PROF. LEONARDO

® Esfera maciça;

® Indivisível;

® Indestrutível;

® Imperecível;

® Sem carga elétrica;

Modelo de Dalton

• “Bola De Bilhar” John Dalton

– +

cátodo (–) ânodo (+)

bomba de vácuo

Experiência de THOMSON

PEQUENA QUANTIDADE DE GÁS

Com base nesse experimento, Thomson concluiu que:

Os raios eram partículas menores que os átomos.

Os raios apresentavam carga elétrica NEGATIVA.

Essas partículas foram chamadas ELÉTRONS.

MODELOS ATÔMICOS

As partículas subatômicas

PROF. LEONARDO

O átomo é maciço e constituído por

um fluido com carga positiva, no qual

estão dispersos os ELÉTRONS

PROF. LEONARDO

® Esfera maciça;

® Divisível;

® Indestrutível;

® Imperecível;

® Com carga elétrica;

Modelo de Thomson

Experiências de Joseph John Thomson (1903)

• “Pudim de passas”

Esfera positiva

Modelo de Thomson

J.J.Thomson

–+

+

+

+

––

––

Experiência de Eugen Goldstein

Observou o aparecimento de um feixe luminoso no sentido oposto ao

dos elétrons concluiu que os componentes desse feixe

deveriam ter carga positiva

Estes componentes foram denominados de

PRÓTONS

A massa do PRÓTON é 1836 vezes maior que a massa do ELÉTRON

PROF. LEONARDO

Modelo de Rutherford

Experiência da “Lâmina de ouro” (1911)

Modelo de Rutherford

Para Rutherford o átomo tinha duas regiões distintas:

núcleo e a eletrosfera

núcleo

eletrosfera

PROF. LEONARDO

Essa partícula foi descoberta em 1932 pelo físico inglês

James CHADWICK

durante experiências com material radioativo

Esta partícula não possui carga elétrica e tem massa,

aproximadamente, igual à do próton

PROF. LEONARDO

As partículas, fundamentais, que constituem

os átomos são:

PRÓTONS, NÊUTRONS e ELÉTRONS

cujas características relativas são:

PARTÍCULAS

PRÓTONS

NÊUTRONS

ELÉTRONS

MASSA RELATIVA CARGA RELATIVA

– 1

+ 1

0

1

1

1/1836

Esse modelo baseia-se nos seguintes postulados:

Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo.

Cada uma dessas órbitas tem energia constante (órbita estacionária)

Os elétrons mais afastados do núcleo têm maior energia.

PROF. LEONARDO

Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma

órbita mais energética.

energia

Quando o elétron retorna à órbita original, libera a mesma energia, na

forma de luz.

PROF. LEONARDO

Modelo Atual – Modelo da Nuvem Eletrônica

Os elétrons nos átomos movem-se em torno do núcleo com elevada rapidez.

É impossível determinar, simultaneamente, com exatidão a posição e a velocidade de um elétron. (Princípio da Incerteza de Heisenberg)

Representação simbólica da nuvem eletrônica

Modelo Atual – Modelo da Nuvem Eletrônica

O átomo possui um núcleo central de reduzidas dimensões e uma nuvem eletrônica.

No núcleo encontram-se os prótons e os nêutrons.

Os elétrons encontram-se à volta do núcleo, na nuvem eletrônica.

É possível falar em zonas onde a probabilidade de encontrar o elétron é maior.

ORBITAIS

01)(UFPA) A realização de experiências com descargas elétricas em

tubo de vidro fechado, contendo gás a baixa pressão, produz raios

catódicos. Esses raios são constituídos por um feixe de:

a) nêutrons

b) partículas alfa

c) raios X

d) prótons

e) elétrons

PROF. LEONARDO

02) O modelo de Thomson propôs que o átomo seria formado por uma

esfera de carga ................ , contendo .................. incrustados,

possuidores de carga elétrica ................. .

POSITIVA ELÉTRONS

NEGATIVA

A alternativa que completa corretamente a frase é:

a) neutra / prótons e elétrons / positiva e negativa

b) positiva / prótons / positiva

c) negativa / elétrons / negativa

d) positiva / elétrons / negativa

e) positiva / nêutrons / nula

PROF. LEONARDO

03) (UCB – DF) Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em

lâmina metálica de ouro, observou que a maioria das partículas

atravessavam a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam.

Assinale, dentre as afirmações a seguir, aquela que não reflete as

conclusões de Rutherford sobre o átomo:

a) Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis.

b) No átomo, há grandes espaços vazios.

c) No centro do átomo, existe um núcleo pequeno e denso.

d) O núcleo do átomo tem carga positiva.

e) Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga

positiva.

PROF. LEONARDO