Upload
doliem
View
212
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
A TERRA E SUA ATMOSFERA
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS:Ahrens, C. D. – Meteorology TodayTrewartha & Horn – An Introduction to ClimateVarejão-Silva, M. A. – Meteorologia e Climatologia
Composição Atual
• Nitrogênio 78 %• Oxigênio 21 %• Dióxido de Carbono 0,04 %• Argônio 0,9 %• Vapor d’água 0 – 4 %• Ozônio 0 – 0,001 %
• Gases Traço– Neônio– Hélio– Hidrogênio– Kriptônio
Importância do vapor d’água
• forma a precipitação (líquida ou sólida)
• libera grande quantidade de calor latente
vapor líquido
vapor sólido (gelo)
alimentando tempestades e furacões
• gás do efeito estufa
Por que o CO2 está aumentando?
Por que existe um ciclo sazonal no CO2?Verão – maior consumo de CO2
Inverno – as plantas morrem e liberam CO2 para a atmosfera
CO2
[CO2] tem aumentado mais de 15 % desde 1958
A entrada de CO2 na atmosfera é maior do que a remoção
entrada
• decaimento da vegetação
• erupções vulcânicas
• emissões pelos animais
• queima de combustíveis fósseis
• desflorestamento
saída
• fotossíntese
• fitoplâncto (fotossíntese)
• CO2 oceano > 50 x CO2 atm
CO2
Estima-se que [CO2] aumentará de
365 ppm 500 ppm até o final do séc 21.
Taxa anual: 1,5 ppm/ano
gás do efeito estufa
CO2
Estima-se que com o aumento de [CO2] e outros gases
∆Tar = + 1 oC a 3,5 oC (próximos 100 anos)
Outros gases do efeito estufa• Metano (CH4)• Óxido nitroso• Clorofluorcarbonetos (CFCs)
Ozônio – danosozônio troposférico
• Substância nociva
• Odor desagradável
• Irrita os olhos e as membranas do sistema respiratório
asma e bronquite
• Retarda o crescimento de árvores
• Danifica plantações
Ozônio – ganhosozônio estratosférico
• Camada de proteção contra os raios UV
• [O3] é maior durante a tarde
nos meses de verão
quando a luz solar é mais intensa
• na região equatorial
Produção-destruição de OzônioEstratosférico
O3 + UV O2 + O 0,2 µm < λ < 0,3 µm
O3 + O 2O2 colisão com outros átomos
O3 + O3 3O2 combinação de 2 moléculas de O3
Produção-destruição de OzônioGases naturais destrutivos
óxido nítrico - NOdióxido de nitrogênio - NO2produção: bactérias no solo
NO alcança a estratosfera (25 km) onde a energia solar oconverte em óxidos de nitrogênio que destroem o O3
NO + O3 NO2 + O2 passo 1
NO2 + O NO + O2 passo 2
Uma pequenaquantidade de NOdestrói uma grandequantidade de O3.
Produção-destruição de OzônioEstratosférico
CFCs – sobem para a estratosfera vagarosamente sem serem
destruídos
(1) próximo à quebra da tropopausa, na vizinhança das correntes de jato
(2) por tormentas bem desenvolvidas que penetram na baixa estratosfera
CFC + UV Cl + compostos
Cl + O3 ClO + O2 passo 1
ClO + O Cl + O2 passo 2
O átomo de cloro estánovamente livre paracombinar e destruirmais moléculas de O3.
Tempo de vida do átomo de Cl50 – 100 anos
Estima-se que um átomo de Cl remove cerca de 100.000moléculas de O3 antes de se combinar com outras moléculas
ClO + NO2 ClONO2 (nitrato clorídrico) passo 3
CH4 + Cl HCl + CH3 passo 4
Protocolo de Montreal – estabeleceu uma data limitepara diminuição da emissão de compostos com CFC e bromo,que destrói o O3 a uma taxa 10 vezes maior do que o cloro.
Como a atmosfera atingiu o estado atual?
• A atmosfera inicial consistia principalmentede H e He
• A atmosfera posterior foi formadaprincipalmente pelas emissões vulcânicas
Monte St. Helenaadicionando vapor, CO2
e outros compostos ànossa atmosfera
85 % vapor d’água10 % CO2
Como a atmosfera evoluiu?1) Emissões vulcânicas
– Vapor d’água 85%– Dióxido de carbono 10%– Nitrogênio 1 - 5 %– Enxofre 1 - 5 %– Partículas e materiais da superfície
• Vapor d’água condensou, formando os oceanos.• Dióxido de carbono foi dissolvido nos oceanos e fixado nas rochas sedimentares de carbonato.4) Como foi obtido oxigênio e ozônio? Foto-dissociação…