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Soluções
Soluções
Solução: é uma mistura homogênea de soluto e solvente
Solvente: Componente cujo estado físico é preservado.
Soluto: Dissolvido no solvente
Observação: Se todos os componentes estiverem no mesmo estado físico, o solvente é aquele presente em maior quantidade.
SoluçõesPreparando uma solução de NaCl em H2O:
- As ligações de hidrogênio da água têm que ser quebradas;
- O NaCl se dissocia em Na+ e Cl-;
- Formam-se interações Na+...OH2 e Cl-...H2O;
- Os íons ficam solvatados pela água;
- Como o solvente é a água, os íons ficam hidratados
Soluções
Formas de expressar a concentração
- Quantidade de matéria
- Molalidade
- Porcentagem de massa
- ppm (partes por milhão)
- ppb (partes por bilhão)
- Volume de O2
- Fração molar
- Diluídas
- Concentradas
- Insaturadas
- Saturadas
- Supersaturadas
Formas de expressar a concentração- QUANTIDADE DE MATÉRIA
)(
)()( 1
litrosV
molsnLmolc c = quantidade de matéria por litro
n = quantidade de matéria do solutoV = volume da solução
- FRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA
x = fração em moln = quantidade de matéria do solutonT = quantidade de matéria total
)(
)(
totaln
molsnx
T
Exercício1. O cloreto de hidrogênio (HCl) é bastante solúvel em água. Comercialmente ele é vendido como uma solução aquosa de densidade 1,19 g mL-1, e que contém 360 g de HCl para cada 1000 g de solução. Qual é a concentração desta solução em quantidade de matéria?
Resolução: - Para cada litro de solução, temos que sua massa é de 1190 g. - Se em 1000 g de solução, temos 360 g de HCl em 1 L = 1190 g teremos X g de HCl X = 428,4 g HCl/L
11 7,1115,36
4,428)( Lmol
xLmolc
Exercício1. Qual é a fração molar de etanol em uma solução contendo, 20 g de etanol dissolvidos em 80 g de octano?
Resolução: - A massa molecular de etanol é 46 e portanto,
20 g de etanol contém 20/46 = 0,4348 mol
- A massa molecular de octano é 114 e portanto, 80 g de octano contém 80/114 = 0,7017 mol
3826,07017,04348,0
4348,0tan
olex
E qual é a fração molar de octano?
)(
)(
totaln
molsnx
T
)tan()tan(
)tan(tan oocnolen
olenx ole
Formas de expressar a concentração- % EM MASSA
- ppm
100% xtotalmassa
solutomassamassa
ppm do componente = massa do componente na solução massa total da solução
- MOLALIDADE
)(
)().( 1
kgmassa
molsnkgmolm m = molalidade
n = quantidade de matéria do solutomassa = massa do solvente (kg)
x 106
Exercício
1. Etilenoglicol, HOCH2CH2OH, é utilizado como anticongelante em regiões frias. Suponha que 1,0 kg de etilenoglicol foram adicionados no radiador de um carro que contém 4,0 kg de água. Qual é a molalidade e a porcentagem em massa do etilenoglicol?
DiluiçõesFrequentemente temos que preparar uma nova solução, menos concentrada, a partir de uma solução estoque.
Para diluir uma solução, basta adicionar mais solvente.
O volume da solução aumenta, mas o numero de mol permanece o mesmo.
)(lV
nc )(. lVcn
Portanto:
c(inicial).V(l)(inicial) = c(final).V(l)(final)
Diluições - Exercícios
1. Calcule a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico preparada pela mistura de 15,0 mL de H2SO4 6,0 mol L-1 com 250,0 mL de H20.
2. Qual volume de uma solução estoque de NaOH 0,750 mol L-
1 deve ser utilizado para preparar 2,5 L de uma solução de NaOH 0,125 mol L-1?
TitulaçõesObjetivo: Sabendo a concentração de uma solução padrão (ex. NaOH), podemos determinar a concentração de uma solução com concentração desconhecida (ex. HCl) e portanto a quantidade de matéria (ex. HCl).
)(lV
nc )(. lVcn Se:
Na equação de neutralização:
1 HCl + 1 NaOH NaCl + H2O.
A quantidade de matéria de HCl é igual a de NaOH (1 : 1)
Portanto:
c(a).V(l)(a) = c(b).V(l)(b)
Titulaçõesc(a).V(l)(a) = c(b).V(l)(b)