Propriedades periódicas

Os elementos químicos sempre

foram agrupados de modo a termos

elementos semelhantes juntos,

tendo desta maneira o

desenvolvimento

de várias tabelas até os

nossos dias atuais.

Na tabela atual os elementos químicos

ocupam

SETE LINHAS HORIZONTAIS

que são denominados de

PERÍODOS.

Estes períodos são numerados

ou ordenados

de cima para baixo para melhor

identificá-los.

Podemos associar o

período de um elemento químico

com a sua

configuração eletrônica.

O número de ordem do período

de um elemento

é igual ao número de níveis eletrônicos

que ele elemento possui.

O elemento flúor tem 9 elétrons:

Possui deste modo apenas os

níveis 1 e 2 ou K e L com elétrons

( 2 níveis de energia ).

Então este elementos localiza-se no

2º PERÍODO

da classificação periódica.

22p1s 2

sK = 2

52L = 7ou

O elemento ferro tem 26 elétrons:

ou

Possui deste modo apenas os níveis

1, 2, 3 e 4 ou K, L, M e N

com elétrons (4 níveis de energia). Então este elementos localiza-se

no

4º PERÍODO

da classificação periódica .

22p1s 2s

62 24s3

s3p

26 63d

K = 2 L = 8 M = 14 N = 2

FAMÍLIAS (GRUPOS ou COLUNAS)

Constituem as 18 linhas verticais

da classificação periódica.

Estas linhas são numeradas de 1 a 8 e

subdivididas em A e B,

a IUPAC recomenda que

esta numeração seja de 1 a 18.

Os elementos que estão no

subgrupo A

são denominados de representativos

e possuem o elétron diferencial em

subnível “ s ” ou “ p ”.

Os elementos que estão no

subgrupo B

são denominados de transição

e possuem o elétron diferencial em

subnível “ d ” ou “ f ” .

O elemento flúor de

número atômico 9

e distribuição eletrônica:

É um elemento representativo,

pois possui o elétron diferencial

no subnível “ p ”.

51s 2s 2p22

O elemento cálcio de

número atômico 20

e distribuição eletrônica:

É um elemento representativo,

pois possui o elétron diferencial

no subnível “ s ”.

61s 2

s2p

22 23s

3p 4s62

O elemento ferro de

número atômico 26

e distribuição eletrônica :

É um elemento de transição

(externa),

pois possui o elétron diferencial

no subnível “ d ”.

61s

2s 2p22 2

3s

3p 4s62

3d 6

No grupo 3B e no 6º período

se encontra uma série de elementos

denominada de

série dos lantanídeos.

No grupo 3B e no 7º período

encontramos uma série de elementos

denominada de

série dos actinídeos.

Estas duas séries são os elementos

de

transição interna

que possuem o elétron diferencial

em

subnível “ f ”.

Para os elementos de transição

(externa) observamos o número

de elétrons do subnível “d”

mais energético

e seguimos a tabela abaixo:

3B 5B4B

6B

d

7B

8B

8B 8B 1B 2B

d dd1 dddd dd

52 3 4 6 107 98

família dos metais alcalinos

1A:

Li, Fr.Cs,Rb,K,Na,família dos metais alcalinos terrosos2A:

Be, Ra.Ba,Sr,Ca,

Mg,família do boro3A:

B, Tl.In,Ga,Al,família carbono4A:

C, Pb.Sn,Ge,Si,

família do nitrogênio5A:

N, Bi.Sb,As,P,

família dos calcogênios6A:

O, Po.Te,Se,S,

família dos halogênios7A:

F, At.I,Br,Cl,

família dos gases nobresZERO(8A):

He, Xe,Kr,Ar,Ne, Rn.

Muitas características

dos elementos químicos se repetem

periodicamente, estas propriedades

são denominadas de

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

Dois fatores são importantes na

determinação

do raio atômico:

NÚMERO DE CAMADAS ELETRÔNICAS

e

CARGA NUCLEAR .

O

S

K = 2 L = 6

K = 2 L = 8 M = 6

8

16

Com o aumento do número de camadas

ocorre um

aumento no raio do átomo e,

este aumento é de CIMA para BAIXO

em átomos pertencentes à mesma

família.

Este fator tem influência quando se

considera elementos químicos

de mesmo período na tabela periódica,

pois possuem o mesmo número de camadas.

Quanto maior a carga nuclear

maior é a atração do núcleo pelos elétrons

periféricos, isto é, menor será o átomo e,

num mesmo período o tamanho do

átomo aumenta da

DIREITA para a ESQUERDA.

O tamanho de um ÌON é diferente

do átomo que o originou.

Um CÁTION tem um raio MENOR

que o átomo que o produziu.

Um ÂNION tem um raio MAIOR

que o átomo que o produziu.

É a energia mínima necessária para retirar

um elétron de um átomo neutro isolado no

estado gasoso.

Quanto menor for o átomo maior

será a dificuldade para

retirar seu elétron, isto é,

maior será a energia de ionização.

A energia mínima necessária para retirar

um elétron de um átomo neutro isolado no

estado gasoso produzindo um cátion

monovalente

chama-se 1ª ENERGIA DE IONIZAÇÃO .

A energia mínima necessária para retirar

um segundo elétron de um cátion monovalente

gasoso produzindo um cátion bivalente chama-

se

2ª ENERGIA DE IONIZAÇÃO e será maior

que a 1ª ENERGIA DE IONIZAÇÃO.

É a energia liberada pelo átomo, isolado no

estado gasoso, quando recebe um elétron

originando um ânion .

Não definimos

afinidade eletrônica para os

GASES NOBRES .

É a tendência que os átomos têm de

atraírem elétrons .

Não definimos

eletronegatividade para os

GASES NOBRES.