ORIENTAÇÕES PARA O PROCESSO DE RECUPERAÇÃO DO 1º TRIMESTRE

Informações Gerais:

O processo de REC1 será composto por uma prova com peso 8,0 e uma atividade (lista de exercícios, resumo ou trabalho) com peso 2,0.

O aluno receberá a lista ou orientações para o resumo ou trabalho no dia da aula-plantão de REC1, conforme calendário divulgado no mural da sala e no site do colégio.

O simples fato de fazer a lista, o resumo ou trabalho não garante nota 2,0. O que for produzido deve estar de acordo com o que foi pedido pelo professor, organizado, devidamente identificado e sem rasuras, ou seja, tem que ser entregue algo que ilustre que houve envolvimento e preparação por parte do aluno.

O trabalho, lista ou resumo será entregue impreterivelmente no dia 9 de maio às 7h00 para Emerson ou Benê, que irão até a sua sala recolher de cada aluno o que foi produzido. Lembre-se que no dia 9 de maio não há PTT e, portanto, o recolhimento ocorrerá nesta aula e você não pode se atrasar, pois será uma aula normal para os alunos em REC em qualquer componente curricular. Mesmo o trabalho de Educação Física deve ser entregue neste dia.O aluno que não fizer a aula-plantão de REC1 não poderá fazer a prova de REC1, portanto, é obrigatória a presença e participação na aula-plantão.

Exercícios para a aula de recuperação

1. Ap. 11, Mod. 63 A lactose, principal açúcar do leite da maioria dos mamíferos, pode ser obtida a partir do leite de vaca, por uma sequência de processos. A fase final envolve a purificação por recristalização em água. Suponha que, para esta purifica-ção, 100 kg de lactose foram tratados com 100 L de água, a 80 °C, agitados e filtrados a esta temperatura. O filtrado foi resfriado a 10 °C.

Solubilidade da lactose, em kg/100L de H2O:a 80 °C .................. 95a 10 °C ................... 15

Determine a massa máxima de lactose, em kg, que deve cristalizar com este procedimento.

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2. Ap. 12, Mod. 67 Durante uma campanha de vacinação contra a gripe A (H1N1), surgiram comentários infundados de que a vacina utilizada, por conter mercúrio (metal pesado), seria prejudicial à saúde. As autoridades esclareceram que a quantidade de mercúrio, na forma do composto tiomersal, utilizado como conser-vante, é muito pequena. Se uma dose dessa vacina, com volume igual a 0,5 mL, contém 0,02 mg de Hg, calcule a quantidade de matéria (em mol) de mercúrio em um litro da vacina.Dado: massa molar do Hg = 200 g · mol–1

3. Ap. 12 Mod. 67 No descarte de embalagens de produtos químicos, é importante que elas contenham o mínimo possível de resíduos, evitando ou minimizando consequências indesejáveis. Sabendo que, depois de utilizadas, em cada embalagem de 1 litro de NaOH sólido restam 4 gramas do produto, considere os seguintes procedimentos:embalagem I: uma única lavagem, com 1 L de água.embalagem II: duas lavagens, com 0,5 L de água em cada vez.Dados: massas molares:Na: 23 g/mol, O = 16 g/mol e H = 1 g/mola)Qual a concentração de NaOH, em mol/L, na solução resultante da lavagem da

embalagem I?b) Considerando que, após cada lavagem, resta 0,005 L de solução no

frasco, determine a concentração de NaOH, em mol/L, na solução resul-tante da segunda lavagem da embalagem II e responda: qual dos dois procedimentos de lavagem foi mais eficiente?

4. Ap. 12, Mod. 70 e 71. Que volume da solução aquosa de NaCl 0,20 mol/L deve ser adicionado a 200 mL de solução aquosa de NaCl 0,15 mol/L para obtermos uma solução aquosa de NaCl 0,19 mol/L?

5. Ap. 12, Mod. 71 e 72. O rótulo de um produto de limpeza informa que a concentração de hidróxido de amônio (NH4OH) no produto é de 0,25mol/L. Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, um químico titulou 5mL desse produto com ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,1 mol/L, nesse processo foram consumidos 25 ml de ácido. O resultado final da titulação concluiu que:

NH3OH + HCl NH4Cl + H2Oa)o rótulo estava correto.b)o valor do rotulo é incorreto,pois, a concentração de NH3 encontrada foi de 1mol/Lc)o valor do rotulo é incorreto,pois, a concentração de NH3 encontrada foi de 0,5

mol/Ld)o valor do rotulo é incorreto,pois, a concentração de NH3 encontrada foi de

0,1mol/L

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e)o valor do rotulo é incorreto,pois, a concentração de NH3 encontrada foi de 0,05mol/L

Exercícios para entregar no dia 09/05/20161. Ap. 11, Mod. 63 e 64 Os frequentadores de

bares dizem que vai chover quando o saleiro entope. De fato, se o cloreto de sódio estiver impurificado por determinado haleto muito solúvel, este absorverá vapor de água do ar, transformando- se numa pasta, que causará o entupimento. O gráfico abaixo mostra como variam com a temperatura as quantidades de diferentes sais capazes de saturar 100g de água. A partir dos dados fornecidos pela curva de solubilidade, determine a massa de cloreto de potássio (KCl) necessária para produzir uma solução saturada ao ter como solvente 500g de água a 40 °C. (2,0)

2. Ap. 12. Mod. 67 Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo-se que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mol de etilenoglicol (C2H6O2) calcule:a) A Concentração Molar. ( 0,5) b) A Concentração Comum. (1,0) Massa molar C2H6O2: 62 g/mol

3. Ap. 12. Mod. 67. Quando mergulhamos uma lâmina de zinco (Zn (s)) em uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl(aq)), ocorre a seguinte reação química, com produção de cloreto de zinco e gás hidrogênio:

Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

a)Calcule a massa de gás hidrogênio (H2) formada após o consumo de 1 mol de Zn na reação.

b) Calcule a massa de HCl necessária para preparar 100 mL de solução desse ácido na concentração de 0,1 mol · L–1.

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4. Ap. 12, Mod. 71 e 72. O eletrólito empregado em baterias de automóvel é uma solução aquosa de ácido sulfúrico. Uma amostra de 7,5 mL da solução de uma bateria requer 40 mL de hidróxido de sódio 0,75 mol/L para sua neutralização completa. Calcule a concentração molar do ácido na solução de bateria.

5. Ap. 12, Mod. 71 e 72. A soda cáustica (hidróxido de sódio) é um dos produtos utilizados na formulação dos limpa--fornos e desentupidores de pias domésticas, tratando-se de uma base forte. O ácido muriático (ácido clorídrico com concentração de 12 mol · L–1) é muito utilizado na limpeza de pisos e é um ácido forte. Ambos devem ser manuseados com cautela, pois podem causar queimaduras graves se entrarem em contato com a pele. a)Escreva a equação química para a neutralização do hidróxido de sódio com o ácido

clorídrico, ambos em solução aquosa.b) Dadas as massas molares, em g · mol–1, H = 1, O = 16 e Na = 23, calcule

o volume de ácido muriático necessário para a neutralização de 2 L de solução de hidróxido de sódio com concentração de 120 g · L–1.

Exercícios de Aula

1. (AQ) Ácido Fluorídrico reage com óxido de cálcio de acordo com a reação:

2 HF + CaO → H2O + CaF2a)Qual a quantidade de óxido de

cálcio, em mols, que reage estequiometricamente com 3 mols de ácido fluorídrico?

b)Qual a quantidade de ácido fluorídrico, em mols, que reage estequiometricamente com 7,2 mols de óxido de cálcio?

2. (AQ) Trióxido de Enxofre reage com água e obtém Ácido Sulfúrico, de acordo com a reação:

SO3 + H2O → H2SO4

a)Qual a massa de água, em gramas, que reage estequiometricamente com 400 gramas de trióxido de enxofre?

b)Qual a massa de ácido sulfúrico, em gramas, que pode ser obtida a partir de 16 gramas de trióxido de enxofre e água em excesso?

Dados: SO3 = 80u; H2O = 18u;

H2SO4 = 98u

3. (AQ) A combustão completa do propano é dada pela seguinte reação:

C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

a)Qual a massa de gás oxigênio, em gramas, que reage

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estequiometricamente com 110 gramas de propano?

b)Qual a massa de dióxido de carbono, em gramas, que pode ser obtida a partir da combustão completa de 20 gramas de propano?

Dados: H = 1u; C = 12u; O = 16u

4. (AQ) A decomposição térmica do carbonato de magnésio é dada pela reação:

MgCO3(s) → MgO(s) + CO2(g)a)Qual o volume, em litros, de gás

carbônico nas condições normais de temperatura e pressão que pode ser obtido a partir da decomposição completa de 210 gramas de carbonato de magnésio?

b)Qual a massa de carbonato de magnésio, em gramas, necessária

para obter 320 litros de gás carbônico nas condições normais de temperatura e pressão?

Dados: MgCO3 = 84u; Volume de um mol de gás nas condições normais de temperatura e pressão: 22,4 L.

5. (AQ) Ácido nítrico pode ser obtido pela reação:

3 NO2(g) + H2O(ℓ) → 2 HNO3(aq) + NO(g)

Qual a massa de ácido nítrico que pode ser obtida a partir de 40 litros de dióxido de nitrogênio, nas condições normais de temperatura e pressão, e água em excesso, admitindo um rendimento de 80% para a reação? Dados: Volume Molar de gás nas CNTP = 22,4L/mol; HNO3 = 63u.

Exercícios para entregar no dia 09/05/2016

1. (AQ) Metanol pode ser obtido de acordo com a reação:

CO + 2 H2 → CH3OH

a)Qual a quantidade de gás hidrogênio, em mols, necessária para obter 2,4 mols de metanol?

b)Qual a quantidade de monóxido de carbono, em mols, necessária para obter 5,2 mols de metanol?

2. (AQ) Ácido Sulfúrico reage com carbonato de cálcio para formar sulfato de cálcio, água e gás carbônico de acordo com a seguinte reação:H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2

a)Qual a massa de carbonato de cálcio, em gramas, que reage estequiometricamente com 490 gramas de ácido sulfúrico?

b)Qual a massa de gesso, em gramas, que pode ser formada a

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partir de 400 gramas de calcário e excesso de ácido sulfúrico?

Dados: CaCO3 = 100u; CaSO4 = 136u

3. (AQ) A combustão completa do etanol é dada pela seguinte reação:

C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

a)Qual a massa de gás oxigênio, em gramas, que reage estequiometricamente com 230 gramas de etanol?

b)Qual a massa de dióxido de carbono, em gramas, que pode ser obtida a partir da combustão de 230 gramas de etanol puro?

Dados: H = 1u; C = 12u; O = 16u

4. (AQ) Em uma indústria siderúrgica, a redução do óxido de ferro (III) para a produção de ferro metálico é dada de acordo com a reação:

Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g)

a)Qual o volume de monóxido de carbono necessário para reagir estequiometricamente com 500 gramas de óxido de ferro (III)?

b)Qual a massa de ferro metálico, em gramas, que pode ser obtida a partir de 30 litros de monóxido de carbono nas CNTP? Dados: Volume Molar de gás nas CNTP = 22,4L/mol; Fe = 56u; O = 16u.

5. (AQ) A formação de ácido acético a partir do etanol pode ser descrita pela reação:

C2H5OH(aq) + O2(g) → C2H4O2(aq) + H2O(ℓ)

Calcule o volume de gás oxigênio, nas condições ambientes de temperatura e pressão, necessário para a produção de 300 gramas de ácido acético admitindo um rendimento 80%. Dados: Volume Molar de gás nas condições ambientes de temperatura e pressão = 24L/mol; C2H4O2 = 60u.

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