Lays Omena – Química

Solução é toda mistura homogênea de duas ou mais substâncias.

Partículas dispersão: São moléculas ou íons dispersos. ( 1 nm = 10-9 m).

Nome da dispersão Tamanho médio das partículas dispersas

Soluções verdadeiras Entre 0 e 1 nm

Soluções coloidais Entre 1 e 100 nm

Suspensões Acima de 1000 nm

Quanto ao estado físico: Sólidos liga metálica de cobre e níquel;Líquidos água e salGasoso ar atmosférico

Quanto à condutividade:Eletrolíticas ou iônicas (Na+ Cl-)Não-eletrolíticas ou moleculares (C2H22O11)

Quanto a proporção soluto/solvente:Diluída 10g de sal em 1L de águaConcentrada 300g de sal em 1L de água.

Atenção: Não confundir solução Concentrada com solução Saturada.

Toda solução saturada é concentrada, porém nem toda solução concentrada é saturada.

Exemplo 1:Diluindo-se 100 mL de solução de cloreto de sódio de concentração igual a 15 g/L ao volume final de 150 mL, qual será a nova concentração ?

C1 V1 = C2 V2

100 . 15 = 150 . C2

C2 = 10 g/L

Exemplo 2: Que volume de água deve ser adicionado a 250 mL de solução com 2 mol/L de hidróxido de sódio, a fim de obtermos uma solução final com molaridade igual a 0,5 mol/L ?

M1 V1 = M2 V2

2 . 250 = 0,5 . V2

V2 = 1000 mL

Resposta: 1000 mL – 250 mL = 750 mL

Exemplo 3: 40 mL de ácido clorídrico, de densidade 1,18 g/mL e com 36,5% de HCl em massa, são diluídos a 200 mL. Qual é a molaridade da solução final ?

Primeiro calcula-se a massa de HCl presente em 1L de solução, através da fórmula da densidade.

d = m/V m = dV m = 1,18 . 1000 m = 1180g

Desta solução 36,5% em massa é HCl,

1180 g ------- 100% X ---------- 36,5 %

X = 430,7 g

1 mol de HCl ------ 36,5 g x ----------- 430,7 g

X = 11,8 mols de HCl

M1 V1 = M2 V2

11,8 . 40 = M2 . 200

M2 = 2,36 mol/ L

Mistura de soluções de mesmo soluto

C = C1 V1 + C2 V2 V1 + V2

Exemplo 1: Misturam-se 50 mL de solução com 3g/L de HCl com 150 mL de solução com 2g/L do mesmo ácido. Qual a concentração da solução resultante?

C = 3 . 50 + 2 . 150 50 + 150

C = 2,25 g/L