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SOLUÇÕES
PREPARO DAS SOLUÇÕESColocar o soluto sólido,devidamente
pesado, em um balão volumétrico de volume conhecido
PREPARO DAS SOLUÇÕES
Adicionar um pouco de solvente, em geral água destilada
PREPARO DAS SOLUÇÕES
Agitar a mistura
PREPARO DAS SOLUÇÕES
Adicionar solvente a fim de completar o volume do balão
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES
Concentração de uma solução é a maneira de expressar a proporção existente entre a quantidade de soluto e de solvente (ou solução).
CONCENTRAÇÃO COMUM (C)
m
V
1C =
MASSA DO SOLUTO VOLUME DA SOLUÇÃO
EXEMPLO 1 Um adulto possui, em média, 5 L de sangue comcloreto de sódio dissolvido na concentração de5,8 g/L. Qual a massa total de NaCl no sanguede uma pessoa adulta?• Resolução:
m
5 L
15,8 g/L =
C =
m
V
1C =
5,8 g/L
V = 5 L
m1 = ?
Substituíndo os valores, temos:
m1 = 5 L . 5,8 g/L = 29 g
A massa total de NaCl é 29 g.
EXEMPLO 2Com o objetivo de obter uma solução com concentração igual a12 g/L, qual o volume de solução, em mL, deverá possuir umasolução que contenha 3,6 g de soluto?• Resolução:
3,6 g
V12 g/L =
C =
m
V
1C =
12 g/L
V = ?
m1 = 3,6 g
Substituíndo os valores, temos:
O volume da solução é 300 mL.
V =3,6 g
12 g/L= 0,3 L ou 300 mL
DENSIDADE (d) X CONCENTRAÇÃO COMUM (C)
d = C =mV
m
V1
Densidade (d) Concentração comum (C)
m = massa da solução(m = m1 m2+V = volume da solução
m1
V = volume da solução
= massa do soluto)
EXEMPLO - DENSIDADEA densidade de uma solução é 1,2 g/cm3.Determine a massa correspondente a 1 Ldesta solução.• Resolução:Lembrando que 1 L de solução = 1000 cm3 desolução, então com o auxílio da fórmula:
d = m
V
d = 1,2 g/cm3
m = ?:V = 1000 cm
3
1,2 = m
1000
m = 1,2 . 1000 = 1200 g
EXEMPLO-CONCENTRAÇÃO COMUM Uma solução é feita dissolvendo-se 100 g de NaOH
em 400 mL de água destilada (d = 1,0 g/cm3)
originando uma solução com volume igual a 420 mL.
Em relação ao exposto, calcule o valor da
concentração dessa solução em grama por litro.• Resolução:
m
V
1C = C= 100/420 C= 0,238g/mL
OU SEJA, PARA CADA 1 MILILITRO DE SOLUÇÃO HÁ 0,238 GRAMA DE SOLUTO
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