Química GeralCálculos Químicos

97. Quantos átomos de titânio há em um parafuso de 6g desse metal, utilizado como pino para fraturas? Massa atômica: Ti = 48.

98. (Fuvest) A densidade da água a 25ºC é 1,0 g/mL. O número aproximado de átomos de hidrogênio contidos em uma gota de água, de volume 0,05 mL é:a) 5/9 x 10-2

b) 15/9 x 10-21

c) 30/9 x 1021

d) 30/9 x 1023

e) 5/12 x 1025

Dado: M(H2O) = 18 g/mol; N = 6,0 x 1023 átomos.

99. Julgue os itens.a) O carbono ocorre na natureza como uma mistura de átomos dos quais 98,9% são de 12C e 1,1% são de 13C. A massa atômica do carbono natural é 12,001u.b) Pouco após o ano de 1800, existiam tabelas de massa atômicas relativas, nas quais o oxigênio tinha massa atômica 100,00. Com base nesse tipo de tabela, a massa molar, relativa, do SO2 seria 400 g/mol.c) 3,0 . 1023 moléculas de certa substância A têm massa igual a 14g. A massa molar (g/mol) de A é 56.d) 6,67 g de uma cerâmica supercondutora de fórmula YBa2Cu3O7 (M = 665,5g/mol) contêm, aproximadamente 13 . 6 . 1021 átomos.

100. (UCB-2ªFase) A vitamina C (ácido ascórbico) é um composto orgânico muito usado na prevenção e combate aos resfriados. Nos últimos tempos, várias pessoas tem tomado doses elevadas de vitamina C, na tentativa de prevenir doenças provocadas pela presença dos chamados radicais livres no organismo. Segundo os médicos, a dose diária recomendada que uma pessoa adulta deve ingerir é de 60 mg. A fórmula estrutural da vitamina C é:

Com base na estrutura da vitamina C, e na dose recomendada, determine o número de milimols de vitamina C que será ingerido por uma pessoa adulta, durante 30 dias. Dados: (C = 12, O = 16, H = 1)

101. (U.Estácio de Sá-RJ) Num determinado tratamento de água, utilizou-se 0,355 mg de cloro (Cl2) por litro de água. O número de moléculas de cloro utilizadas por litro foi de:a) 3,01 . 1018

b) 3,01 . 1019

c) 3,01 . 1023

d) 6,02 . 1018

e) 6,02 . 1023

102. (Mackenzie-SP) Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor em prata é de 72% (em massa), o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de, aproximadamente:

Dados: M(Ag) = 108 g/mol; número de Avogadro = 6,0 . 1023

a) 4,0 . 1023

b) 12,0 . 1019

c) 4,6 . 1019

d) 12,0 . 1024

e) 1,6 . 1023

103. (U. S. Judas Tadeu-SP) Quando bebemos água, normalmente a tomamos na forma de goles. Sabendo-se que 1 gole d’água ocupa em média o volume de 18cm3 e que a densidade da água é 1 g/cm3 (4ºC), qual o número de moléculas de água ingeridas de cada vez? (Massas atômicas: H = 1u e O = 16u)a) 0,18 . 1024 moléculasb) 8,16 . 1023 moléculasc) 20,4 . 1023 moléculasd) 6,02 . 1023 moléculase) 16,7 . 10-23 moléculas

104. (PUC-MG) O álcool etílico pode provocar alterações no organismo humano; acima de uma concentração de 0,46g de álcool por litro de sangue, o risco de acidentes automobilísticos é duas vezes maior. Um adulto tem, em média, 7 litros de sangue. Para que uma pessoa possa tomar uma bebida alcoólica, sem cair na faixa de risco, deve ingerir até:a) 5g de álcool etílicob) 0,07 mol de moléculas de álcool etílicoc) 35g de álcool etílicod) 0,5 mol de moléculas de álcool etílicoe) 0,1 mol de moléculas de álcool etílico

105. A unidade de massa atômica é igual a:a) 12ub) 1/12uc) 1/12 (do 12C)ud) 12ge) 1/12g

106. (Fuvest) O peso atômico do cloro é 35,457. O fato de não ser inteiro esse número indica que:a) no núcleo do átomo de cloro devem existir outras partículas além de prótons e nêutrons.b) o cloro se apresenta na natureza como uma mistura de isótopos.c) há um erro experimental na determinação dos pesos atômicos.d) o número de Avogadro não é um número inteiro.e) o peso atômico leva em conta o peso dos elétrons.

107. (Unicamp) O volume de etanol (C2H5OH) necessário para encher o tanque de um automóvel é 50 dm3. Calcule o número de moléculas de etanol contidas neste volume.

Dados: densidade do etanol = 8,0 x 102 g/dm3.N = 6,0 x 1023 moléculas em um mol.

108. (Fuvest) Tendo em conta que as massas atômicas do hidrogênio e do oxigênio são, respectivamente, 1 e 16, pode-se afirmar que:a) em 18g de água existem 2 átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio.b) em 18g de água existem aproximadamente 18 x 1023

átomos.c) em 18g de água existe um número de átomos igual ao de Avogadro.d) a partir de 18g de água podem ser obtidos 22,4 litros de oxigênio, medidos nas CNTP.e) 18g de água ocupam aproximadamente 18 dm3.

109. (Mack) A massa total de uma mistura formada por 15,0g de água e 0,25 mol de glicose (C6H12O6) será:a) 15,25gb) 75gc) 60gd) 195ge) 735g

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Dados: C = 12; O = 16; H = 1

110. Em um mol de H3PO4 tem-se:

a) 3 x 1023 átomos de hidrogênio e 1023 átomos de fósforo.b) 1 átomo de cada elemento.c) 3 íons H+ e um íon PO4

3-

d) 1 mol de cada elemento.e) 4 mol de átomos de oxigênio e 1 mol de átomos de fósforo.

111. (Fuvest) A análise de uma carga de batatas indicou a presença média de 1,0 x 10-5 mol de mercúrio por amostra de 25g examinada. A legislação proíbe a comercialização ou doação de alimentos com teores de mercúrio acima de 0,50 ppm (mg/kg). Determine se esta carga deve ser confiscada.

Dado: massa molar do mercúrio = 200 g/mol.

112. Quantos mols de átomos de H existem em 88 kg de propano (C3H8), encontrados no interior de um cilindro comercializado pela empresa Minasgás?

Dados: C = 12; H = 1

113. (Vunesp) Ligas constituídas de platina e de ródio, com diferentes composições, são utilizadas como sensores de temperatura. Para 1,00g de uma liga contendo apenas platina e ródio na proporção de 10% em massa de ródio, calcular a massa e o número de átomos de platina (massas atômicas: Rh = 103 e Pt = 195; número de Avogadro = 6,0 x 1023)

114. (Fuvest) A análise de um amálgama usado na restauração de dentes, revelou a presença de 40% (em massa) de mercúrio. Prata e estanho completam os 100%.Um dentista que usa 1,0 grama desse amálgama em cavidades dentárias de um cliente está, na realidade, usando quantos gramas de mercúrio? Quantos átomos de mercúrio estão sendo colocados nas cavidades dentárias?Massa atômica Hg = 200; 1 mol de átomos = 6,0 x 1023

átomos.

115. (Fuvest) A tabela a seguir apresenta o mol, em gramas, de várias substâncias.

Substância Au HCl O3 C5H12 H2OMol(g) 197 36,5 48,0 72,0 18,0

Comparando massa iguais dessas substâncias, a que apresenta maior número de moléculas é:a) Au c) O3 e) H2Ob) HCl d) C5H12

116. (Fuvest) A impressão desta página consumiu cerca de 8 mg de tinta. Calcule a massa e o número de átomos de carbono utilizados para imprimir esta página, supondo que 90% da massa de tinta seja constituída pelo elemento carbono.

Dados: N = 6,0 x 1023 unidades/mol Massa atômica do carbono: 12

117. (Fuvest) O isocioanato de metila, H3CN = C = O, é um líquido volátil e tóxico. Tolera-se, no máximo 5 x 10-5g de seu vapor por metro cúbico de ar.a) Qual é o número aproximado de moléculas de H3CNCO por m3 de ar na condição de tolerância máxima?b) Qual é o volume de ar necessário para diluir com segurança o vapor proveniente de evaporação de 1 cm3

do líquido?

Dados: massa molar do H3CNCO = 57 g/mol

densidade do H3CNCO = 0,92 g/cm3

número de Avogadro = 6,0 x 1023

118. (Vunesp) O mercúrio, na forma iônica, é tóxico porque inibe certas enzimas. Uma amostra de 25,0 g de atum de uma grande remessa foi analisada, e constatou-se que continha alimentos com conteúdo de mercúrio acima de 0,5 x 10-3 g por quilograma de alimento não podem ser comercializados, demonstrar se a remessa de atum deve ou não ser confiscada.Massa atômica do Hg = 200

119. (F. Objetivo-SP) A aspirina é extensivamente usada em medicina como antipirético e analgésico. O número de moléculas de ácido acetilsalicílico (C9H8O4), existente em uma dose oral (0,60g), é:a) 2,0 . 1023

b) 6,0 . 1022

c) 3,0 . 1022

d) 2,0 . 1021

e) 3,0 . 1023

Dados: C = 12; H = 1; O = 16; N = 6,0 . 1023

120. (PUC-RS) Um traço, feito a lápis, de 10cm de comprimento apresentou uma massa de carbono igual a 5,0 . 10-4g. Que distância, em quilômetros, teria um traço de mesma espessura contendo um mol de átomos de carbono?a) 0,1b) 0,5c) 1,0d) 1,2e) 2,4

121. (Fuvest-SP) O Brasil produz, por ano, aproximadamente, 5,0 . 106 toneladas de ácido sulfúrico, 1,2 . 106 toneladas de amônia e 1,0 . 106 toneladas de soda cáustica. Transformando-se toneladas em mols, a ordem decrescente de produção dessas substâncias será:a) H2SO4 > NH3 > NaOHb) H2SO4 > NaOH > NH3

c) NH3 > H2SO4 > NaOHd) NH3 > NaOH > H2SO4

e) NaOH > NH3 > H2SO4

122. (Vunesp) Pessoas com problemas de pressão arterial elevada devem optar por uma dieta com baixa quantidade de íons sódio. Os dois sais que contêm sódio e são utilizados para temperar alimentos são cloreto de sódio e glutamato monossódico (NaC5H8O4N); (Massas atômicas: Na = 23; Cl = 35,5; C = 12; H = 1; O = 16; N = 14). Para uma pessoa que tem pressão alta e faz dieta, a opção correta é:a) salada contendo 1,0g de cloreto de sódio.b) salada contendo 2,0g de glutamato monossódico.c) salada contendo 5,0g de cloreto de sódio e 1,5 g de glutamato monossódico.d) salada contendo 1,5g de cloreto de sódio e 0,5g de glutamato monossódico.e) salada contendo 1,0g de cloreto de sódio e 1,0g de glutamato monossódico.

123. (PUC/Campinas-SP) Uma das metas do Conselho Nacional do Meio Ambiente é que os carros novos, em 1997, emitam 2,0g de monóxido de carbono por quilômetro. Nessas condições, quantas moléculas do gás serão emitidas, aproximadamente, por um carro ao percorrer 15km?a) 2,0b) 3,0c) 3,2 . 1023

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d) 6,4 . 1023

e) 9,0 . 1023

124. (Fuvest-SP) Para evitar a propagação de doenças como cólera, a água para beber é desinfetada pela adição de cloro (Cl2) à razão mínima de 0,20 mg/kg de água.Para obter essa água clorada, quantas moléculas de água são necessárias, aproximadamente, para cada molécula de cloro?Massa molar: Cl2 = 71 g/mol; H2O = 18 g/mola) 0,25b) 0,4c) 25 mild) 4 milhõese) 20 milhões

125. (UECE) O benzeno hexaclorado (BHC) é um inseticida não solúvel em água, mas solúvel em gorduras. Na quantidade de 29,925g, dissolvido na gordura, sua ingestão é letal ao homem. A dose letal mínima dessa substância, em mols será:a) 0,285b) 0,630c) 0,103d) 0,299

Dados: BHC = C6H6Cl6; C = 12; H = 1; Cl = 35,5

126. (U.S.Judas Tadeu – SP) O ar sintético utilizado por mergulhadores em profundidades acima de 25 metros contém hélio em substituição ao nitrogênio: isso porque o hélio se dissolve no sangue bem menos do que o nitrogênio. Portanto a chance de o mergulhador sentir dores decorrentes da formação de bolhas no sangue, pelo desprendimento dos gases dissolvidos, é menor. Uma mistura gasosa contendo 3,5 mols de hélio (He) (solvente) e 1 mol de oxigênio (O2) (soluto) apresenta uma proporção de:a) 3,5 moléculas de soluto e 1 molécula de solvente.b) 1 molécula de soluto e 1 molécula de solvente.c) 2 moléculas de soluto e 3,5 moléculas de solvente.d) 1 molécula de soluto e 3,5 moléculas de solvente.e) 2 moléculas de soluta e 6 moléculas de solvente.

Massas atômicas: He = 4u; O = 16 u.

127. Por meio de métodos espectrofotométricos conseguimos determinar a massa, em gramas, de um único átomo. Qual o vapor encontrado para um átomo de cálcio? M(Ca) = 40 g/mol

128. “[...] os finlandeses demonstram estatisticamente que quem tem 200 microgramas de ferro por litro de sangue é duas vezes mais propenso a sofrer um acidente cardíaco.” (Manchete, 26set. 1992)Determine a quantidade de matéria aproximadamente de ferro em um indivíduo com 5 litros de sangue.

Dados: M(Fe) = 56 g/mol Número de Avogadro = 6,02 . 1023

Utilize informações contidas no texto a seguir para responder às questões 129 e 130.

“Somalgin, Melhoral, Acetil, Ecasic, Aspisin, AAS etc são vários nomes que o consumidor encontra nas farmácias para o mesmo medicamento; a comercial aspirina cujo nome genérico é ácido acetil salicílico. A diferença entre eles, além da marca, está no preço. A fórmula molecular desse medicamento é C9H8O4, e a sua massa molar é 180g/mol.”

129. (ADEUDF-1º/2000) Considere que uma cartela contendo 10 comprimidos registra que possui 500 mg de ácido acetil salicílico e que a dose máxima diária recomendada a um adulto é de 8 comprimidos, julgue as afirmações a seguir.a) Segundo a recomendação contida na cartela de comprimidos, uma pessoa adulta não deve ingerir quantidade diária superior a 400mg de aspirina.

b) A quantidade diária máxima recomendada representa 2,2 . 10-3 mol de aspirina.c) De acordo com a marca, a dosagem de aspirina deve ser diferente, porque possuem substâncias com diferente propriedades químicas.d) Na fórmula da aspirina, encontramos apenas um elemento químico.e) Um lote contendo 900g de aspirina contém 5 mols deste medicamento.

130. (AEUDF-1º/2000) Uma das marcas se apresenta na forma de solução e seu frasco registra que a concentração de ácido acetil salicílico é de 200mg/mL. Utilize esse dado para julgar as afirmações a seguir.a) Considerando que o frasco contém 10 mL, o seu conteúdo aquivale a 40 comprimidos de 0,5g cada um.b) Considerando que cada gota contém 0,05mL, 25 gotas equivalem a um comprimido que contém 5g de aspirina.c) Um frasco desse medicamento contém 200 gotas.d) A vantagem dessa marca é que ela apresenta a aspirina pura no estado líquido.e) O médico deve observar a característica do medicamento, porque a mudança de estado é um processo químico que altera completamente as propriedades químicas da substância.

131. (FEI) A água oxigenada de concentração máxima é a 98 volumes (ou 29,75% de H2O2), chamada de Peridrol. É tão instável que é usada como explosivo. A água oxigenada mais vendida em drogarias é a 10 volumes, isto é, uma solução que apresenta aproximadamente:a) 1 mol de oxigêniob) 17,0 g/Lc) 32g de oxigêniod) 3,0% de H2O2

e) 22,4 litros de O (CNTP)

Dado: volume molar CNTP = 22,4L

132. (PUC-SP) A presença de Ozônio na troposfera (baixa atmosfera) é altamente indesejável, e seu limite permitido por lei é de 160 microgramas por m3 de ar. No dia 30/7/95, na cidade de São Paulo, foi registrado um índice de 760 microgramas de O3 por m3 de ar. Assinale a alternativa que indica quantos mols de O3 por m3 de ar, foram encontrados acima do limite permitido por lei, no dia considerado.Dado: 1 micrograma = 10-6ga) 1,25 . 10-5 molb) 1,25 . 10-2 molc) 1,87 . 10-5 mold) 1,87 . 10-2 mole) 2,50 . 10-5 mol

133. (Vunesp) Uma certa liga de estanho, chumbo e bismuto contém esses elementos nas proporções atômicas 2 : 5 : 3, respectivamente.Determinar a massa, em gramas, de uma amostra dessa liga que contém um total de 6,0 x 1024 átomos.

Massas atômicas: Sn = 118; Pb = 207; Bi = 209.

134. (ITA) Por meio de difração de raios X, verifica-se que, no retículo cristalino do ferro, cada 4 átomos ocupam o volume de um cubo cuja aresta mede 3,61 A.

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Sabendo-se que a densidade do ferro metálico é igual a 7,86 g . cm3, ,e que a massa atômica é igual a 55,8u, mostre como pode ser calculado o número de Avogadro a partir dos dados fornecidos.

135. (ITA) O lítio natural, de massa molar 6,939 g . mol -1, é formado dos isótopos Li6 e Li7, cujas massas molares são, respectivamente, 6,015 e 7,016 g . mol-1. A densidade do lítio natural sólido, a 0ºC e 1 atm, é de 0,53 g . cm3. A respeito do lítio eletricamente neutro, fazem-se as seguintes afirmações:

I) 2,313 g de lítio natural contém um mol de elétrons.II) 10-23 g de Li6 contém 3 nêutrons.III) 2,313 x 1020 átomos de Li7 ocupam um volume de

x 22,4 cm3 no estado de vapor, em uma

temperatura T e pressão P, tal que T/P = 273K . atm-1.IV) 6,939 x 1020 átomos de lítio natural ocupam apenas

mm3 no estado sólido a 0ºC e atm.

Quais das afirmações acima estão corretas? Justifique.

136. (Fuvest) Um descendente do Rei Midas disputou uma prova nos Jogos Olímpicos, ficou em segundo lugar e recebeu uma medalha de prata pura, pesando 20g. Porém, assim que a tocou, cada um dos átomos de prata transformou-se em um átomo de ouro.a) Calcule a nova massa dessa medalha.b) Explique por que essa transformação praticamente não altera o volume da medalha.

Dado: Densidade de prata: 10,5 g/cm3

Densidade do ouro: 19,3 g/cm3

M(Ag) = 108 g/molM(Au) = 197 g/mol

137. Um elemento genético X tem massa atômica 75,2 u e apresenta os isótopos X74, X75 e X76. Sabendo-se que a ocorrência do isótopo 75 é de 40%, qual a ocorrência do isótopo 76?

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Gabarito :

97. 7,525 . 1022 átomos de Ti.98. C99. ECEC100. 10,27 milimol101. A102. B103. D104. B105. C106. B107. 5,2 . 1026 moléculas de etanol.108. B109. C110. EEEEC111. Sim, porque a concentração de Hg é igual a 80 ppm,

e o limite é 0,5 ppm.112. 16.000 mol de átomos de hidrogênio.113. 0,9g e 2,77 . 1021 átomos de Pt.114. 0,4g e 1,2 . 1021 átomos de Hg115. E116. 7,2 mg e 3,6 . 1020 átomos de carbono.117. a) 5,26 . 1017 moléculas; b) 1,84 . 1010 cm3.118. Sim, porque contém 1,68 . 10-3 g/kg de atum.119. D120. E121. C122. B123. D124. E125. C126. D127. 6,64 . 10-23g128. 1,79 . 10-5 mol de Fe129. CCEEC130. EEEEE131. D132. A133. 1898 g134. Volume de 4 átomos = (3,61A)3 = (3,61 . 108cm)3 =

47,05 . 10-24 cm3; Volume molar de Fe(s) = 55,8g/7,86g/cm3 = 55,8/7,86 cm3 N átomos 55,8/7,86 cm3

4 átomos (3,61 . 10-8cm)3

N 6,036 . 1023 átomos135. I, II, III e IV136. a) 36,48 g; b) volume de 20g de Ag = 1,9cm3;

volume de 36,48 g de Ag = 1,89cm3

137. 40%

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