QUÍMICA IIIAULAS 06 E 07:

TEORIA CINÉTICA E LEIS EMPÍRICAS DOS GASES

EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃOANUAL

VOLUME 2

OSG.: 093963/15

01. Conforme a Lei de Charles, mantendo-se o volume constante, a pressão de uma massa fi xa de gás ideal aumenta proporcionalmente com a sua temperatura absoluta. O gráfi co do item (C) é o único que está de acordo com essa Lei.

Resposta: C

02. No processo, a quantidade de moléculas de gás deve permanecer constante e não deve ocorrer dissociação nessas moléculas (separação de átomos). Além disso, as moléculas de gás devem se mover por todo o recipiente. A fi gura (C) é a única que está de acordo com essas condições.

Resposta: C

03. É uma consequência da Hipótese de Avogadro, pela qual volumes iguais de gases quaisquer, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas.

Resposta: B

04. Conforme a Lei de Charles e Gay-Lussac, mantendo-se a pressão constante, o volume de uma massa fi xa de gás ideal aumenta proporcionalmente com a sua temperatura absoluta.

Resposta: D

05. Uma vez que os recipientes têm o mesmo volume, à mesma pressão e à mesma temperatura, o número de moléculas de cada gás deve ser o mesmo. Os únicos que atendem a essa condição são o N

2 e o CO

2.

Resposta: E

06. A) Incorreta. As massas molares são diferentes: H

2 = 2 g/mol e He = 4 g/mol.

B) Incorreta. Sendo os volumes, temperaturas e números de mols idênticos, os recipientes têm a mesma pressão.C) Incorreta. O número de átomos de hidrogênio é o dobro do número de átomos de hélio, pois o hidrogênio forma moléculas

diatômicas (H2).

D) Incorreta. Sendo n o número de mols de cada gás, suas massas nos recipientes são 2n para o hidrogênio e 4n para o hélio, de acordo com suas massas molares.

E) Incorreta. Vide comentário do item “B”.

Resposta: B

07.

p V

T

p V

T1 1

1

2 2

2

= ⇒ 1 10

300

0 25

2232atm L

K

atm V

K

⋅=

⋅, ⇒ V

2 = 29,7 L

Resposta: D

08.

V

T

V

T1

1

2

2

= ⇒ 5

300 9002mL

K

V

K= ⇒ V

2 = 15 mL = 0,015 L

Resposta: D

09. A) Correta. Não há perda da energia cinética total do gás.B) Incorreta. As velocidades de difusão são inversamente proporcionais às raízes quadradas das densidades (lei de Graham).C) Incorreta. As condições padrões são a 25 ºC e 1 atm. O volume de 22,4 L é ocupado por 1 mol de gás em CNTP (0 ºC e 1 atm).D) Incorreta. À temperatura constante, o volume de uma massa de gás é inversamente proporcional à sua pressão.

Resposta: A

10. 1 → 2: Expansão isotérmica. 2 → 3: Aquecimento isocórico. 3 → 4: Resfriamento isobárico. 4 → 1: Compressão isotérmica.

Resposta: CVicentina – 29/10/15 – REV.: JA

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