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SOLUÇÃO É UMA MISTURA HOMOGÊNEA DE DOIS OU MAIS COMPONENTES
Solução
soluto solvente
SOLUTO: COMPONENTE GERALMENTE EM MENOR QUANTIDADE.
SOLVENTE: COMPONENTE QUE ACOLHE O SOLUTO.
Como preparar uma solução?????
Assim, as moléculas ou íons do soluto separam-se permanecendo dispersas no solvente
Basta dissolver um soluto em uma quantidade de solvente.
Estudar soluções para....??????
Compreender o significado da concentração de soluções;
Saber expressar quantitativamente essa concentração;
Soluções no cotidiano
O quanto de chumbo é permitido aparecer na água potável?
Café forte ou fraco?
Mais ou menos doce?
TIPOS DE SOLUÇÕES
SÓLIDAS
Ex:OURO 18K
LIQUIDAS
Ex: ÁGUA DO MAR
GASOSAS Ex:AR
Solução molecular: As partículas dispersas do soluto são moléculas. A solução molecular é também chamada de
solução não-eletrolítica e não conduzem a corrente elétrica.
Exemplo: água e açúcar
Solução iônica: As partículas dispersas do soluto são íons ou íons e moléculas (dependendo do sal ou do ácido). A solução iônica é também chamada de solução eletrolítica e conduz corrente elétrica.
Os íons são os responsáveis pela condução da corrente elétrica numa solução. Exemplos: água e sal (cloreto de sódio)
enfraquecimento da estrutura iônica.
Porém, substâncias diferentes se dissolvem em quantidades diferentes em uma mesma quantidade
de solvente na mesma temperatura.
Isto depende do Coeficiente de solubilidade?
O QUE É O COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)?
O Cs É A QUANTIDADE MÁXIMA DISSOLVIDA DE UMA SUBSTÂNCIA EM UMA DETERMINADA
TEMPERATURA, EM UMA QUANTIDADE PADRÃO DE SOLVENTE.
Exemplo Cs (0ºC) Cs (100ºC)
SALNaCl
357g/L 398g/L
SACAROSEC12H22O11
420g/L 3470g/L
Classificação das soluções quanto a relação soluto x solvente
1L de água a 0°C
1L de água a 0°C
1L de água a 0°C
357 g de NaCl
• CS do NaCl a 0°C = 35,7 g / 100g de H2O
• CS do NaCl a 25°C = 42,0 g / 100g de H2O
400 g de NaCl
Saturada
insaturada
EXEMPLO DE EXERCÍCIO
300 g de NaCl
Saturada com corpo de fundo
SOLUÇÃO SUPERSATURADA
1L de água a 0°C
1L de água a 25°C
1L de água a 0°C
400 g de NaCl
Supersaturada
• A concentração na solução final está acima do CS do NaCl a 0°C.
EXEMPLO DE EXERCÍCIO
São gráficos que apresentam a variação dos coeficientes de solubilidade das substâncias em função da temperatura.
Curvas de Solubilidade:
SUPERSATURADA
INSATURADA
SATURADA
Curvas de Solubilidade:
A
B
C
D
Solubilidade Endotérmica
Solubilidade Exotérmica
atérmica
Sal hidratado
Ponto de inflexão
TºC
CS
TIPOS DE CURVAS DE SOLUBILIDADE
Verificamos que na maior parte das substâncias, a solubilidade aumenta, com a elevação da temperatura - quando o soluto sofre dissolução com absorção de calor. Ex.: KOH, KBr, NaCl.
Observe agora o gráfico abaixo:
Curvas Ascendentes : São substâncias que se dissolvem com a absorção de calor, isto é, a dissolução é endotérmica.
Curvas Descendentes : São substâncias que se dissolvem com a liberação de calor, isto é, a dissolução é exotérmica. Observe o gráfico a dissolução do KNO3, do K2CrO4 e do NaCl é endotérmica. Dentre essas, a dissolução do KNO3 é a que mais varia com a temperatura (observe a inflexão da curva).
A dissolução do Ce2(SO4)3 é exotérmica.
Curvas de Solubilidade:
Curva de solubilidade
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
Coeficiente de solubilidade
Qual a quantidade máxima, em gramas, de brometo de potássio (KBr)
que pode ser dissolvida em 200 g de água a 50 ºC?
Uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3) constituída, além do sal, por 100 g de água, está a temperatura de 60 ºC. Essa solução é resfriada a 25 ºC, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido, calcule:
a) a massa do sal que precipitou;b) a massa do sal que permaneceu em solução.
EXEMPLO DE EXERCÍCIO
RESOLUÇÃO
a) A massa do sal que precipitou;
b) A massa do sal que permaneceu em solução.
Permaneceu em solução o valor do coeficiente de solubilidade na temperatura de 25 ºC, ou seja, uma massa de 40 g.
Do gráfico dado, tiramos as solubilidades do KNO3 em 100 g de água.a 60 ºC = 70 g de KNO3a 25 ºC = 40 g de KNO3Reduzindo a temperatura de 60 ºC para 25 ºC, precipitarão: 70 g – 40 g = 30 g.
