1) Conceito de Óxido. Óxido é todo composto binário

oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

Exemplos:

CO2 H2O Mn2O7 Fe2O3

2) Classificação dos Óxidos. Básicos: reagem com água, formando uma base reagem com ácidos, formando sal e água.

Ácidos: reagem com água, formando ácido, reagem com base, formando sal e água;

Os óxidos ácidos (ácidos que perderam água), são chamados de anidridos

Anfóteros: reagem tanto com ácido como com base.

Neutros ou Indiferentes: não reagem com água, nem com ácido, nem com base. São os óxidos: CO , NO e N2O

Os óxidos podem ser classificados em:

K2O + H2O → KOH

K2O + HCl → KCl + H2O

2

2 2

SO3 + H2O → H2SO4

SO3 + NaOH → Na2SO4 + H2O2

(sem água)

Peróxidos: reagem com água ou ácido diluído

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2

formando água oxigenada (H2O2).

Na2O2  + H2SO4  → Na2SO4 + H2O2 Na2O2  + 2H2O  →  2NaOH  + H2O2

Óxido de sódio Na2O

Na2O2peróxido de sodio

K2O Óxido de potássio K2O2 Peróxido de dipotássio

CO2 Dióxido de carbono P2O5 Pentóxido de difósforo

Fe2O3Trióxido de ferroÓxido de ferro III

Dióxido de enxofreSO2

SO3 Trióxido de enxofre

N2O3Trióxido de dinitrogênio

N2O5 Pentóxido de dinitrogênio

ZnO Óxido de Zinco

Ag2O Óxido de prata

óxido de oro Ióxido aurosoAu2O

Óxido aurico Óxido de oro IIITrioxido de dioro

Au2O3

Orto----1H2O Meta---2H2O Piro----3H2O

+ 2 H2O-------H4P2O7-(Ácido )

P2O5 + 3 H2O-------H6P2O8(simplifica por 2)-------H3PO4(Ácido Pirofosfórico)

P2O5 + 1 H2O-----H2P2O6(simplifica por 2)-----HPO3(Ácido Fosfórico)

P2O3 + 1H2O---H2P2O4(simplifica por 2)----HPO2(Ácido Fosforoso)

P2O5Anidrido Metafosfórico

CO2Anidrido Carbônico

peróxido de rubídio Rb2O2

superóxido de sódio NaO2

Ácidos são compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo como íon positivo apenas o cátion hidrogênio (H+).

Exemplo: HNO3 → H+ + NO3-

Bases são compostos que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, liberando como único íon negativo o ânion hidróxido (OH-), ou oxidrila ou hidroxila.

Exemplo: NaOH → Na+ + OH-

Sais são compostos iônicos que possuem, pelo menos, um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.

Exemplo: NaCl → Na+ + Cl-

Al(OH)3 – hidróxido de Alumínio

Ca3(PO4)2 - Fosfato de Cálcio

AgNO3 - Nitrato de prata

HNO3 – ácido nítrico

HNO2 – ácido nitroso

CaSO4 – Sulfato de Cálcio

MgSO3 - Sulfito de magnésio

Basicamente, os estados físicos da matéria são três: sólido, líquido e gasoso. O estado sólidoNos corpos sólidos, as partículas que os constituem ficam muito próximas umas das outras.Tem forma própria. Uma aliança de ouro terá sempre a mesma forma, onde quer que seja colocada (dentro de um cofre, sobre a mesa, no bolso da calça, etc.);Tem volume definido. Medindo as dimensões da aliança de ouro, você poderá determinar o seu volume. O estado líquidoNo estado líquido, em geral, a matéria apresenta suas partículas mais afastadas umas das outras do que no estado sólido. Isso permite que elas se movimentem, tornando a matéria fluida.Não tem forma própria. Experimente despejar a água de uma garrafa em outro recipiente qualquer: ela tomará nova forma. Como todos os líquidos, a água adquire a forma do recipiente que a contém;Tem volume constante. Encha de água uma garrafa de 1 L de capacidade. A seguir, despeje a água em outro recipiente. Ela muda de forma, mas seu volume permanece o mesmo (1 L). O estado gasosoConstituída por átomos ou moléculas, que estão bem afastados uns dos outros, permitindo a sua grande movimentação. Não tem forma nem volume definidos..

Uma mistura é uma matéria constituída por diferentes moléculas.

Existem dois grandes tipos de misturas: homogéneas e heterogéneas.Homogéneas - quando se unem substâncias puras em proporção variável, sem que nenhuma perca as suas propriedades originais.Estas misturas, cujos componentes não podem ser vistos a olho nu pelo facto de apresentarem uma única fase, chamam-se dissoluções.

Heterogéneas - constituem uma composição não uniforme, como acontece com a areia e com os molhos para saladas. Entre as misturas heterogéneas, destacam-se as suspensões e as misturas coloidais.

Métodos utilizados para separação de misturas:- Sedimentação- Decantação- Filtração- Dissolução Fracionada- Fusão Fracionada- Liquefação Fracionada- Catação- Levigação- Ventilação- Peneiração | Tamisação- Magnetismo- Destilação Simples- Destilação Fracionada

(1A) Metais Alcalinos.: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K) , rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr)

(2A) Metais Alacalino-Terrosos: berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e radio (Ra)

(6A) Calcogênios: Oxigênio (O), Enxofre (S), Selênio (Se), Telúrio (Te), Polônio (Po)

(7A) Halogênios: Fluor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I), Astato (At )