Apresentação de slides padrão das aulas química-marcão

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ÁTOMO: menor porção constituinte da matéria

As partículas fundamentais do átomo são:

Prótons e nêutrons (presentes no núcleo).

Elétrons (presentes na eletrosfera).

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• Elemento Químico

• O conjunto de átomos que possuem o mesmo número de prótons.

• Assim, todos os átomos que têm 8 prótons formam o elemento químico oxigênio.

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Número Atômico (Z)

• É o número de prótons de um átomo.

• Essa é a característica que identifica um átomo.

• Por exemplo: o átomo de oxigênio tem 8 prótons: (Z) é 8.

• Representação: 8O

• Com a mudança do número de prótons (mudança de número atômico), muda-se, também, o elemento químico.

• Por exemplo: o átomo que tem 9 prótons não é oxigênio e sim o flúor.

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Substância Pura

* As partículas químicas do material são idênticas.

• Por exemplo: água (todas as moléculas são iguais e têm a fórmula H2O), ouro, amônia.

• possuem pontos de fusão e ebulição fixos e densidade constante.

• Essas propriedades físicas identificam qualquer substância.

• Ex. água possui ponto de fusão 0ºC e ponto de ebulição 100ºC (1 atm).

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Substância Simples

• Unidade química constituída por um único tipo de átomo.

• Exemplos: hidrogênio (H2), ozônio (O3), ferro ( Fe ).

Alotropia

• É a propriedade que um elemento químico apresenta de formar duas substâncias simples ( ou mais).

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Carbono

• variedades alotrópicas diamante, grafite e fulerenos.

• As substâncias diferem entre si em relação à estrutura cristalina.

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OxigênioO2

• Essencial à vida de todos os seres aeróbicos

Gás que alimenta as reações de combustão

O3

• Gás constituinte da camada de ozônio

• Na atmosfera é tóxico.

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Enxofre

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Fósforo

Fósforo vermelho

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Substância CompostaUnidade química constituída por dois ou mais átomos de elementos diferentes.

• Exemplos: propano (C3H8), glicose (C6H12O6), cloreto de sódio ( NaCl).

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Gráfico de Aquecimento: Substância Pura

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Misturas• Material constituído por duas ou mais substâncias

(componentes) em um mesmo recipiente.

• Mistura Homogênea

• Apresenta um único aspecto físico em toda a extensão.

• Possui propriedades físicas constantes (densidade, por ex.) em todo o material.

• Exemplos:

• água e açúcar

• Mistura de gases: ex.: nitrogênio e oxigênio.

• Ligas metálicas: ex.: ouro 18 quilates (mistura de 75% de ouro e 25% de cobre).

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• Mistura Heterogênea

• Apresenta mais de um aspecto físico.

• As propriedades físicas variam de componente para componente.

• Exemplos:

• Água e óleo (mistura com duas fases)

• Granito

• Leite integral

• Refrigerante

• ar

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Gráficos de Aquecimento de Misturas

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GráficosAquecimento: Misturas Especiais

Eutética

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• PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS• Misturas Heterogêneas

Filtração Comum

• Mistura de: sólidos + líquido (areia + água); sólidos + gases (ar com poeira).

A filtração comum é realizada com a utilização de um funil, filtro de papel (que retém as partículas sólidas).

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Filtração a vácuo

• Realizada quando se deseja acelerar a filtração.

• Os equipamentos utilizados são o funil de Büchner, kitassato e trompa de água.

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Decantação

* mistura heterogênea de sólidos + líquido ou mistura de líquidos imiscíveis

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Separação Magnética (Imantação)

* Separação de misturas de sólidos contendo ferro e outro sólido.

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Dissolução Fracionada

• Mistura de dois sólidos, sendo que apenas um sólido é solúvel em determinado solvente.

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Flotação

• Mistura de sólidos

• É adicionado líquido com densidade intermediária à dos sólidos

Serragem, água e cascalho

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Misturas Homogêneas

Destilação Simples

• Mistura de sólido e líquido.

• Exemplo: sal + água.

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Destilação Fracionada

• Mistura homogênea de líquidos miscíveis

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• Produção de Bebidas Alcoólicas Destiladas

* O método empregado é a Destilação Simples

* Produção de cachaça, uísque, vodca, conhaque.

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Liquefação e Destilação Fracionada

• Método empregado para separar gases.

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Cristalização Fracionada

• Mistura de sólidos dissolvidos em água.

* Obtenção de Cloreto de Sódio (NaCl) em salinas.

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• (Ufpe PE)

Uma mistura é constituída de areia, óleo, açúcar e sal de cozinha. A melhor seqüência experimental para separar essa mistura em seus constituintes puros é:

a)destilação do óleo, filtração da areia, dissolução do sale do açúcar em água.

b)dissolução do açúcar e do sal em água, filtração daareia, decantação do óleo, recristalização fracionada dafase aquosa.

c)filtração, dissolução do açúcar e do sal em água,decantação do óleo e destilação da fase aquosa.

d)destilação do óleo, dissolução do sal e do açúcar em água e separação da areia por filtração.

e)filtração do óleo e simples catação dos componentes da fase sólida.

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• (Efoa MG)

• Há várias maneiras de se preparar um biodiesel. Por exemplo, pode-se adicionar hidróxido de sódio a metanol,agitando o sistema até que se forme uma única fase. Esta solução é, então, misturada ao óleo vegetal aquecido e a mistura é agitada por 1 a 2 horas. Após um tempo em repouso, formam-se duas fases líquidas: a superior é o biodiesel e a inferior contém glicerina. Para separar obiodiesel da glicerina, podem ser usados o seguinte método e equipamento, respectivamente:

a)filtração e funil de Buchner.

b)decantação e funil de decantação.

c)destilação fracionada e condensador de refluxo.

d)destilação simples e erlenmeyer.

e)filtração e funil analítico.

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• (Uel PR)

• Diz a lenda que, por volta de 2737 a.C., o imperador chinês Shen Nong, conhecido por suas iniciativas como cientista,lançou a idéia de que beber água fervida seria uma medida higiênica. Durante uma viagem, deixou cair, acidentalmente,algumas folhas de uma planta na água que estava sendo fervida. Ficou encantado com a mistura, bebeu-a e achou-a muito refrescante. O chá tinha sido criado. O hábito de tomar chá foi introduzido na Inglaterra, pela portuguesa Catarina de Bragança, filha de D. João IV de Portugal, que casou com Carlos II, da Inglaterra, em 1662.Fonte: http://www.copacabanarunners.net/chas.html acessado em03/09/2006.

• A preparação do chazinho nos dias frios pode ser um exemplo de um processo químico de separação de substâncias. Ao ser colocado um saquinho de chá em uma xícara com água quente, ocorre o processo de:

a) Extração e sublimação de substâncias.

b) Extração e destilação de substâncias.

c) Destilação e sublimação de substâncias.

d) Filtração e cristalização de substâncias.

e) Cristalização e filtração de substâncias.

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