cálculos químicos e soluções

Estequiometria, solubilidade, concentrações, gases

professora Ana Cristina

1) Os compostos iônicos, ao se dissolverem em água, tendem a se dissociar, formando cátions e ânions. O nitrato de potássio (KNO3), quando em solução aquosa, dissocia-se, formando o cátion potássio e o ânion nitrato. Para esse composto (KNO3):

a) Calcule sua massa molar b) Calcule a quantidade de matéria, em mol, presente em 3g desse sal.

2) Uma solução verdadeira apresenta a seguinte característica:

a) É sempre bifásico b) Tem partículas maiores que 100 nm c) Um exemplo de solução verdadeira é o sangue. d) É sempre homogênea

3) Um coloide apresenta a seguinte característica: a) Apresenta partículas menores que 1 nm b) Só é heterogênea no ultramicroscópio c) A fumaça é um exemplo d) É sempre heterogênea e) Não sofre o efeito Tyndall

4) A neblina é um exemplo de: a) Coloide b) Solução c) Mistura heterogênea d) Suspensão

5) (UFPE) O rótulo de um frasco diz que ele contém uma solução 1,5 molar de NaI em água. Isso

quer dizer que a solução contém: a) 1,5 mol de NaI/quilograma de solução b) 1,5 mol de NaI/quilograma de água c) 1,5 mol de NaI/litro de água d) 1,5 mol de NaI/litro de solução

6) (U. F. Paraná) Das equações químicas abaixo, qual(is) está(ão) balanceada(s) corretamente?

I. NH3 + HCl NH4Cl II. BaCl2 + H2SO4 2HCl + BaSO4 III. C2H6O + O2 CO2 + H2O IV. N2 + H2 NH3

a) Somente I b) Somente II c) Somente I e II d) Somente II e IV e) Somente III e IV

7) (UEA – AM) Um indivíduo bebeu 300 mL de um determinado tipo de vinho que possui 8%

de álcool (porcentagem em volume). Considerando-se que a massa específica do álcool (densidade)

é igual a 0,8g/mL, qual foi a massa de álcool ingerida por esse indivíduo?



8) (UEM-PR) Sabendo-se que 1,0 Kg de leite de vaca apresentam 1,2g de cálcio, qual é a massa

de leite necessária para que um bezerro faça a ingestão de 0,18 mol de cálcio? (MM Ca = 40 g/mol).

9) Diferencie solução verdadeira, coloide e suspensão. 10) Explique e diferencie: solução insaturada, saturada e supersaturada. 11) Diferencie solução aquosa e solução alcoólica. 12) A massa de glicose (C6H12O6) presente em 200 mL de solução 0,05 mol/L desse açúcar é: 13) Descreva três processos físicos de separação de misturas. 14) Descreva os processos físicos de separação que fazemos quando preparamos e coamos

café. 15) Uma dispersão é um sistema no qual uma substância está dispersa em outra. Essas

dispersões podem ser classificadas pelo tamanho das partículas, além de outros critérios.

Baseado neste contexto conceitue e exemplifique:

a) Suspensão

b) Coloide

c) solução

16) Uma solução foi preparada com a dissolução de 149 g de hipoclorito de sódio (NaClO) em

água suficiente para se obter 5 L de solução. Sabendo que a massa molar desse sal é 74,5 g/mol, a

concentração em mol/L dessa solução é:

a) 0,1 mol/L

b) 0,2 mol/L

c) 0,3 mol/L

d) 0,4 mol/L

e) 0,5 mol/L

17) Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), o volume ocupado por 48g de

metano (CH4) é: (R= 0,082 atm.L/mol/K; V=22,4L/mol)

a) 224 L

b) 72 L

c) 7,96 L

d) 22,4 L

e) 67,2 L

18) A densidade absoluta de um gás é dada pela razão entre os produtos Pressão x Massa

Molecular e R (constante dos gases) x Temperatura. Calcule a densidade absoluta do gás

metano (CH4) a 1 atm e 27°C. (R= 0,082).

a) 16g/L

b) 4,2g/L

c) 0,65g/L

d) 6,0g/L

e) 0,85g/L



19) As transformações gasosas são quaisquer mudanças que se faz nas variáveis de estado do

gás (pressão, temperatura, volume). Complete o quadro abaixo com “VARIA” ou “CONSTANTE”, ou

com o NOME DA TRANSFORMAÇÃO para definir as seguintes transformações gasosas:

TRANSFORMAÇAO VOLUME PRESSAO TEMPERATURA Isotérmica

Varia constante Varia

Isovolumétrica

Varia varia Varia

Dados para as questões abaixo:

As leis físicas dos gases são aquelas que se referem ao comportamento de certa massa de

gás numa transformação gasosa. Sua base está em 3 Leis: a de Boyle-Mariotte (p1V1 = p2V2) e as de

Charles e Gay-Lussac (V1/ T1 = V2/T2) e (p1/T1 = p2/T2).

20) (UEM-PR) Um balão volumétrico de volume constante contém um gás ideal à temperatura

de 200K. Se a temperatura passar para 800K, a razão entre as pressões inicial e final será:

a) ¼

b) ½

c) 1/1

d) 1/6

e) 1/8

21) (CESGRANRIO-RJ) Uma amostra de ozônio ocupa 250 mL a 21°C. Que volume ocupará a

80°C, se não houver variação de pressão?

a) 1 000 mL

b) 300 mL

c) 257 mL

d) 350 mL

e) 273 mL

29) (Fuvest –SP) A tabela seguinte contém dados sobre o comportamento pressão-volume de 1 mol

de amônia a 25°C:



Pressão (atmosferas) Volume (litros)

2,0 12,0

4,0 6,0 8,0 2,9

9,9 2,4 10,0 0,0020

11,0 0,0020 13,0 0,0020

a) Esboce um gráfico com esses dados e justifique por que o volume se manteve constante

acima de 9,9 atm (represente pressão em abscissas e volumes em ordenadas).

30) (UNICAMP-SP) Durante os dias quentes de verão, uma brincadeira interessante consiste pegar

um saco plástico, leve e de cor preta, encher ¾ do seu volume de ar; amarrar hermeticamente a

sua boca, expondo-o, em seguida, aos raios solares. O ar no interior do saco é aquecido, passando a

ocupar todo o volume. Como consequência, o saco sobe na atmosfera como um balão.

a) Considere a pressão atmosférica constante durante a brincadeira e considerando ainda que

inicialmente o ar estava a 27°C, calcule a variação da temperatura do ar no interior do saco

plástico, entre a situação inicial e a final, quando o gás ocupa todo o volume.

31) Com o auxílio da Tabela Periódica, calcule as massas moleculares dos seguintes compostos

abaixo:

a) C2H6 e) CH3COONa

b) SO2 f) (NH4)3PO4

c) CaCO3 g) Fe4[Fe(CN)6]3

d) NaHSO4 h) Na2CO3. 10H2O

32) (Unifor –CE) Para tomar um cafezinho, é comum a adição de açúcar. Suponha que, para

adoçar uma xícara de café, tenha sido colocada 2 colheres de açúcar, contendo, por colher, 3,5 g.

Sabendo-se que a massa molar do açúcar (C12H22O11) é 342 g/mol, a quantidade em mol de açúcar

nesse cafezinho é, aproximadamente:

a) 1 x 10-2

b) 3 x10-2

c) 5 x 10-2

d) 2 x10-2

e) 4 x 10-2

33) (Unirio-RJ) Em 100 g de leite em pó infantil, existem 500 mg de cálcio. Assinale a opção que

indica quantos mols de átomos de cálcio existem numa lata de 400g de leite em pó.

a) 0,0125 b) 0,05 c) 0,1 d) 1 e) 2

34) (Ufac) Três mols de benzeno (C6H6) contém uma massa de:

a) 78g b) 39g c) 156g d) 72g e) 234g



35) Quantas moléculas existem em 88g de dióxido de carbono (CO2)?

36) (FEPAR-PR) Pelas leis das proporções definidas (Lei de Proust), a decomposição térmica do

carbonato de cálcio produz, respectivamente, 11 g de gás carbônico e 14g de óxido de cálcio. Com

base nesses dados, determine a massa de carbonato de cálcio que pode ser produzida por 8g de

óxido de cálcio. Dados Ca = 40g/mol, C = 12 g/mol, O = 16g/mol.

CaCO3(s)

CaO(s) + CO2(g)

a) 25,0 g c) 6,29g e) 7,90g

b) 14,29g d) 10,10g

37) Equacionando a reação de formação da água:

2H2(g) + O2(G) → 2 H2O (l),

a massa de água formada a partir do consumo de 20 mols de gás hidrogênio se rá de:

a) 18g

b) 180g

c) 400g

d) 36g

e) 360g

38) O volume de CO2(G), nas CNTP, obtido a partir de 200g de CaCO3, após a decomposição

térmica será de:

CaCO3(s)

CaO(s) + CO2(g)

a) 11,2 L

b) 30,0 L

c) 67,2L

d) 22,4L

e) 44,8 L

39) Dada a reação equacionada a seguir:

Fe (s) + O2(g) → Fe2O3(s)

56 g 24g y

a) Considerando a lei de Lavoisier, qual o valor de y?

b) Faça o balanceamento da equação.

c) Quantos mols de oxigênio são consumidos durante a reação?



40) O volume de CO2(G), nas CNTP, obtido a partir de 300g de CaCO3, após a decomposição

térmica será de:

CaCO3(s)

CaO(s) + CO2(g)

a) 11,2 L d) 22,4L

b) 30,0 L e) 44,8 L

c) 56,0 L

41) Considere a síntese da água pela reação entre os gases hidrogênio e o oxigênio.

a) Quantos mols de água podem ser obtidos a partir de uma mistura que contenha 10 mols de

cada reagente?

b) Qual é o reagente em excesso? Quanto está em excesso?

42) Um químico recebe uma amostra de calcário com 90% de pureza em carbonato de cálcio (CaCO3). Submete-a à uma “pesagem” e encontra 80g. Que cálculo o químico fará para descobrir a massa de carbonato de cálcio presente nessa amostra? 43) (FEI-SP) Determine o número de átomos de hidrogênio contidos em 100,0 g de álcool etílico (C2H6O). (Dado: MA: H= 1, C = 12, O = 16). 44) Os agricultores utilizam o calcário (que contém CaCO3) para corrigir a acidez do solo, antes do plantio. Qual é a massa de CaCO3 existente em 20 t de calcário com 85% de pureza em CaCO3 ? (Dados: MA: Ca = 40, C =12, O =16). 45) (Vunesp) Aquecendo 21 g de ferro com 15 g de enxofre obtêm-se 33 g de sulfeto ferroso, restando 3g de enxofre. Aquecendo 30 g de ferro com 16g de enxofre obtêm-se 44 g de sulfeto ferroso, restando 2 g de ferro. Demonstre que esses dados obedecem às leis de Lavoisier (conservação da massa) e de Proust (proporções constantes). 46) Determine a massa de ferro que pode ser obtida a partir de 1000 t de minério hematita contendo 80% de Fe2O3: Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2 Fe(s) + 3CO2(g)

47) Calcário, que é carbonato de cálcio impuro, é empregado para a obtenção de cal viva, importante produto industrial. Uma amostra de 25 g de calcário foi submetida à decomposição por aquecimento e verificou-se a produção de 5,0 L de gás carbônico, volume que foi medido a 30°C e 1atm. (O volume molar de gás a 30°C e 1atm é 25 L/mol). CaCO3(g) → CaO (s) + CO2(g)

a) Qual é a massa de CaCO3 presente na amostra de calcário?

b) Determine o grau de pureza da amostra (isto é, a porcentagem de CaCO3 nessa amostra).

48) Ácido clorídrico é o nome pelo qual é conhecido o cloreto de hidrogênio, HCl, quando em solução aquosa. A produção industrial do gás cloreto de hidrogênio ocorre por meio da reação entre os gases hidrogênio, H2 e cloro, Cl2.

a) equacione a reação envolvida

b) Qual é a proporção estequiométrica entre as quantidades em mols de reagentes e produtos?

c) Qual a proporção entre os volumes de reagentes e produtos, medidos na mesma pressão e

temperatura?



49) Ao saírem do supermercado, Gabi e Tomás avistaram uma exposição de carros em cujos acessórios de segurança se destacava o air bag. O air bag é inflado quando o nitrogênio (N 2) produzido através do azoteto de sódio, em condições especiais. Uma das reações envolvidas nesse processo é 2 NaN3(s) → 2 Na (s) + 3 N2 (g)

Considerando CNTP e volume molar 22,4 L, a massa de azoteto de sódio necessária para inflar um air bag de 10L com nitrogênio, conforme a equação dada, é, aproximadamente: a) 0,19g c) 19g e) 68g

b) 1,9 g d) 130 g

50) Numa das etapas da fabricação do ácido nítrico, a amônia reage com o oxigênio de acordo

com a seguinte equação:

4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g)

Ao empregar 10 mols de amônia e 15 mols de gás oxigênio:

a) qual a quantidade em mols de NO que se poderá obter?

b) haverá reagente em excesso? Explique.

51) Determine o número de átomos de oxigênio contidos em 100,0 g de álcool etílico (C 2H6O). (Dado: MA: H= 1, C = 12, O = 16; ). 52) Analisando uma amostra de hematita, um químico verifica que em 16,0 g de amostra existem 13,6 g de óxido de ferro (Fe2O3). Qual é o grau de pureza em Fe2O3 dessa amostra? 53) Um químico submeteu 80 g de uma amostra de calcário à decomposição térmica e obteve 28g de óxido de cálcio (CaO). Descubra o grau de pureza em carbonato de cálcio nessa amostra. (Dados: MCaCO3 = 100 g/mol, McaO = 56 g/mol) CaCO3(S) → CaO (S) + CO2(g)

54) Misturam-se 14,6g de ácido clorídrico (HCl) com 16,0 g de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2). Calcule a massa de cloreto de cálcio (CaCl2) que se forma, supondo que a reação tenha 100% de rendimento. Qual reagente e em que quantidade está em excesso? (Dados: MA: H = 1, O = 16, Cl = 35,5, Ca = 40). 55) Numa das etapas da fabricação do ácido nítrico, a amônia reage com o oxigênio de acordo com a seguinte equação:

4NH3(g) + 5O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g)

Ao empregar 10 mols de amônia e 15 mols de gás oxigênio:

a) qual a quantidade em mols de NO que se poderá obter?

b) haverá reagente em excesso? Explique.

56) O latão é uma liga de cobre e zinco. Uma amostra de 4,0 g de latão foi mergulhada em ácido clorídrico suficiente para que todo o zinco reagisse (o cobre não reage com ele).

Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

Foram produzidos 560 mL de gás hidrogênio, medidos a 0°C e 1 atm. Qual a massa de zinco na

amostra de latão analisada? Que porcentagem do total isso representa? (O volume molar do gás a

0°C e 1 atm é 22,4L).



57) (UFC-CE) A cisplatina, um complexo inorgânico utilizado no tratamento do câncer de

testículo, é preparada através da reação da amônia com o tetracloroplatinato de potássio, segundo

a reação:

K2PtCl4 + 2 NH3 → Pt(NH3)2Cl2 + 2KCl

Ao utilizarem-se 10g de cada um dos reagentes dados, na preparação desta metalodroga,

pede-se:

a) A quantidade máxima de cisplatina que será formada.

b) Identificar o reagente que estará presente em excesso na reação, e o que será

completamente consumido (reagente limitante).

c) A quantidade máxima do reagente em excesso que será consumida.

58) Durante um churrasco, foram queimados 2,4 Kg de carbono grafite, C (graf) constituinte

principal do carvão. Essa queima ocorre de acordo com a seguinte equação química:

C (graf) + O2(g) → CO2(g)

Juntamente como o carbono, gás oxigênio é consumido e gás carbônico é produzido. Considere que

os volumes desses gases fossem medidos a 25°C e 1 atm, situação em que o volume molar dos

gases é 24,5 L.

a) Determine o volume do oxigênio consumido.

b) Determine o volume de gás carbônico produzido.

59) (Ceetps -SP) A uréia CO(NH2)2, substância utilizada como fertilizante, é obtida pela reação entre CO2 e NH3, conforme mostra e equação:

CO2(g) + 2 NH3(g) → CO(NH2)2 (g) + H2O (g)

(Dados: C= 12g/mol. O = 16 g/mol; N = 14 g/mol, H = 1 g/mol)

Se 340 toneladas de amônia produzem 540 toneladas de uréia, o rendimento desse

processo é:

a) 80% c) 90% e) 100%

b) 85% d) 95%

62) A Lei de Gay-Lussac relaciona proporção entre:

a) mols c) volume e) n.d.a

b) massa d) moléculas

63) A Lei de Proust relaciona que, numa substância, é constante a proporção entre:

a) massa c) mols e) n.d.a

b) volume d) moléculas

64) (UFF – RJ) Entre os alimentos que ingerimos, os carboidratos são preferencialmente

utilizados para produzir energia, por exemplo, para manter a temperatura corporal, atividades

musculares e outras funções.

Uma equação representativa desse processo se fundamenta na oxidação da glicose C6H12O6.



a) Escreva a equação representativa da combustão de um mol de glicose.

b) Se 900 g de glicose são consumidos pelo organismo durante certo período, que massa de

CO2 será produzida?

65) (UFRR) Sabe-se que 24 g de carbono se combinam totalmente com 64 g de oxigênio para

produzir gás carbônico. A massa de oxigênio, em gramas, necessária para reagir totalmente com 36

g de carbono para a produção de gás carbônico, vale:

a) 12 b) 24 c) 36

d) 96 e) 108

66) (PUC – RJ) Um dos gases responsáveis pelo aquecimento da Terra é o CO2(G), presente na

atmosfera. Atendendo ao Protocolo de Kyoto, uma das tecnologias empregadas na redução dos

teores desse gás está baseada na seguinte reação:

CaO(s) + CO2(g) → CaCo3s)

Se um determinado dispositivo contém 560 g de CaO(s), a massa de CO2(g) que pode ser removida

por meio desse dispositivo é:

a) 44 g d) 560 g

b) 100 g e) 1120 g

c) 440 g

67) (UFSC) “Houston, we have a problem.” Ao enviar essa mensagem em 13 de abril de 1970, o

comandante da missão espacial Apollo 13, Jim Lovell, sabia que a vida de seus companheiros e a

sua própria estavam em perigo. Um dos tanques de oxigênio da nave explodira. Uma substância, o

superóxido de potássio (K2O4), poderia ser utilizada para absorver o CO2 e, ao mesmo tempo,

restaurar o O2 da nave.

Calcule, segundo a equação

K2O4 + CO2 →K2CO3 + 3/2 O2

a massa, em kg, de K2O4 necessária para consumir todo o CO2 exalado por um tripulante durante 72

horas se, em média, uma pessoa exala 1,0 kg de CO2 por dia. (O=16, C = 12, K = 39)

68) (UFG –GO) Um bom lugar para visitar é o Parque Nacional da Chapada dos Veadeiros. Como

quase tudo da região, as águas também apresentam certo mistério: apesar de límpidas, possuem

tonalidade castanha, devido à alta concentração de óxido de ferro. Revista Economia & Desenvolvimento. Adaptação.

A forma mais comum de apresentação do ferro solúvel, nos corpos-d’água, é como bicarbonato

ferroso. Águas subterrâneas profundas, limpas e incolores, em contato com o ar, ficam turvas e

ocorre a sedimentação de um depósito amarelo-marrom avermelhado. As equações não

balanceadas que representam essas reações são:

Fe(HCO3)2 + O2 + H2O →Fe(OH)3 + CO2

Fe(OH)3 →Fe2O3 + H2O

Considerando as reações envolvidas, calcule a massa de bicarbonato ferroso necessária para

produzir 53,2 g de óxido de ferro.



69) (UNIMONTES – MG)Um agricultor precisa fazer o preparo do solo para a plantação de

hortaliças e tem como opção quatro fertilizantes nitrogenados, como mostram os dados abaixo:

I. Nitrato de amônio, NH4NO3

II. Nitrato de sódio, NaNO3

III. Ureia, (NH4)2CO

IV. Cloreto de amônio, NH4Cℓ

O agricultor precisa do fertilizante que contenha a maior porcentagem em massa de

nitrogênio. Sendo assim, ele deve adquirir o fertilizante:

a) III b) I c) II d) IV

70) A areia é composta, principalmente, de óxido de silício, que é usado para a fabricação de

silício puro por um processo chamado purificação em zona, no qual um anel aquecido vai fundindo

o silício e arrastando as impurezas para a extremidade, que é descartada. A reação de produção do

silício puro é dada por:

SiO2(s) + C(s) → CO2(g) + Si(S)

Para a reação, calcule:

a) A massa de carbono necessária para produção de 140 g de silício;

b) A quantidade de matéria de CO2 produzida a partir da quantidade de carbono do exercício

anterior;

c) Qual a massa de silício produzida a partir de 0,1 mol de óxido de silício;

d) Qual o volume de CO2 gerado a 1 atm e 0°C, quando são consumidos 36 g de carbono;

e) O número de átomos de silício produzidos a partir de 0,01 mol de óxido de silício.

Solubilidade, Dispersões e Concentrações:

71) (Unifor –CE) Dentre os seguintes materiais:

I. maionese,

II. Iogurte,

III. Azeite de oliva

IV. Refrigerante

Podem ser classificados como dispersões coloidais:

a) I e II

b) I e III

c) II e III

d) II e IV

e) III e IV

72) (Unifor – Ce) Maionese e mistura de sal e óleo constituem, respectivamente, exemplos de

sistemas:

a) Coloidal e coloidal d) homogêneo e homogêneo



b) Homogêneo e heterogêneo e) coloidal e heterogêneo.

c) Coloidal e homogêneo

73) Qualquer mistura de duas ou mais substâncias é considerada uma solução? Explique.

74) Todas as soluções são líquidas? Dê exemplos que sustentem sua resposta.

75) Numa solução aquosa de ácido sulfúrico, qual é o solvente e qual é o soluto?

76) O brometo de potássio (KBr) é um sólido cristalino branco bastante solúvel em água. Como

você prepararia uma solução contendo 11,9 g desse sal em 1 L de solução? Que volume da solução

preparada contém 9,52 g de soluto?

77) No rótulo de um frasco de laboratório lê-se:

a) Qual é o solvente e qual é o soluto?

b) Qual é a massa de soluto em 500 cm3 dessa solução?

c) Que volume de solução, em mL, contém 15 g de soluto?

78) Um frasco de laboratório contém 2,0L de uma solução aquosa de NaCℓ. A massa do sal

dissolvida na solução é de 120 g. Que volume deve ser retirado da solução inicial para que se

obtenham 30 g de sal dissolvidos?

a) 1,0 L c) 0,25 L e) 0,75 L

b) 0,5 L d) 1,5 L

79) Qual é a massa de açúcar ingerida por uma pessoa ao beber um copo de 250 mL de limonada

na qual o açúcar está presente na concentração de 80 g/L?

80) (Ufam) Adicionando-se soluto a um solvente, chega-se a um ponto em que o solvente não mais

consegue dissolver o soluto. Neste ponto a solução torna-se:

a) supersaturada c) fraca e) diluída

b) concentrada d) saturada

81) (UFV-MG) Assinale a alternativa correta. A solubilidade de uma substância é:

a) a quantidade de substância que pode ser dissolvida em 1000 L de água.

b) a quantidade mínima dessa substância que pode ser dissolvida em certa massa de

solvente (normalmente a 100g) a uma temperatura e pressão especificadas.

c) qualquer quantidade dessa substância que pode ser dissolvida e m 1000 g de solvente

sem considerar temperatura e pressão.

d) a quantidade máxima dessa substância que pode ser dissolvida em certa massa de

solvente (normalmente 100g) a uma temperatura e pressão especificadas.

e) a quantidade de substância que pode ser dissolvida em 1000 L de álcool.

82) O coeficiente de solubilidade de um sal é de 40 g por 100g de água a 80°C.

A massa desse sal, a essa temperatura, necessária para saturar 70 g de água é:

NaOH(AQ) C = 60 g/dm3



a) 18 g c) 36 g e) 70 g

b) 28 g d) 40 g

83) (UFPB) Se 64 g de uma solução saturada de KCℓ, após evaporação completa da água

produziram um resíduo sólido que pesou 24 g, a massa, em gramas, do sal KCℓ necessária para

saturar 100g de água, à mesma temperatura, é:

a) 166,6 g c) 60 g e) 160 g

b) 16 g d) 6 g

84) (UFRS) Quais as soluções aquosas, contendo uma única substância dissolvida, que podem

apresentar corpo de fundo dessa substância?

a) saturadas e supersaturadas

b) somente as saturadas

c) insaturadas diluídas

d) somente as supersaturadas

e) insaturadas concentradas

85) (PUC -SP) A uma solução de cloreto de sódio foi adicionado um cristal desse sal e verificou-se

que este não se dissolveu, provocando, ainda, a formação de um precipitado. Pode-se inferir que a

solução inicial era:

a) estável. c) saturada. e) supersaturada.

b) diluída. d) concentrada.

Bons Estudos!

Education

cálculos químicos e soluções