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SIMPLIFICAÇÃO DA METODOLOGIA DO ACETATO DE CÁLCIO PARA DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ
POTENCIAL DO SOLO
RENATO CANDIDO ALVES FILHO
Especialista em Manejo do solo – Esalq/USP
Bacharel em Química Industrial – FEMA/IMESA
IMPORTÂNCIA DA ACIDEZ POTENCIAL DO SOLO
Aferir o poder tampão do solo;
Calcular indiretamente a CTC potencial; e
Recomendação de doses de corretivos.
MÉTODOS DE DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ POTENCIAL
• Acetato de Cálcio
• pH-SMP
Vantagem
Desvantagem
Vantagem
Desvantagem
OJETIVO DO ESTUDO
Objetivou-se estimar o volume de NaOH gasto na titulação
pelo método do acetato de cálcio, diminuindo o tempo para
determinação da H+Al.
MATERIAL E MÉTODOS
• 22 amostras de solo:
19 amostras de Proficiência do IAC.
03 amostras de Proficiência da EMBRAPA.
AMOSTRAS REFERENTES AO ANO DE 2015.
MATERIAL E MÉTODOS
CARACTERIZAÇÃO DAS AMOSTRAS
Areia 185 a 915 g kg-1
Silte 21 a 352 g kg-1
Argila 65 a 593 g kg-1
Teor de M.O. 11 a 64 g dm-3
H+Al 23 a 83 mmolc dm-3
MATERIAL E MÉTODOS
• Acidez potencial foi extraída de acordo com metodologia da
Embrapa (1997).
Antes da titulação, determinou-se o pH da solução.
Depois da titulação, determinou-se o pH da solução.
EM TODAS AS AMOSTRAS O pH DO PONTO DE
VIRAGEM ERA SEMPRE 7,91.
Figura 1. pH do ponto de viragem da coloração pela metodologia de
acetato de cálcio.
Figura 2. pH do ponto de viragem da coloração pela metodologia de
acetato de cálcio.
MATERIAL E MÉTODOS
• Com isso foi realizado um ajuste entre o pH das amostras antesda titulação e o volume gasto com a titulação até pH de 7,91.
• Posteriormente, amostras de solos independentes foramutilizadas para validar o modelo, no qual determinou-se o H+Alpelo método do acetato e estimado pela equação ajustada. Emseguida, realizou-se análise de regressão entre os valoresobservados e estimados.
RESULTADOS
Volume gasto de NaOH (mL)
Figura 3. Estimativa do volume gasto na titulação com NaOH à 0,025 M
em função do pH da solução.
pH
da s
olu
ção ŷ = 7,5094x-0,067
R² = 0,99
6,4
6,6
6,8
7,0
7,2
7,4
7,6
0 2 4 6 8 10
Y é o valor de pH
X é o volume gasto.
RESULTADOS
ŷ = 0,9984x - 0,0267R² = 0,99
0
1
2
3
4
5
6
7
0 1 2 3 4 5 6 7
Figura 4. Validação do modelo através da análise de regressão entre a
acidez potencial estimada e observada.
H+
Alestim
ado (
cmo
l cd
m-3
)
H+Al determinado (cmolc dm-3)
RESULTADOS
ŷ = - 0,0107 + 1,0135x
R² = 0,99**; R = 0,99
ŷ = 0,9016 + 0,55x
R² = 0,87**; R = 0,93
0
1
2
3
4
5
6
0 1 2 3 4 5 6
H+Al (cmolc dm-3)
Determinado
H+A
l (cm
ol c
dm
-3)
Esti
mad
o
Figura 5. Relação entre a acidez potencial (H+Al) determinada por acetato de cálcio e a acidez
potencial estimada pelos métodos do acetato simplificado e SMP (Curva de SP) .
RESULTADOS
H+A
l (cm
ol c
dm
-3)
Figura 6. Valores de H+Al estimados pelo método simplificado do acetato de cálcioe SMP de um Latossolo Vermelho Amarelo pertencente a Fazenda Fronteira,município de Nova Ubiratã – MT. Médias comparadas pelo teste t a 1%.
0
2
4
6
8
10
12
14
16 H+Al acetado simplificado H+Al SMP
6,15 cmolc dm-3 a
4,61 cmolc dm-3 b
RESULTADOS
CTC
po
t (c
mo
l cd
m-3
)
Figura 7. Valores de CTC potencial utilizando para os cálculos a acidez potencial pelo métodosimplificado do acetato de cálcio e SMP de um Latossolo Vermelho Amarelo pertencente a FazendaFronteira, município de Nova Ubiratã – MT. Médias comparadas pelo teste t a 1%.
0
2
4
6
8
10
12
14
16 CTC pot (acetato est) CTC pot (SMP)
9,55 cmolc dm-3 a
8,00 cmolc dm-3 b
RESULTADOS
V%
Figura 8. Valores de V% utilizando para os cálculos a acidez potencial pelo método simplificado doacetato de cálcio e SMP de um Latossolo Vermelho Amarelo pertencente a Fazenda Fronteira, municípiode Nova Ubiratã – MT. Médias comparadas pelo teste t a 1%.
0
10
20
30
40
50
60
70 V% acetato simplicado V% SMP
38,32% a
45,70% b
CONCLUSÃO
Pelo coeficiente angular b da equação Y = -0,0267ns+0,9984**x(R2=0,99**) verificou-se que os pontos estimados coincidiram comos pontos observados, validando assim o modelo, sendo talmodificação no método do acetato viável, precisa e mais rápida,evitando com isso a etapa de titulação.
OBRIGADO
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