DILUIÇÃO DE

DILUIÇÃO DE

SOLUÇÕESSOLUÇÕESDILUIÇÃO DE

DILUIÇÃO DE

SOLUÇÕESSOLUÇÕES

Fonte: Rosana N. R. Campos

Diluir uma solução é adicionar solvente (em

geral água) mantendo a quantidade de soluto

constante.

+ Vágua

Solução 1 Solução 2

Ci = n1/ V Cf = n1/ V

n1 = Ci.V n1 = Cf.V

Ci . Vi = Cf . Vf

Mi.Vi=Mf.Vf

Exemplo-1

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/f/fd/Orange_juice_1.jpg

Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado.Descubra o volume final, em L, de suco diluído a partir de 500 mL de suco de uva concentrado, seguindo rigorosamente a sugestão de preparo.

Sugestão de preparo:Sugestão de preparo:Misture 1 parte do Misture 1 parte do suco com 3 partes de suco com 3 partes de água.água.

Fonte: CANTO, E. l.; PERUZZO, T. M. Química: volume único. 2 ed. São Paulo: Moderna, p. 149, 2003.

RESOLUÇÃO:

1 parte do suco = 500 mL

+ 3 partes de água = 1.500 mL

TOTAL: 2.000 mL ou 2,0 L

Exemplo-2

http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Apple_juice_with_3apples.jpg

Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja 0,4 mol/L. Qual será o volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/L?

Fonte: SANTOS, W. L .P.; MÓL, G. S. Química e Sociedade: volume único. São Paulo: Nova Geração, p. 331, 2005.

RESOLUÇÃO:

0,4 X 100 = 0,04 X Vf

Vf= 1.000 mL

V H2O= V final – V inicial

V H2O= 1.000 – 100= 900 mL

V H2O= 900 mL ou 0,9 L

Ci . Vi = Cf . Vf

MISTURA DE MISTURA DE SOLUSOLUÇÇÕES SEM ÕES SEM

REAREAÇÇÃO QUÃO QUÍÍMICAMICA

MISTURA DE MISTURA DE SOLUSOLUÇÇÕES SEM ÕES SEM

REAREAÇÇÃO QUÃO QUÍÍMICAMICA

Fonte: Rosana N. R. Campos

Solução A Solução B

m1 (sol. A) + m1 (sol. B) = m1 (sol. final)

C(sol. A) . V(sol. A) + C(sol. B) . V(sol. B) = Cf . Vf

δ(sol. A) . m(sol. A) + δ(sol. B) . m(sol. B) = δf . mf

+ =

Solução final

Existem dois frascos no laboratório contendo soluções de ácido acético (C2H4O2): frasco A frasco B V = 20 mL V = 30 mL Cf = 5 mol/L Cf = 1 mol/L

Resolveu-se colocar as soluções em um único frasco. Determine a concentração da nova solução em mol/L.

B

Exemplo-3

A

Fonte: HARTWIG, D. R., SOUZA, E. e MOTA, R. N. Físico- Química: volume 2. São Paulo, Scipione, p. 44, 1999.

RESOLUÇÃO: C(sol. A) . V(sol. A) + C(sol. B) . V(sol. B) = Cf . Vf

5 X 20 + 1 X 30 = Cf X 50

Cf= 2,6 mol/L

- Mesmo solvente com solutos diferentesImaginemos a seguinte situação:

1L 1L 2L

0,1 mol de NaCl

0,2 mol de C12H22O11

+

Na solução final:

Para o NaCl: M = 0,1 mol/2 L = 0,05 mol/L

Para o C12H22O11: M = 0,2 mol/2 L = 0,1 mol/L

TITULATITULAÇÇÃO ÃO ÁÁCIDO-BASECIDO-BASE

TITULATITULAÇÇÃO ÃO ÁÁCIDO-BASECIDO-BASE É uma operação É uma operação

analítica utilizada analítica utilizada

para determinar para determinar

a concentração a concentração

de soluções.de soluções.

Fonte: Rosana N. R. Campos

Erlenmeyer

Bureta* Solução de concentração conhecida (ácido ou base)

* Volume gasto na titulação

* Solução de concentração desconhecida (ácido ou base)

* Volume conhecido

* Algumas gotas de um indicador

Numa titulação ácido-base...

... ocorre uma reação completa entre um ácido e uma base

(neutralização):

ácido + base sal + água

por exemplo:

HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) +

H2O(l)

Como se executa uma titulação?

Titulação consiste na

adição de uma solução

de concentração

rigorosamente

conhecida - titulante - a

outra solução de

concentração

desconhecida - titulado -

até que se atinja o

ponto de equivalência .

http://www.brasilescola.com/quimica/analise-volumetrica.htm

Ponto de equivalência é...

Adiciona-se ao titulado

um indicador ácido-base

que muda de cor quando

se atinge o ponto de

equivalência (número de

moles do titulante é igual

ao número de moles do

titulado).

nnácidoácido = n = nbasebase

Fonte: Rosana N. R. Campos

No fim da titulação:

Cálculo da Concentração

Titulante(A)

Concentração: conhecida

Volume: conhecido

Titulado(B)

Concentração: desconhecida

Volume: conhecido

Como: C= n/V n = C x V

Temos no fim da titulação (ponto de

equivalência):

n Ácido = n Base

ou

CÁc x VÁc= CBa x VBa

Cálculo da concentração

20 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração desconhecida foram titulados com uma solução aquosa 0,2 mol/L de H2SO4. O volume de ácido sulfúrico gasto na titulação foi 50 mL. Qual a concentração em mol/L da base (hidróxido de sódio).

Exemplo-4

Fonte: CANTO, E. l.; PERUZZO, T. M. Química na abordagem do cotidiano – Físico-Química: volume 2. 2ed. São Paulo: Moderna, p. 36, 1998.

RESOLUÇÃO: 1H2SO4 (aq) + 2NaOH (aq) 1Na2SO4(aq) + 2 H2O (l)

1 mol ácido ______ 2 mols base (proporção na reação)

CÁc . VÁc = CBa . VBa ( ponto de equivalência)

Assim, no ponto de equivalência da reação, temos:

2(CÁc . VÁc) = 1(CBa . VBa)

2 (0,2 . 50) = CBa . 20

CBa= 1,0 mol/L