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Os elementos químicos sempre foram agrupados de
modo a termos
elementos semelhantes juntos, tendo
desta maneira o desenvolvimento de várias tabelas
até os nossos dias atuais
Os elementos químicos sempre foram agrupados de
modo a termos
elementos semelhantes juntos, tendo
desta maneira o desenvolvimento de várias tabelas
até os nossos dias atuais
Vários estudiosos tentaram reunir
os elementos químicos de forma organizada
Vários estudiosos tentaram reunir
os elementos químicos de forma organizadaJohann W. Döbereiner - 1829Johann W. Döbereiner - 1829
Em 1829, agrupou os elementos químicos em TRÍADES
onde a massa atômica de um deles era a média aritmética dos
outros dois.
Em 1829, agrupou os elementos químicos em TRÍADES
onde a massa atômica de um deles era a média aritmética dos
outros dois.
Li 7 u.m.a.
Na 23 u.m.a.
K 39 u.m.a.
Li 7 u.m.a.
Na 23 u.m.a.
K 39 u.m.a.
Alexandre Chancourtois - 1863Alexandre Chancourtois - 1863
Dispôs os elementos químicos em uma
Espiral traçada em um cilindro e em ordem
crescente de massa.
Dispôs os elementos químicos em uma
Espiral traçada em um cilindro e em ordem
crescente de massa.
John Alexander Newlandes - 1864John Alexander Newlandes - 1864
Organizou os elementos químicos
em ordem de suas massas atômicas em linhas horizontais
contendo 7 elementos cada.
O oitavo apresenta propriedades semelhantes ao primeiro
e assim sucessivamente
Organizou os elementos químicos
em ordem de suas massas atômicas em linhas horizontais
contendo 7 elementos cada.
O oitavo apresenta propriedades semelhantes ao primeiro
e assim sucessivamente
SEMELHANÇA
SEMELHANÇA
Dimitri Ivannovitch Mendeleev - 1869 Dimitri Ivannovitch Mendeleev - 1869
Organizou os elementos químicos
em ordem de suas massas atômicas e verificou que
muitas de suas propriedades físicas e químicas
se repetiam periodicamente
Organizou os elementos químicos
em ordem de suas massas atômicas e verificou que
muitas de suas propriedades físicas e químicas
se repetiam periodicamente
Descobriu o número atômico dos elementos químicos
a partir daí ficou determinado que os elementos
deveriam obedecer uma ordem crescente de número atômico
Descobriu o número atômico dos elementos químicos
a partir daí ficou determinado que os elementos
deveriam obedecer uma ordem crescente de número atômico
Henry Moseley - 1913Henry Moseley - 1913
A TABELA PERIÓDICA ATUAL
1
H1
1,01Hidrog ênio
2
3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18
20 24 2519 21 22 23 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
545352
86
51
85
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
55 56
87 88
72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84
104 105 106 107 108 109 110 112111
57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
SÉRIE DOS LANTANÍDEOS
SÉRIE DOS ACTINÍDEOS
1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17
181A
2A 3A 4A 5A 6A 7A
0
1B 2B4B 5B 6B 7B 8B8B 8B3B
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
21Li
6,94Lítio
22Be
9,01Berílio
282M g
24,30M agnésio
281Na
22,99S ódio
2882
Ca40,07Cálcio
2881
K39,09P otássio
2892
Sc44,95E scân dio
28102
Ti47,86Titânio
2818102
Zr91,22Zircôno
281892
Y88,90Ítrio
281882
Sr87,62E strôncio
281881
Rb1,01Rub ídio
281 83 21 02
Hf178,49Háfn io
281 81 882
Ba137,33Bário
281 81 881
Cs132,91Césio
281 83 21 881
Fr223,02Frâncio
281 83 21 882
Ra226,03Rádio
Rf261
Rutherfód io
57 a71
89 a103
28112
V50,94Van ád io
28131
Cr51,99Crôm io
28132
M n54,93M angan ês
2818121
Nb92,90Niób io
281 81 31
M o95,94M olibd ênio
28142
Fe55,84Ferro
2818141
Tc98,90Tecn écio
2818151
Ru101,07Rutênio
28152
Co58,93Cob alto
2818161
Rh102,91Ród io
281 83 2112
Ta180,95Tântalo
281 83 21 22
W183,85Tu ngstên io
281 83 21 32
Re186,21Rênio
281 83 21 42
Os190,23Ósm io
28183217
Ir192,22Irídio
Db262Dúb nio
SgS eabórgio
BhBóh rio
HsHássio
M tM eitnério
28162
Ni58,69Níqu el
281818
Pd106,42P alád io
281 83 21 71
Pt195,08P latina
UunUnu nílio
28181
Cu63,54Cob re
2818181
Ag107,87P rata
281 83 21 81
Au196,97Ou ro
UuuUnu núnio
28182
Zn65,39Zin co
2818182
Cd112,41Cádm io
281 83 21 82
Hg200,59M ercú rio
UubUnú m bio
28183
Ga69,72Gálio
2818183
In114,82Ind io
281 83 21 83
Tl204,38Tálio
28184
Ge72,61Germ ân io
2818184
Sn118,71E stanho
281 83 21 84
Pb207,2Chu m bo
281 83 21 85
Bi208,98Bism uto
2818185
Sb121,76Antim ônio
28185
As74,92Arsênio
28186
Se78,96S elên io
2818186
Te127,60Telú rio
281 83 21 86
Po209,98P olônio
281 83 21 87
At209,99Astato
281 83 21 88
Rn222,02Radô nio
2818187
I126,90Iod o
2818188
Xe131,29Titânio
28187
Br79,90Brom o
28188
Kr83,80Criptô nio
283A l
26,98Alum ín io
284Si
28,08S ilício
285P
30,97Fó sforo
286S
32,06E nxofre
287C l
35,45Cloro
288Ar
39,94Argôn io
23B
10,81Boro
24C
12,01Carbon o
25N
14,00Nitrog ênio
26O
15,99Oxig ênio
27F
18,99Flú or
28
Ne20,18Neôn io
2
4,00Hélio
Ho164,92Hólm io
Dy162,50Disprósio
Er167,26É rb io
T m168,93Tú lio
Yb173,04Itérbio
Lu174,97Lu técio
Lr262,11
Laurêncio
No259,10Nob élio
M d258,10
M e n de lév io
F m257,10Férm io
Es252,08E instênio
CfCalifórn io
Tb158,93Térbio
Bk249,08
Berquélio
Gd157,25Gad olínio
C m244,06Cúrio
Eu151,96E urópio
A m241,06Am erício
Sm150,36S am ário
Pu239,05P lutô nio
P m146,92P ro m écio
Np237,05Netú nio
Nd144,24Neod ím io
Pa231,04
P ro tac tínio
U238,03Urânio
Pr140,91
P ra se o dím io
Ce140,12Cério
Th232,04Tó rio
281 83 21 892
Ac227,03Actín io
281 81 892
La138,91Lantânio
281 82 082
281 82 182
281 82 282
281 82 382
281 82 482
281 82 582
281 82 592
281 82 782
281 82 882
281 82 982
281 83 082
281 83 182
281 83 282
281 83 292
281 83 21 81 02
281 83 22 092
281 83 22 192
281 83 22 292
281 83 22 392
281 83 22 492
281 83 22 592
281 83 22 692
281 83 22 792
281 83 22 892
281 83 22 992
252,08
281 83 23 092
281 83 23 282
281 83 23 292
Nº atôm ico KLMNOPQ
SÍM BOLO
Massa atômica
Nom e
Prof. Agam enon Robertoww w.auladequim ica.cjb.net
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO2º
3º
4º
5º
6º
7º
1º
PERÍODOS
PERÍODOS
São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica
Série dos Lantanídios
Série dos Actinídios
1º Período
2º Período
3º Período
4º Período
5º Período
6º Período
7º Período
6º Período
7º Período
Prof. VINNY SILVA
O número de ordem do período de um elemento
é igual ao número de níveis eletrônicos
que ele elemento possui.
F9 1s² 2s² 2p5 K = 2 L = 7ou
Possui DOIS NÍVEIS DE ENERGIA, então, localiza-se
no 2º PERÍODO da tabela periódica
Fe261s² 2s² 2p6
M = 14 N = 2
Possui QUATRO NÍVEIS DE ENERGIA, então, localiza-se
no 4º PERÍODO da tabela periódica
3s² 3p6 4s² 3d6
K = 2 L = 8
ou
Prof. VINNY SILVA
As dezoito colunas verticais são chamadas
FAMÍLIAS ou GRUPOS
Estes grupos são divididos em
REPRESENTATIVOS (A) ou TRANSIÇÃO (B)
Tabela Periódica Prof. VINNY SILVA
Os elementos representativos possuem
o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um
subnível “s” ou “p” da última camada
K192s²1s² 3s²2p6 3p6 4s1
F92s²1s² 2p5
Prof. VINNY SILVA
Os elementos de transição possuem
o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um
subnível “ d ” (transição externa) da penúltima camada
ou
“ f ” (transição interna) da antepenúltima camada
Fe26
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d6
La572s21s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1
Prof. Vinny Silva
01) Nos metais de transição interna, o elétron de diferenciação (o
mais energético) se localiza no:
a) subnível “s”, da última camada.
b) subnível “p”, da penúltima camada.
c) subnível “f”, da antepenúltima camada.
d) subnível “d”, da antepenúltima camada.
e) subnível “g”, da penúltima camada.
Prof. Vinny Silva
Para os elementos REPRESENTATIVOS
a sua família é identificada pelo
TOTAL DE ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA
(última camada).
Ca201s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² Família 2A
Cl171s² 2s² 2p6 3s² 3p5 Família 7A
As331s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p3 Família 5A
Prof. Vinny Silva
Os elementos de transição interna estão localizados na
família 3 B
Os elementos de transição interna estão localizados na
família 3 B
1
H1
1,01Hidrog ênio
2
3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18
20 24 2519 21 22 23 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
545352
86
51
85
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
55 56
87 88
72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84
104 105 106 107 108 109 110 112111
57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
SÉRIE DOS LANTANÍDEOS
SÉRIE DOS ACTINÍDEOS
1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17
181A
2A 3A 4A 5A 6A 7A
0
1B 2B4B 5B 6B 7B 8B8B 8B3B
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
21Li
6,94Lítio
22Be
9,01Berílio
282M g
24,30M agnésio
281Na
22,99S ódio
2882
Ca40,07Cálcio
2881
K39,09P otássio
2892
Sc44,95E scân dio
28102
Ti47,86Titânio
2818102
Zr91,22Zircôno
281892
Y88,90Ítrio
281882
Sr87,62E strôncio
281881
Rb1,01Rub ídio
281 83 21 02
Hf178,49Háfn io
281 81 882
Ba137,33Bário
281 81 881
Cs132,91Césio
281 83 21 881
Fr223,02Frâncio
281 83 21 882
Ra226,03Rádio
Rf261
Rutherfód io
57 a71
89 a103
28112
V50,94Van ád io
28131
Cr51,99Crôm io
28132
M n54,93M angan ês
2818121
Nb92,90Niób io
281 81 31
M o95,94M olibd ênio
28142
Fe55,84Ferro
2818141
Tc98,90Tecn écio
2818151
Ru101,07Rutênio
28152
Co58,93Cob alto
2818161
Rh102,91Ród io
281 83 2112
Ta180,95Tântalo
281 83 21 22
W183,85Tu ngstên io
281 83 21 32
Re186,21Rênio
281 83 21 42
Os190,23Ósm io
28183217
Ir192,22Irídio
Db262Dúb nio
SgS eabórgio
BhBóh rio
HsHássio
M tM eitnério
28162
Ni58,69Níqu el
281818
Pd106,42P alád io
281 83 21 71
Pt195,08P latina
UunUnu nílio
28181
Cu63,54Cob re
2818181
Ag107,87P rata
281 83 21 81
Au196,97Ou ro
UuuUnu núnio
28182
Zn65,39Zin co
2818182
Cd112,41Cádm io
281 83 21 82
Hg200,59M ercú rio
UubUnú m bio
28183
Ga69,72Gálio
2818183
In114,82Ind io
281 83 21 83
Tl204,38Tálio
28184
Ge72,61Germ ân io
2818184
Sn118,71E stanho
281 83 21 84
Pb207,2Chu m bo
281 83 21 85
Bi208,98Bism uto
2818185
Sb121,76Antim ônio
28185
As74,92Arsênio
28186
Se78,96S elên io
2818186
Te127,60Telú rio
281 83 21 86
Po209,98P olônio
281 83 21 87
At209,99Astato
281 83 21 88
Rn222,02Radô nio
2818187
I126,90Iod o
2818188
Xe131,29Titânio
28187
Br79,90Brom o
28188
Kr83,80Criptô nio
283A l
26,98Alum ín io
284Si
28,08S ilício
285P
30,97Fó sforo
286S
32,06E nxofre
287C l
35,45Cloro
288Ar
39,94Argôn io
23B
10,81Boro
24C
12,01Carbon o
25N
14,00Nitrog ênio
26O
15,99Oxig ênio
27F
18,99Flú or
28
Ne20,18Neôn io
2
4,00Hélio
Ho164,92Hólm io
Dy162,50Disprósio
Er167,26É rb io
T m168,93Tú lio
Yb173,04Itérbio
Lu174,97Lu técio
Lr262,11
Laurêncio
No259,10Nob élio
M d258,10
M e n de lév io
F m257,10Férm io
Es252,08E instênio
CfCalifórn io
Tb158,93Térbio
Bk249,08
Berquélio
Gd157,25Gad olínio
C m244,06Cúrio
Eu151,96E urópio
A m241,06Am erício
Sm150,36S am ário
Pu239,05P lutô nio
P m146,92P ro m écio
Np237,05Netú nio
Nd144,24Neod ím io
Pa231,04
P ro tac tínio
U238,03Urânio
Pr140,91
P ra se o dím io
Ce140,12Cério
Th232,04Tó rio
281 83 21 892
Ac227,03Actín io
281 81 892
La138,91Lantânio
281 82 082
281 82 182
281 82 282
281 82 382
281 82 482
281 82 582
281 82 592
281 82 782
281 82 882
281 82 982
281 83 082
281 83 182
281 83 282
281 83 292
281 83 21 81 02
281 83 22 092
281 83 22 192
281 83 22 292
281 83 22 392
281 83 22 492
281 83 22 592
281 83 22 692
281 83 22 792
281 83 22 892
281 83 22 992
252,08
281 83 23 092
281 83 23 282
281 83 23 292
Nº atôm ico KLMNOPQ
SÍM BOLO
Massa atômica
Nom e
Prof. Agam enon Robertoww w.auladequim ica.cjb.net
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO2º
3º
4º
5º
6º
7º
1º
PERÍODOS
Para os de transição (externa) observamos o número de elétrons do
subnível “d” mais energético e seguimos a tabela abaixo
3 B 4 B 5 B 6 B 7 B 8 B 8 B 8 B 1 B 2 B
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
Fe261s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d6 Família 8 B
3d3V23 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² Família 5 B
Prof. VINNY SILVA
01) A configuração eletrônica de um átomo é 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d5.
Para este elemento podemos afirmar
I) É elemento representativo
II) É elemento de transição.
III) Seu número atômico é 25.
IV) Possui 7 subníveis de energia.
a) somente I é correta.
b) somente II e III são corretas.
c) somente II, III e IV são corretas.
d) todas são corretas.
e) todas são falsas.
Elétron diferencial
em subnível “d”
elemento de transição
F
V
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 5 = 25
V
1 2 3 4 5 6 7
V
Prof. VINNY SILVA
02) Um elemento químico tem número atômico 33. A sua configuração
eletrônica indica que está localizado na:
a) família 5 A do período 3.
b) família 3 A do período 3.
c) família 5 A do período 4.
d) família 7 A do período 4.
e) família 4 A do período 7.
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p3 Família 5A
período 4
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03) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja
configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em
4s2 3d3 se encontra:a) grupo 3B e 2º período.
b) grupo 4A e 2º período.
c) grupo 4A e 5º período.
d) grupo 5B e 4º período.
e) grupo 5A e 3º período.
Elétron diferencial
em subnível “d”
elemento de transição
subgrupo B
3 B 4 B 5 B 6 B 7 B 8 B 8 B 8 B 1 B 2 B
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
5 B e 4º período
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04) Um átomo de certo elemento químico apresenta em sua eletrosfera 19
elétrons. Sua configuração eletrônica nos permite concluir que este
elemento químico:
a) localiza-se no 3º período da classificação periódica.
b) pertence à família dos gases nobres.
c) é um metal de transição interna.
d) é um metal representativo.
e) é metal de transição externa.
2s²1s² 3s²2p6 3p6 4s1
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05) Um elemento químico está na família 4A e no 5º período da
classificação periódica. A sua configuração eletrônica permitirá concluir
que seu número atômico é:
a) 50.
b) 32.
c) 34.
d) 82.
e) 46.
2s21s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 2 = 50
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As famílias dos elementos
REPRESENTATIVOS POSSUEM NOMES ESPECIAIS
As famílias dos elementos
REPRESENTATIVOS POSSUEM NOMES ESPECIAIS
famílias nome especial elementos da família
1 ou 1A metais alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
2 ou 2A metais alcalinos terrosos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
13 ou 3A família do boro B, Al, Ga, In, Tl
14 ou 4A família do carbono C, Si, Ge, Sn, Pb15 ou 5A família do nitrogênio N, P, As, Sb, Bi
16 ou 6A calcogênio O,S,Se,Te,Po17 ou 7A halogênio F, Cl, Br, I, At
18 ou 8A gases nobres He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
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01) O elemento cujos átomos, no estado fundamental possuem
configuração eletrônica 1s² 2s1 pertence à família dos:
a) halogênios.
b) alcalinos.
c) gases nobres.
d) metais de transição.
e) alcalinos terrosos.
1s² 2s1 1 elétron na camada de valência
1 Ametais alcalinosProf. VINNY SILVA
02) Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas
colunas 1A e 7A são denominados, respectivamente:
a) halogênios e alcalinos.
b) alcalinos e alcalinos terrosos.
c) halogênios e calcogênios.
d) alcalinos e halogênios.
e) halogênios e gases nobres.
1A ou 1 alcalinos
7A ou 17 halogênio
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03) (Ufam–AM) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se
(grupo 16) e Cl (grupo 17) são conhecidos, respectivamente, como:
a) alcalino, halogênio e calcogênio
b) alcalino terroso, halogênio e calcogênio
c) alcalino terroso, calcogênio e halogênio
d) alcalino, halogênio e gás nobre
e) alcalino terroso, calcogênio e gás nobre
Ba alcalino terroso
Se calcogênio
Cl halogênio
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Reações de Metais Alcalinos com Água
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04) Assinale o grupo de elementos que faz parte somente dos
alcalinos terrosos.
a) Ca, Mg, Ba.
b) Li, Na, K.
c) Zn, Cd, Hg.
d) Ag, Au, Cu.
e) Pb, Al, Bi.
família dos metais terrosos
Be, Ra.Ba,Sr,Ca,Mg,
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AB CD
0 0 “A” e “C” estão no mesmo período da tabela periódica.
1 1 O elemento “C” é da família do nitrogênio.
2 2 Todos os elementos citados são representativos.
3 3 “B” é metal alcalino e “A” é halogênio.
4 4 O elemento “D” é metal representativo
05) Dados os elementos químicos A (Z = 16). B (Z = 11), C (Z = 15) e D (Z = 12),
podemos afirmar que:
VV
VV
VV
FF
VV
A:B:
C:D:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
1s2 2s2 2p6 3s2
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06) (Cefet-PR) Um “hacker” de programas de computador está prestes a violar
um arquivo importantíssimo de uma grande multinacional de indústria química.
Quando ele violar este arquivo, uma grande quantidade de informações de
interesse público poderá ser divulgada. Ao pressionar uma determinada tecla
do computador, aparece a figura a seguir e uma mensagem em forma de
desafio:“A senha é composta do símbolo de X, seguido do número de elétrons do
seu átomo neutro, do símbolo de Y, seguido do seu número atômico, e do
símbolo de Z, seguido do seu número de prótons”.
X
YZ
A senha que o hacker deve digitar é:
a) Ca40C12F15.
b) Ca20C12F31.
c) Ca20C6F15.
d) Ca40C12P15.
e) Ca20C6P15.
METAIS, SEMIMETAIS, AMETAIS e GASES NOBRES
METAIS
SEMIMETAIS B
Si
Ge As
Sb Te
Po
AMETAIS
C N
P
O
S
Se
F
Cl
Br
I
At
GASES NOBRES
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
H
01) (Fatec-SP) Imagine que a tabela periódica seja o mapa de um continente, e que os elementos químicos constituam as diferentes regiões desse território.
N
S
LOA respeito desse “mapa”, são feitasas seguintes afirmações:
I. Os metais constituem a maior parte do território desse continente.II. As substâncias simples gasosas, não-metálicas, são encontradas no Nordeste e na costa leste desse continente.III. Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha no sentido Norte-Sul), atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentam propriedades químicas semelhantes.
Dessas afirmações, a) apenas I é correta.
b) apenas I e II são corretas.
c) apenas I e III são corretas.
d) apenas II e III são corretas.
e) I, II e III são corretas.
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Muitas características dos
elementos químicos se repetem periodicamente, estas
propriedades são denominadas de propriedades
periódicas.
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LINK
RAIO ATÔMICORAIO ATÔMICO
RAIO ATÔMICO
Não podemos medir diretamente o raio de um átomo e, esta
medida é feita por meio de raios X,
medindo-se a distância entre
dois núcleos de átomos iguais vizinhos e
tomando-se a sua metade
VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UMA FAMÍLIA
F91s² 2s² 2p5
Cl17 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5
O cloro possui
três camadas eletrônicas
e o flúor tem
duas camadas eletrônicas
O cloro é maior
que o flúor pois tem mais
camadas eletrônicas
Numa mesma família o
tamanho do átomo aumenta
de cima para baixo
VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UM PERÍODO
A carga nuclear do FLÚOR
é maior que
a carga nuclear do NITROGÊNIO
atraindo mais a ELETROSFERA
F91s² 2s² 2p5
N71s² 2s² 2p3
Quanto menor o número atômico
maior será o átomo
Em um mesmo período o
tamanho do átomo aumenta da
direita para a esquerda
O NITROGÊNIO é maior
que o FLÚOR
RESUMO
RAIO ATÔMICO
AUMENTA
AUMENTA
Quando um átomo origina um íon verificamos que ...
átomo neutro íon cátionÉ MAIOR
átomo neutro íon ânionÉ MENOR
01) Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem
crescente dos raios atômicos:
a) Cs < Rb < K < Na < li.
b) Cs < Li < Rb < Na < K.
c) K < Rb < Na < Cs < Li.
d) Li < Cs < Na < Rb < K.
e) Li < Na < K < Rb < Cs.
02) (ITA – SP) Em relação ao tamanho de átomos e íons, são
feitas as seguintes afirmações:
I. O Cl – (g) é menor que o Cl (g).
II. O Na+(g) é menor que o Na(g).
III. O 20Ca2+(g) é maior que o 12Mg2+
(g).
IV. O 17Cl(g) é maior que o 35Br(g).
Das afirmações anteriores, estão corretas apenas:
a) II.
b) II e III.
c) I e II.
d) II, III e IV.
e) I, II e III.
F
VV
VV
F
03) O tamanho de um cátion e o tamanho de um ânion, comparado com
o do átomo de origem, é respectivamente:
a) menor e maior.
b) menor e menor.
c) maior e maior.
d) maior e menor.
e) maior e igual.
O cátion é MENOR que o átomo de origem
O ânion é MAIOR que o átomo de origem
LINK
ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
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ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
É a energia necessária para retirar um elétron de
um átomo neutro e isolado no estado gasoso
formando um cátion
A remoção do primeiro elétron, que é mais afastado do núcleo,
requer uma quantidade de energia denominada de primeira
energia de ionização (1ª E.I.)
energia
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A remoção do segundo elétron requer uma energia maior que
à primeira, e é denominada de segunda energia de ionização
(2ª E.I.)
energia
energia
Quanto MENOR for o átomo MAIOR será a
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
RESUMO
ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
AUMENTA
AUMENTA
01) Dadas às configurações eletrônicas dos átomos neutros
abaixo nos estados fundamentais,
A = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p1
B = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5
Temos:
I. “A” possui maior raio atômico
II. “A“ possui maior energia de ionização.
III. “A“ é um ametal e “B“ é um metal.
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e III.
e) I, II e III.
no mesmo período
terá maior raio atômico o átomo
de menor número atômico
A > B
verdadeiro
no mesmo período a
a energia de ionização
aumenta
da esquerda para a direita
Energia de ionização
de
A < B
falso
metal
ametal
falso
É correto apenas:
02) São dados cinco elementos genéricos e seus números
atômicos:
A (Z = 17); B (Z = 15); C (Z = 13); D (Z = 12); E (Z = 11).
O elemento que apresenta a primeira energia de ionização
mais elevada é:
a) A.
b) B.
c) C.
d) D.
e) E.
A 17 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 3º período
Família 7A
B 15 1s² 2s² 2p6 3s² 3p3 3º período
Família 5A
C 13 1s² 2s² 2p6 3s² 3p1 3º período
Família 3A
D 12 1s² 2s² 2p6 3s²3º período
Família 2A
E 11 1s² 2s² 2p6 3s1 3º período
Família 1A
03) (Covest-2005) As primeiras energias de ionização de K (Z = 19), Ca (Z = 20) e S (Z = 16) são, respectivamente, 418,8 kj/mol, 589,8 kj/mol e 999,6 kj/mol. Alguns comentários sobre estes números podem ser feitos.
1) O enxofre apresenta a menor energia de ionização, pois é o elemento de menor número atômico entre os três.
2) A energia de ionização do potássio é a menor, pois se trata de um elemento com apenas um elétron na última camada, o que facilita a sua remoção 3) A energia de ionização do potássio é menor do que a do cálcio, pois este último apresenta número atômico maior e dois elétrons de valência, estando com o mesmo número de camadas eletrônicas
4) As energias de ionização do potássio e do cálcio são mais próximas, pois são elementos vizinhos na tabela periódica
Está(ao) correto(s) apenas:
a) 1.b) 2.c) 3 e 4.d) 2 e 4.e) 2, 3 e 4.
F
V
V
V
LINK
ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA
ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA
É a energia liberada pelo átomo, isolado no estado
gasoso, quando recebe um elétron
formando um ânion
energia
Não definimos AFINIDADE ELETRÔNICA para
os GASES NOBRES
A afinidade eletrônica varia nas famílias
de baixo para cima
e nos períodos
da esquerda para a direita
AUMENTA
AUMENTA
LINK
ELETRONEGATIVIDADE
ELETRONEGATIVIDADE
É a tendência que um átomo possui de atrair
elétrons para perto de si, quando se encontra ligado
a outro átomo de elemento químico diferente
numa substância composta
H F
O par de elétrons é mais atraído pelo flúor
O flúor é mais ELETRONEGATIVO que o hidrogênio
H2,20
Li0,98
0,93
0,82
0,82
Cs0,79
Fr0,70
Be
Na
K
Rb
1,57
1,31
1,00
0,95
Ba0,89
Ra0,89
Mg
Ca
Sr
Sc1,36
1,22
1,27
1,30
Ti
Y
Lu
Lr
1,54
1,33
1,30
Zr
Hf
Rf
1,63
1,60
Ta1,50
Db
V
Nb
1,66
2,16
W2,36
Sg
Cr
Mo
Mn1,55
1,90
1,90
Fe
Tc
Re
Bh
1,83
2,20
2,20
Ru
Os
Hs
1,88
2,28
Ir2,20
Mt
Co
Rh
1,91
2,20
Pt2,28
Dm
Ni
Pd
Cu1,90
1,93
2,54
Zn
Ag
Au
1,65
1,69
2,00
Cd
Hg
B2,04
1,61
1,81
1,78
Tl2,04
C
Al
Ga
In
2,55
1,90
2,01
1,96
Pb2,33
Si
Ge
Sn
N3,04
2,19
2,18
2,05
Bi2,02
O
P
As
Sb
3,44
2,58
2,55
2,10
Po2,00
S
Se
Te
F3,98
3,19
2,96
2,66
At2,20
Cl
Br
I
Ar
Kr
Xe
He
Ne
Rn
A eletronegatividade varia nas famílias
de baixo para cima
e nos períodos
da esquerda para a direita
AUMENTA
AUMENTA
Não definimos ELETRONEGATIVIDADE para
os GASES NOBRES
01) (UFPE) O número de elétron na camada de valência de um
átomo determina muitas de suas propriedades químicas.
Sobre o elemento ferro (Z = 26), pode-se dizer que:
Possui 4 níveis com elétrons.0 0
2s 21s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6
Possui 8 elétrons no subnível “d”.1 1
Deve ser mais eletronegativo que o potássio.2 2
K Fe
Deve possuir raio atômico maior que o do rutênio.3 3
Ru
No íon de carga +3, possui 5 elétrons em 3d.4 4
3d 5
02) São feitas as seguintes afirmações, com referência ao flúor:
I. O flúor é um halogênio.
II. O flúor localiza-se no segundo período da tabela periódica.
III. O flúor é menos eletronegativo que o cloro.
IV. O flúor tem propriedades similares às do cloro.
São corretas apenas as afirmações:
a) I, II e III.
b) II, III e IV.
c) I, II e IV.
d) I, III e IV.
e) I, II, III e IV.
F
At
Cl
Br
I
ELETROPOSITIVIDADE
É a tendência que os átomos em cederem elétrons
Sua variação é oposta à eletronegatividade
e não é definida para
os gases nobres.
AUMENTA
AUMENTA
02) (Covest-2005) Dados os elementos químicos A (Z = 16). B (Z = 11),
C (Z = 15) e D (Z = 12), podemos afirmar que:
0 0 A e C possuem energia de ionização semelhantes.
A 1s² 2s² 2p6 3s² 3p4
B 1s² 2s² 2p6 3s1
C 1s² 2s² 2p6 3s² 3p3
D 1s² 2s² 2p6 3s²
A B C D
AUMENTA
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
1 1 A energia de ionização de D é maior que a de B.
2 2 O raio atômico de C é menor que o de D.
AUMENTA
3 3 A afinidade eletrônica de B é maior que a de A.
AUMENTA
AFINIDADE ELETRÔNICA
4 4 O caráter metálico de D é maior que o de C.
AUMENTA
CARÁTER METÁLICO
PONTO DE FUSÃO E PONTO DE EBULIÇÃO
Corresponde à temperatura em que um elemento passa
do estado sólido para o líquido e
do líquido para o gasoso, respectivamente
AUMENTA
O ponto de fusão dos metais alcalinos é menor que o dos halogênios.
Nos alcalinos terrosos o ponto de fusão aumenta de cima para baixo.
Nas famílias a densidade aumenta de cima para baixo.
A eletropositividade dos metais alcalinos aumenta com o número
atômico.
O raio atômico do hélio é menor que o do hidrogênio.
01) Sobre as propriedades periódicas afirma-se que:
1 1
2 2
3 3
4 4
0 0
Prof. VINNY SILVA
