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TEXTO: 1 - Comum à questão: 1

O gráfico mostra a curva de solubilidade do sal dicromato de potássio em água.

- (FGV SP)

A solução indicada pelo ponto A e o tipo de dissolução do dicromato de potássio são denominadas, respectivamente,

insaturada e endotérmica. insaturada e exotérmica. saturada e endotérmica. supersaturada e endotérmica. supersaturada e exotérmica

- (UNIR RO)

Adicionando diferentes tipos de sais à água é possível observar a dissolução dessas substâncias, a formação de sistemas em equilíbrio dinâmico e a precipitação de partículas sólidas. Analise o gráfico abaixo que representa a solubilidade de um sal em água.

A partir dos dados constantes do gráfico, pode-se afirmar:

A dissolução do sal é exotérmica.

A temperatura não tem influência sobre a solubilidade do sal.

O gráfico representa um sal que sofre modificações em sua estrutura com a variação da temperatura.

A dissolução do sal é endotérmica.

A 40º C, para se obter uma solução saturada, com corpo de fundo (partículas precipitadas), é necessário dissolver até cerca de 20 g do sal em 100 mL de água pura.

- (UFRN)

O cloreto de sódio (NaCl), em solução aquosa, tem múltiplas

aplicações, como, por exemplo, o soro fisiológico, que consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) a 0,092% (m/v) .Os pontos (1), (2) e (3) do gráfico ao lado representam, respectivamente, soluções

saturada, não-saturada e supersaturada. saturada, supersaturada e não-saturada. não-saturada, supersaturada e saturada. não-saturada, saturada e supersaturada.

- (ESCS DF)

O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade de NaNO3 em função da temperatura.

Quatro misturas de nitrato de sódio, A, B, C e D, foram preparadas, em diferentes temperaturas, misturando-se diferentes massas de NaNO3 em água. A partir da análise desse gráfico, é correto afirmar que:

as misturas A e C apresentam precipitado; apenas a mistura A apresenta precipitado; as misturas C e D formam soluções supersaturadas; a mistura C apresenta a maior quantidade de sólido precipitado; as concentrações das soluções aquosas resultantes das misturas A

e D são iguais.

- (PUC SP)

A uma solução de cloreto de sódio foi adicionado a um cristal desse sal e verificou-se que não se dissolveu, provocando, ainda, a formação de um precipitado. Pode-se inferir que a solução original era:

estável diluída

saturada

concentrada

supersaturada

. (INSPER) Em uma aula de laboratório de química, foi realizado

um experimento que consistiu em adicionar em um béquer 300 g

de água, em temperatura ambiente, e certa quantidade do sal sulfato

de magnésio hexaidratado 4 2(MgSO 6 H O) até formar uma

solução saturada com corpo de fundo. Essa mistura foi aquecida até completa solubilização do sal, que ocorreu quando a temperatura

atingiu 50 C. Na sequência, deixou-se a solução resfriar até 20 C

e verificou-se novamente a presença do sal cristalizado no fundo do

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béquer.

Foram fornecidos aos alunos os dados de solubilidade desse sal nas duas temperaturas medidas.

Coeficiente de Solubilidade de Massa do

soluto em 100 g de 2H O

20 C 50 C

4 2MgSO 6 H O 44,5 g 53,5 g

Com as informações fornecidas, foram calculadas as massas do sal

presente na solução a 50 C e do sal cristalizado a 20 C. Esses

resultados são corretamente apresentados, nessa ordem, em:

53,5 g e 9,0 g.

160,5 g e 9,0 g.

294,0 g e 27,0 g.

97,0 g e 9,0 g.

160,5 g e 27,0 g.

. (UFRGS) Observe o gráfico e a tabela abaixo, que representam

a curva de solubilidade aquosa (em gramas de soluto por 100 g de

água do nitrato de potássio e do nitrato de sódio em função da temperatura.

T ( C) 3KNO 3NaNO

60 115 125

65 130 130

75 160 140

Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem. A curva A diz respeito ao __________ e a curva B, ao __________.

Considerando duas soluções aquosas saturadas e sem precipitado,

uma de 3KNO e outra de 3NaNO , a 65 C, o efeito da diminuição

da temperatura acarretará a precipitação de __________. nitrato de potássio – nitrato de sódio – nitrato de potássio nitrato de potássio – nitrato de sódio – nitrato de sódio nitrato de sódio – nitrato de potássio – nitrato de sódio nitrato de sódio – nitrato de potássio – ambas nitrato de potássio – nitrato de sódio – ambas

. (EBMSP)

O conhecimento da solubilidade de sais em água é importante para a realização de atividades em laboratórios e nos procedimentos médicos que envolvam a utilização desses compostos químicos. A dissolução dessas substâncias químicas em água é influenciada pela temperatura, como mostra o gráfico que apresenta as curvas de

solubilidade do nitrato de potássio, 3(s)KNO , do cromato de

potássio, 2 4(s)K CrO , do cloreto de sódio, (s)NaC , e do sulfato

de cério, 2 4 2(s)Ce (SO ) .

A análise do gráfico permite afirmar:

O processo de dissolução dos sais constituídos pelos metais alcalinos, em água, é endotérmico.

A mistura de 120 g de cromato de potássio com 200 g de água

forma uma solução saturada a 60 C.

O coeficiente de solubilidade do sulfato de cério aumenta com o aquecimento do sistema aquoso. A solubilidade do nitrato de potássio é maior do que a do cromato

de potássio a temperatura de 20 C.

O nitrato de potássio e o cloreto de sódio apresentam o mesmo

coeficiente de solubilidade a 40 C.

. (IME) A figura a seguir representa as curvas de solubilidade de

duas substâncias A e B.

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Com base nela, pode-se afirmar que:

No ponto 1, as soluções apresentam a mesma temperatura mas

as solubilidades de A e B são diferentes.

A solução da substância A está supersaturada no ponto 2.

As soluções são instáveis no ponto 3.

As curvas de solubilidade não indicam mudanças na estrutura dos solutos.

A solubilidade da substância B segue o perfil esperado para a solubilidade de gases em água.

. (MACKENZIE) A tabela abaixo mostra a solubilidade do sal

X, em 100 g de água, em função da temperatura.

Com base nos resultados obtidos, foram feitas as seguintes afirmativas:

I. A solubilização do sal X, em água, é exotérmica.

II. Ao preparar-se uma solução saturada do sal X, a 60 C, em

200 g de água e resfriá-la, sob agitação até 10 C, serão

precipitados 19 g desse sal.

III. Uma solução contendo 90 g de sal e 300 g de água, a 50 C,

apresentará precipitado. Assim, analisando-se as afirmativas acima, é correto dizer que

nenhuma das afirmativas está certa. apenas a afirmativa II está certa. apenas as afirmativas II e III estão certas. apenas as afirmativas I e III estão certas. todas as afirmativas estão certas.

. (ACAFE) O cloreto de potássio é um sal que adicionado ao cloreto de sódio é vendido comercialmente como “sal light”, com baixo teor de sódio. Dezoito gramas de cloreto de potássio estão

dissolvidos em 200 g de água e armazenados em um frasco aberto

sob temperatura constante de 60 C.

Dados: Considere a solubilidade do cloreto de potássio a 60 C igual

a 45 g 100 g de água.

Qual a massa mínima e aproximada de água que deve ser evaporada para iniciar a cristalização do soluto?

160 g

120 g

40 g

80 g

. (UCS) Curvas de solubilidade, como as representadas no gráfico abaixo, descrevem como os coeficientes de solubilidade de substâncias químicas, em um determinado solvente, variam em função da temperatura.

Considerando as informações apresentadas pelo gráfico acima, assinale a alternativa correta.

Todas as substâncias químicas são sais, com exceção da sacarose.

O aumento da temperatura de 10 C para 40 C favorece a

solubilização do sulfato de cério (III) em água. A massa de nitrato de amônio que permanece em solução, quando

a temperatura da água é reduzida de 80 C para 40 C, é de

aproximadamente 100 g.

A dissolução do iodeto de sódio em água é endotérmica.

A 0 C, todas as substâncias químicas são insolúveis em água.

Resposta da questão 1: [A] Resposta da questão 2: [D] Resposta da questão 3: [A] Resposta da questão 4: [A] Resposta da questão 5: [E] Resposta da questão 6: [E]

4

( )4 2MgSO 6 H O 50 C

100 g de água

53,5 g

300 g de água

( )

( )

4 2

50 C

MgSO 6 H O 50 C

4 2

m

300 g 53,5 gm 160,5 g

100 g

MgSO 6 H O 20 C

100 g de água

= =

44,5 g

300 g de água

( )4 2

20 C

MgSO 6 H O 20 C

cristalizada (50 C a 20 C)

m

300 g 44,5 gm 133,5g

100g

m 160,5 g 133,5 g 27,0 g

= =

= − =

Resposta da questão 7: [D] De acordo com as curvas de solubilidade e com a tabela fornecida, vem:

Conclusão: a curva A diz respeito ao nitrato de sódio 3(NaNO ),

pois apresenta maior solubilidade abaixo de 65 C e a curva B, ao

nitrato de potássio 3(KNO ), pois apresenta menor solubilidade

abaixo de 65 C. . Considerando duas soluções aquosas saturadas e

sem precipitado, uma de 3KNO e outra de 3NaNO , a 65 C, o

efeito da diminuição da temperatura acarretará a precipitação de ambas.

3

3

KNO :130 g 115 g 15 g (precitação).

NaNO :130 g 125 g 5 g (precitação).

− =

− =

Resposta da questão 8: [A] [A] Correta. De acordo com as curvas representadas, o processo de

dissolução dos sais constituídos pelos metais alcalinos 3(KNO e

NaC ), em água, é endotérmico, pois a solubilidade aumenta

com a elevação da temperatura.

[B] Incorreta. A mistura de 120 g de cromato de potássio com

200 g de água forma uma solução insaturada a 60 C.

2 480 g (K CrO ) 2

2 4

100 g de H O

160 g (K CrO ) 2

2 4 2 4

200 g de H O

120 g de K CrO 160 g de K CrO Solução insaturada.

[C] Incorreta. O coeficiente de solubilidade do sulfato de cério

diminui com o aquecimento do sistema aquoso, pois a curva representativa do processo é decrescente.

[D] Incorreta. A solubilidade do nitrato de potássio (a é menor do

que a do cromato de potássio (b a temperatura de 20 C.

[E] Incorreta. O nitrato de potássio 2(S ) e o cloreto de sódio 1(S )

apresentam diferentes coeficientes de solubilidade a 40 C.

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Resposta da questão 9: [E] [A] Incorreta. No ponto 1, as soluções A e B apresentam a mesma

temperatura e as mesmas solubilidades.

[B] Incorreta. A solução da substância A está saturada no ponto 2 no

qual ocorre um pico na solubilidade de A. [C] Incorreta. No ponto 3, a solução A está insaturada, ou seja, estável

e a solução B estará supersaturada, ou seja, instável.

[D] Como o ponto 2 é de inflexão, isto indica que podem ter ocorrido

mudanças na estrutura cristalina da substância A. [E] A solubilidade da substância B segue o perfil esperado para a

solubilidade de gases em água, ou seja, com a elevação da temperatura a solubilidade dos gases diminui em água, pois a constante de Henry depende da temperatura. Observe: A partir da equação de estado de um gás ideal, vem:

H

X

pressãoparcial

X

X

eq

Xeq eq

X

eqX

Constante de Henry (K )

H X

p V n R T

pn

V R T

p[X(g)]

R T

X(g) X( )

[X( )]K

[X(g)]

p[X( )]K [X( )] K

p R T

R T

K[X( )] p

R T

[X( )] K p

=

=

=

⎯⎯→⎯⎯

=

= =

=

=

Resposta da questão 10: [A]

[I] Incorreta. A solubilização do sal X, em água, é endotérmica, pois

quanto maior a temperatura, maior a massa de sal solubilizada.

[II] Incorreta. Ao preparar-se uma solução saturada do sal X, a

60 C, em 200 g de água e resfriá-la, sob agitação até 10 C,

serão precipitados 38 g desse sal.

Temperatura ( C) 10 60

Massa (g)

sal X 100 g de água 18 37

60 C

100 g de água

37 g de sal

200 g de água

74 g

2 37 g de sal

10 C

100 g de água

18 g de sal

200 g de água

36 g

2 18 g de sal

74 g 36 g 38 g (precipitado)

− =

[III] Errada. Uma solução contendo 90 g de sal e 300 g de água, a

50 C, não apresentará precipitado.

Temperatura ( C) 50

Massa (g)

sal X 100 g de água 32

6

100 g de água 32 g de sal

300 g de água

96 g

3 32 g de sal

90 g 96 g 6 g (sem precipitado)

− = −

Resposta da questão 11: [A]

=Solubilidade (KC ; 60 C) 45g / 100g de água, então :

45 g de KC 100 g de água

90 g de KC 200 g de água

18 g de KC

=

=

= − =

água (dissolve 18 g)

água (dissolve 18 g)

(total de água)

evaporada

m

m 40 g

m 200 g

m 200 g 40 g 160 g

Resposta da questão 12: [D]

[A] Incorreta. Além da sacarose, tem-se o NaOH que é uma base.

[B] Incorreta. Pela análise do gráfico a solubilidade do sulfato de cério (III) em água, diminui a medida que a temperatura aumenta.

[C] Incorreta. Em 80 C a massa de soluto será 600g/100g de

2H O.

Em 40°C a massa de soluto será 300g/100g de 2H O.

A massa que permanecerá em solução será de 300g de soluto.

[D] Correta. A dissolução do iodeto de sódio aumenta com o aumento da temperatura, ou seja, precisa de calor para dissolver, portanto, endotérmica.

[E] Incorreta. A zero graus vários sais possuem solubilidade elevada, como por exemplo, o nitrato de amônio.