1

Energias dos Orbitais Atômicos

&

Propriedades Periódicas

D. F. Shriver e P.W. Atkins. Química Inorgânica, 3ª ediçãoFigura 1.26

Raios atômicos

Cubo de CorpoCentrado

Cubo de FaceCentrada

Hexagonal

Metal: formas de cristalização

2

Raio Atômico, Å

Raios atômicos

Energias dos Orbitais - PolieletrônicosBlindagem eletrônica: Regras de Slater

Slater, J. C. (1930). "Atomic Shielding Constants". Phys. Rev. 36 (1): 57-64.

1. Configuração eletrônica agrupada:

(1s) (2s 2p) (3s 3p) (3d) (4s 4p) (4d 4f) ...

2. Valores de blindagem dos elétrons i

sobre elétrons [ns], [np], [nd], [nf]

n-2

n-1

n

>n

Ze+

∑−= todos

i iefetiva ZZ σ

John Clarke Slater

(1900 –1976)

≤≤≤≤(n-1) s, p 0,85

(n-1)d 0,5

(n-1)f 0,69

3

Bloco d: Contração lantanídica

Bloco d

Bloco f

1ª

2ª

3ª

4

( )22covalente

AR

Å3590,0744,0χ

r

Zefetivo+=

Allred-Rochow, χχχχAR

Eletronegatividade de Mulliken, χχχχM(Eletronegatividade absoluta, eV)

( ) 21

BBAAAB

BA eV 2

χχ ddd

EEE

+−=−

Eletronegatividade de Paul , χχχχP

Definições de eletronegatividade

( )afinidadeionização EE +=2

1χMulliken

37,1χ1,35χ MillikanPauling −=

( )afinidadeionização EE +=2

1χMulliken

37,1χ1,35χ MillikanPauli −=

Eletronegatividade de Mulliken(Eletronegatividade absoluta)

1ª Energia de Ionização, eV

Eletronegatividade Escala de Pauling

Raio Atômico, Å