COLÉGIO ESTADUAL DO CAMPO AURÉLIO BUARQUE DE HOLANDA – EFM

ATIVIDADE AVALIATIVA DE QUÍMICA – 4º BIMESTRE – 07/11/14

Profª Celicris

VALOR: 4,0 NOTA: ______

ALUNO (A): ______________________________ ______Nº____ 1ª SÉRIE A

1) (UEL-PR) A melhor representação para a fórmula estrutural da molécula de

dióxido de carbono é:

a) CO2 b)C = O = O c) O = C = O d) O - C - O e) O≡ C≡ O

2) Indique quais das moléculas cujas fórmulas moleculares aparecem a seguir

são polares e quais são apolares:

a) HBr_____________________d) NH3 __________________

b) F2______________________ e) H2O__________________

c) CH4 _____________________f) CO2___________________

g) CCl4_____________________ h) HCN__________________

3) A uréia (CH4N2O) é o produto mais importante de excreção do nitrogênio pelo

organismo humano. Na molécula da uréia, formada por oito átomos, o carbono

apresenta duas ligações simples e uma dupla com o oxigênio. Cada átomo de

nitrogênio, três ligações simples, e cada átomo de hidrogênio, uma ligação

simples. Átomos iguais não se ligam entre si. Baseando-se nestas informações,

desenhe a fórmula estrutural da uréia, representando ligações simples por um

traço (-) e ligações duplas por dois traços (=).

4) Apesar de a eletronegatividade do carbono ser 2,5 e a do flúor ser 4,0, a

molécula de CF4 é apolar. Explique por quê.

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5) Dentre as seguintes substâncias, marque qual delas é a molécula mais polar?

a) H — H b) H — F c) H — Cl d) H — Br e) H — I

Use a escala decrescente de eletronegatividade dos elementos abaixo:

6) Classifique a geometria de cada molécula abaixo, usando a tabela de

geometria molecular que vocês tem no caderno.

a) ____________________ b) ________________________

c) _________________ d) ________________________

e) __________________ f) _______________________