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Defesa de Estágio Curricular ObrigatórioIF Farroupilha – Campus Panambi
Laboratórios de Química
André F. ZambonEstagiário
Profa. Dra. Aline MachadoOrientadora
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“Bem-aventurado o homem que acha a sabedoria, e a pessoa que
encontra o entendimento, pois a sabedoria é muito mais proveitosa
que a prata, e o lucro que ela proporciona é maior que o acúmulo de
ouro fino.”
Provérbios 3, 13-14
A Empresa• Localização: o Rua Erechim;
Bairro Planalto; Panambi/RS.
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• Missão: o Promover a educação profissional,
científica e tecnológica, pública, por
meio do ensino, pesquisa e extensão,
com foco na formação integral do
cidadão e no desenvolvimento
sustentável.
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Figura 1. Instituto Federal Farroupilha – Campus Panambi (Visão por Satélite) (FONTE: Google Maps, 2011)
5Figura 2. Instituto Federal Farroupilha – Campus Panambi (FONTE: Justina Franchi, 2015)
Laboratórios de Química
• O IF Farroupilha consta hoje com 3 laboratórios de química, localizados no andar inferior do prédio B, nomeados de B – 06, B – 07 e B – 08;
• Destinados à execução de aulas práticas por docentes, realização de experimentos de PPIs, e principalmente, para desenvolvimento do pensamento empírico do aluno.
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Laboratório B – 06
7Figura 3. Laboratório B – 06
Figura 4. Parte do Estoque de Reagentes
Figura 5. Fura-Rolhas
8Figura 6. Estoque de Frascos
Figura 7 e 8. Parte do Estoque de Reagentes
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Laboratório B – 07
Figuras 9 e 10. Laboratório B – 07
Figura 11. Aparelhagem de Osmose
Reversa
10Figura 12. Estoque de Béqueres
Figura 13. Dessecador
Figura 14. Estoque de Balões Volumétricos
Figura 15. Muflas
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Laboratório B – 08
Figura 16. Laboratório B – 08
Figura 17. Equipamento de Destilação de Nitrogênio
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Segurança
Figura 18. Capelas de Exaustão de Gás
Figura 19. Chuveiro Lava-Olhos
Figuras 20, 21, 22 e 23. Principais EPIs
Práticas Realizadas Durante o Estágio
• Preparo de Soluções Líquidas:o Ácido Clorídrico;
o Ácido Sulfúrico;
o Azul de Bromotimol;
o Azul de Metileno;
o Cloreto de Chumbo (II);
o Cloreto de Sódio;
o Cromato de Potássio;
o Dicromato de Potássio;
o Fenolftaleína;
o Hidróxido de Amônio;
o Hidróxido de Sódio;
o Sulfato de Sódio.
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Ácido Clorídrico (HCl)
Figura 24. Escala Numérica de pH – HCl
Figura 25. Ácido Clorídrico P.A., Vetec
Figura 26. Representação do Estômago Humano
Figura 27. Leite de Magnésia, Phillips
2𝐻𝐶𝑙+𝑀𝑔(𝑂𝐻 )2→𝑀𝑔𝐶𝑙2+𝐻 2𝑂
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Figura 28. Solução de HCl 1M
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Hidróxido de Sódio (NaOH)
NaOH Figura 29. Escala Numérica de pH – NaOH
Figura 30. Soda Cáustica, Saturno
Figura 31. Sabão
171𝑚𝑜𝑙𝑑𝑒𝑁𝑎𝑂𝐻−−−−−−−40𝑔𝑟𝑎𝑚𝑎𝑠
Figura 32. 1L de Solução de NaOH 1M
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Indicadores de potencial Hidrogeniônico– (pH) –
Figura 33. Escala Numérica de pH
Figura 34. Papel Tornassol Azul e Vermelho
Figura 35. Indicador Universal
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Fenolftaleína
Figura 36. Viragem da Fenolftaleína
Figura 37. Fenolftaleína, Quell
Figura 38. Titulação com Fenolftaleína
• Ponto de Viragem: a partir de 8,2;
• Utilizado em análises
titulométricas;
• Solução alcoólica, pois é
insolúvel em água.
201𝑔𝑑𝑒𝐹𝑒𝑛𝑜𝑙𝑓𝑡𝑎𝑙𝑒 í 𝑛𝑎−−−−−−−50𝑚𝐿𝑑𝑒 Á 𝑙𝑐𝑜𝑜𝑙 𝑒 49𝑑𝑒á𝑔𝑢𝑎
Figura 39. Fórmula Estrutural da Fenolftaleína
Figura 40. 100mL de Solução de Fenolftaleína 1%
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Azul de BromotimolIndicador ácido-base
Meio Ácido(< 6,0)
Meio Neutro(7)
Meio Básico(>7,6)
Azul de Bromotimol
Amarelo Verde Azul
Figura 41. Viragem do Azul de Bromotimol
Figura 42. Fórmula Estrutural do Indicador
Figura 43. Azul de Bromotimol, Synth
• Por seu intervalo de
viragem ser curto e perto
do meio neutro, é
utilizado para
determinação de pH de
aquários.
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0,5𝑔𝑑𝑒 𝐴𝑧𝑢𝑙 𝑑𝑒𝐵𝑟𝑜𝑚𝑜𝑡𝑖𝑚𝑜𝑙−−−−−−−99,5𝑚𝐿𝑑𝑒𝐻2O
Figuras 44 e 45. 100mL de Solução de Azul de Bromotimol 0,5%
Fluxograma de Solicitação - Preparo de Aula Experimental
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Seleção de Procedimentos Experimentais
Preenchimento do Formulário
de Uso dos Laboratórios
Encaminhamento do Formulário
Para as Técnicas
Laboratoristas
Recebimento do Formulário
Pelas Técnicas
Seleção de Vidrarias,
Equipamentos e Reagentes
Organização Laboratorial
Aula Experimental
• Através da experiência do estágio curricular, adquiri
conhecimento empírico e teórico no ambiente de trabalho,
pondo em prática os conceitos da química moderna aprendidos
em sala de aula;
• Considerando de extremo fundamento a realização do estágio,
concluo que o mesmo trouxe-me demasiado crescimento
pessoal e profissional, agregando valores desde a área da
sociabilidade entre colegas até os mais fundamentados e
concretos conceitos químicos.24
Conclusões Finais
“Diante da vastidão do tempo e da imensidão do universo, é um
imenso prazer para mim dividir um planeta e uma época com você.”
Carl Sagan (1934 – 1996)
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MORITA, Tokio; ASSUMPÇÃO, Rosely V.; Manual de Soluções, Reagentes e Solventes 2ª Edição, Ed. Blucher, 2007.
FOGAÇA, Jennifer R. V.; Ácido Clorídrico. Disponível em: <mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/acido-cloridrico>. Acesso em: junho/2016.
DE SOUSA, Líria A.; Indicadores de pH. Disponível em: <brasilescola.uol.com.br/quimica/indicadores-ph>. Acesso em junho/2016.
DE SOUSA, Líria A.; Papel tornassol. Disponível em: <mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/papel-tornassol>. Acesso em junho/2016.
CARDOSO, Mayara.; Azul de Bromotimol. Disponível em: <infoescola.com/quimica/azul-de-bromotimol>. Acesso em junho/2016.
LIRA, Julio C. L.; Soda Cáustica. Disponível em: <infoescola.com/compostos-quimicos/soda-caustica/>. Acesso em junho/2016.
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Referências
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