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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO – IFMA CAMPUS SÃO LUÍS MONTE CASTELO
DIRETORIA DE ENSINO SUPERIOR DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA – DAQ
QUÍMICA GERAL I – EXPERIMENTAL
Organização e adaptação: Prof.ºDr. Luís Presley Serejo dos Santos e
Prof.ºDr. Fernando José Costa Carneiro
Monitora: Luzia Pimenta de Melo
São Luís 2009
SUMARIO 1-Principais equipamentos e vidrarias........................................................03
2-Fenômenos Químicos e Físicos...............................................................08
3-Determinação da densidade de sólidos...................................................14
4-Teste da Chama.......................................................................................16
5-Processos de Separação de Misturas.......................................................18
6-Propriedades Funcionais de ácidos e bases..............................................22
7-Solubilidade..............................................................................................26
8-Polaridade Molecular e Solubilidade de substâncias................................29
9-Determinação do teor de Carbonato de Cálcio em uma amostra.............34
10-Supersaturação.........................................................................................37
11- Experimento de diluição e cálculo de concentração...............................39
12- Determinação da fórmula molecular de um sal hidratado.......................41
13-Perfumes, Aromas e Sabores....................................................................45
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DIRETORIA DE ENSINO SUPERIOR DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA – DAQ
Principais Equipamentos e Vidrarias
As atividades de laboratório exigem o conhecimento das peças e vidrarias e a
utilização correta de cada um deles.
Béqueres: É de uso geral em laboratório, serve para fazer reações entre
soluções, dissolver substâncias sólidas, além de efetuar reações de
precipitação e aquecer líquidos. Pode ser utilizado para aquecimentos
desde que seja sobre a proteção da tela de amianto.
Erlenmeyer: Utilizado em titulações, aquecimento de líquidos
para dissolver substâncias e proceder reações entre soluções.
Proveta: Serve para medir e transferir volumes de líquidos. Não
pode ser aquecida e não oferece grande precisão.
.
Almofariz e pistilo: Usado na trituração e pulverização de sólidos
3
Cadinho: Geralmente é feito de porcelana, muito utilizado
para calcinar (aquecimento a seco muito intenso) substâncias.
Pode ser colocado em contato direto com a chama do bico de
Bunsen.
Cápsula de Porcelana: Recipiente utilizado para
evaporar líquidos das soluções.
.
Balão de Fundo Chato: Utilizado como recipiente para conter
líquidos ou soluções, ou mesmo, fazer reações com
desprendimento de gases. Pode ser aquecido sobre o tripé com
tela de amianto
Dessecador: Usado para guardar substâncias em atmosfera com
baixo índice de umidade.
Balão Volumétrico: Possui volume definido e é utilizado para o
preparo de soluções em laboratório.
.
Funil de Buchner: Utilizado em filtrações a vácuo
Kitassato: Utilizado em conjunto com o funil de buchner em
filtrações a vácuo.
Trompa de Vácuo: Dispositivo de vidro ou metal que se
adapta à torneira de água, cujo fluxo arrasta o ar produzindo
vácuo no interior do recipiente ao qual estão ligados.
Funil de Decantação: Utilizado na separação de líquidos não
miscíveis e na extração líquido/líquido.
. .
Vidro de Relógio: Peça de Vidro de forma côncava,
usada em análises e evaporações. Não pode ser
aquecida diretamente
Bureta: Vidraria utilizada para medir volumes
5
Bico de Bunsen: É a fonte de aquecimento mais
utilizada em laboratório.
Tubos de Ensaio Empregado para fazer reações em pequena escala,
principalmente em testes de reação em geral.
Estante para tubos: Utilizada como suporte para tubos
Pinças (madeira e metálica): A de madeira é utilizada
para segurar tubos de ensaio, e a metálica para manipular
objetos aquecidos.
Tripé de ferro e Tela de Amianto: Sustentáculo para efetuar
aquecimentos de soluções em vidrarias diversas de
laboratório. É utilizado em conjunto com a tela de amianto
(a função do amianto é distribuir uniformemente o calor recebido pelo bico de bunsen).
6
Pipetas graduadas e volumétricas: Utilizadas para medir
com exatidão e transferir pequenos volumes de líquidos.
Condensador: Utilizado na destilação, tem como
finalidade condensar vapores gerados pelo
aquecimento de líquidos.
Suporte Universal: utilizado em operações como:
filtração, suporte para condensador, bureta, sistemas de
destilação etc. serve também para sustentar peças em
geral.
Balança Digital: Para a medida de massa de sólidos e
líquidos não voláteis com grande precisão.
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CAMPUS SÃO LUÍS MONTE CASTELO DIRETORIA DE ENSINO SUPERIOR
DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA – DAQ
Fenômenos Químicos e Físicos
Introdução Teórica:
Fenômeno físico é aquele onde não há alteração na estrutura das substâncias, ou
seja, não se observa alteração em sua composição química, e o fenômeno químico é
justamente aquele onde percebe-se alteração na estrutura da substância, causando desta
forma modificação em sua composição química.
Objetivo:
Verificar, através de experimentos, as diferenças existentes entre os fenômenos
químicos e físicos.
Materiais e Reagentes:
Vidrarias e materiais Reagentes
Tubos de ensaio e estante Fita de magnésio (Mg)
Bico de Bunsen, fósforo e gás Fio de platina (Pt)
Tripé de ferro e tela de amianto Enxofre em pó (S)
Rolhas Estanho em aparas (Sn)
Pinça de madeira e de metal Soluções de:0,25% de KI;0,25% de Pb
(NO3)2;10% de Tiossulfato de sódio Na2S2O3
Bastão de vidro Água de barita Ba(OH)2 ou água de cal
Ca(OH)2
Espátula Dicromato de Amônio (NH4)2Cr2O7
Cápsula de porcelana Sulfato de cobre penta-hidratado CuSO4.5H2O
Vidro de relógio Carbonato de Magnésio MgCO3
Canudos de refrigerante Ácido sulfúrico concentrado H2SO4
Béquer de 100 mL Iodo em cristais (I2)
Balança analítica ----------
Procedimento Experimental:
8
1- Aquecimento da platina:
-Aqueça o fio de platina no bico de Bunsen por 30 segundos. (utilize a pinça metálica
para segurar o fio).
-Deixe esfriar
-Anote o que foi observado e diga se foi um fenômeno químico ou físico e por quê.
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
2-Aquecimento do magnésio:
-Pegue um pedaço de fita de magnésio com uma pinça metálica.
-Leve à chama do bico de Bunsen até verificar-se a emissão de luz.
-Observe e anote o que aconteceu
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
-O fenômeno observado é químico ou físico?Por quê?
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
-Ocorreu alguma reação?Qual?
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
-Qual o aspecto do magnésio após o fenômeno?
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
3-Fusão do Estanho:
-Aqueça uma pequena porção de estanho dentro de um tubo de ensaio.
-Após a reação deixe o material esfriar
-Observe o que aconteceu a anote
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
-O fenômeno observado é físico ou químico?Explique
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
4-Combustão do Enxofre:
9
-Aqueça fortemente uma pequena porção de enxofre aderida a um fio de platina ou
dentro de um tubo de ensaio.
-Observe o que aconteceu e anote
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
-O fenômeno observado é químico ou físico?Explique
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
-Ocorreu alguma reação?Qual?
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
5-Decomposição do dicromato de amônio:
-Coloque uma ponta de espátula de dicromato de amônio em um tubo de ensaio.
-Em seguida aqueça no Bico de Bunsen.
-O que aconteceu?
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
-O fenômeno observado é químico ou físico?Explique
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
-Reação ocorrida: (NH4)2Cr2O7 →Cr2O3 + N2 + 4H2O.
6-Sublimação do Iodo:
-Observe a figura abaixo:
Figura 1: Esquema mostrando como deve ser montado o sistema.
-Coloque cinco cristais de iodo em um béquer de 100mL.
10
-Cubra o copo com um vidro de relógio. Despeje água no vidro de relógio até 2/3 do seu
volume.
-Coloque esse conjunto sobre uma tela de amianto.Aqueça em chama baixa atré que
vapores de iodo cheguem ao vidro de relógio.
-Espere mais 5 segundos e desligue o gás.
-Deixe que o sistema esfrie por 5 minutos.
-Retire o vidro de relógio cuidadosamente e jogue a água fora.
-Observe o vidro de relógio. O que você observou na sua face externa?
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
-Ocorreu algum fenômeno?Físico ou Químico?Explique.
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
-Qual o estado físico do iodo?______________________________________________
-O iodo possui algum cheiro?______________________________________________
-Qual a sua coloração?____________________________________________________
-Qual a cor dos vapores do iodo?____________________________________________
-Qual a sua fórmula?______________________________________________________
-O que vem a ser sublimação?______________________________________________
______________________________________________________________________
7-Reação entre o iodeto de potássio e o nitrato de chumbo:
-Pegue dois tubos de ensaio e despeje em um deles cerca de 2mL de solução 0,25% de
KI.
-No outro, coloque igual volume de solução de 0,25% de Pb (NO3)2,
-Em seguida verta o conteúdo de um tubo no outro.
-O que você observou?
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
-Escreva a reação química ocorrida e explique o fenômeno observado.
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
-Depois aqueça o conteúdo do tubo de ensaio até ele entrar em ebulição. Anote o que
você observou.
11
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
-Como você explica o que aconteceu?
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
-O primeiro fenômeno é físico ou químico?Explique. E o segundo?Explique.
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
8-Identificação do gás carbônico:
-Coloque água de cal ou água de barita até 1/3 do volume do tubo de ensaio.
-Usando um canudo de refrigerante ou tubo plástico de caneta sem carga, sopre dentro
do líquido do tubo de ensaio durante 30 segundos.
-O que aconteceu?
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
-Diga se o fenômeno é físico ou químico e por quê. Descreva por meio de reações
químicas o ocorrido.
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
-Qual a fórmula e o nome da substância introduzida quando você soprou dentro do
tubo?
______________________________________________________________________
-Dê o nome e as fórmulas das substâncias que restaram no tubo de ensaio após o sopro.
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
9-Carbonização do Açúcar:
-Adicione algumas gotas de ácido sulfúrico concentrado sobre uma pequena porção de
açúcar em um tubo de ensaio.
-Observe o que ocorre por uns 2 ou 3 minutos.
-O que ocorreu?Houve fenômeno químico ou físico?Explique.
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
12
10-Perda de água de Cristalização:
-Aqueça um apequena porção de CuSO4.5H2O em um tubo de ensaio no Bico de Bunsen.
-Quando observar-se alguma alteração desligue o gás.
-O que ocorreu?Escreva a reação.
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
-Quando esfriar pingue um pouco de água, e observe o que aconteceu.
______________________________________________________________________
-O fenômeno é físico ou químico?Explique.
______________________________________________________________________
Questões 1)Classifique os fenômenos abaixo:
a-)Queima de uma vela _____________________________.
b-)Filtração de água ________________________________.
c-)Formação de ferrugem ____________________________.
d-)Processo de fermentação do leite ____________________.
e-) Mistura de sal com água __________________________.
f-) Mistura de álcool com água _______________________.
g-)Queima de gasolina nos automóveis _________________.
h-)Processo de digestão dos alimentos __________________.
i-)Respiração ______________________________________.
j-)Fotossíntese _____________________________________.
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Densidade de Sólidos
Introdução Teórica:
A densidade, ou peso específico, é uma propriedade específica, ou seja, cada
substância pura apresenta uma densidade própria, característica essa capaz de identifica
- lá e diferencia – lá das demais substâncias.
Densidade absoluta (d) de uma substância pura é a relação entre sua massa (m) e
seu volume (v):
d= m/v Densidade relativa de um material é a relação existente entre a densidade absoluta
desse material e a densidade absoluta de uma substância estabelecida como padrão. O
padrão utilizado geralmente para o cálculo da densidade relativa de sólidos e líquidos é
a densidade absoluta da água, medida em 4ºC, que é igual a 1,00g/mL
Objetivo:
Medir a densidade de alguns sólidos.
Materiais e Reagentes:
Vidrarias e materiais
Cubos de madeira
Erlenmeyer de 100 mL
Provetas de 50 e de 100mL.
Tubos de látex
Prego médio ou grande
Água
Béquer de 100 mL
Balança analítica
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Procedimento Experimental:
Calcula-se a densidade do metal de que é feito o prego.
1- Pese o prego e anote sua massa: mprego =_______g.
2- Coloque 40mL de água em uma proveta de 50mL: Vágua= 40mL.
3- Mergulhe o prego na proveta. Anote o novo volume (da água +prego):
Vágua+prego =______mL
4-A diferença entre esse novo volume e os 40mL nos dá o volume do prego,
podemos calcular a densidade do metal de que ele é feito:
d prego= mprego/Vprego
d prego= ______g/mL.
Agora, utilizando-se o cubo de madeira, vamos medir a densidade deste material.
1- Pese o cubo de madeira e anote sua massa: m cubo = _____g.
2- Verifique o valor da aresta do cubo: acubo = _______cm.
3- Calcule o volume do cubo: V cubo= a3= ______cm3.
V cubo = _____mL.
4-Obtenha a densidade da madeira de que é feito o cubo:
d cubo= m cubo / V cubo
d cubo= ________g/mL.
Questões 1-Qual é a massa de 3 cm3 de acetona, sabendo que sua densidade absoluta é de 0,792
g/cm3.
2-A densidade absoluta da água, a 4ºC, é de 1g/ cm3.Explique o significado desse fato.
3-Qual é a massa de 2 cm3 de ferro, sabendo que a densidade absoluta do ferro é de 7,86
g/cm3.
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Teste da Chama
Introdução Teórica:
Alguns compostos de certos metais podem ser volatilizados na chama não
luminosa do Bico de Bunsen, proporcionando-lhe cores características. Este teste
consiste no fato de que certa quantidade de energia é formada a um determinado
elemento químico, e alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta
energia passando para um nível de energia mais elevado. Quando um desses elétrons
volta para o estado fundamental, emite uma quantidade de energia proporcional àquela
absorvida.
Objetivo:
Relacionar a cor da chama obtida pelo aquecimento de sais com as mudanças de
níveis energéticos do átomo.
Materiais e Reagentes:
Vidrarias e materiais Reagentes
Vidro de relógio; Ácido Clorídrico concentrado;
Alça de platina; Carbonato de Cálcio; Cloreto de magnésio
Espátula; Cloreto de Sódio e Nitrato de sódio;
Bico de Bunsen Sulfato de Cobre e Iodeto de sódio;
Fósforo Cloreto de Bário; Cloreto de cálcio
Procedimento Experimental:
1-Colocar uma ponta de espátula do cloreto de sódio no vidro de relógio.
2-Molhar a alça de platina no ácido clorídrico e no cloreto de sódio.
16
3-Levar a ponta da alça de platina contendo sal à chama não oxidante do bico de
Bunsen.
4-Repetir os itens anteriores com os demais sais. Não esqueça de molhar no ácido
clorídrico sempre que mudar de sal.
5-Observar a cor da chama e preencher a tabela:
Sal Cor
Cloreto de sódio
Nitrato de sódio
Cloreto de bário
Sulfato de cobre
Cloreto de magnésio
Carbonato de Cálcio
Cloreto de cálcio
Iodeto de sódio
Questões
1- Qual a função do ácido clorídrico no experimento?
2-A cor é característica do cátion, do ânion, ou do composto? Explique
3-Que tipo de energia é fornecida ao composto?O que acontece com o elétron ao
receber esta energia?
4-Que tipo de energia é liberada?
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Processos de Separação de Misturas
Introdução Teórica:
Misturas é a associação de duas ou mais substâncias diferentes, sem proporções
fixas e definidas e cujas moléculas ou íons permanecem inalterados. Existem dois tipos
de misturas: homogêneas que são aquelas onde não é possível a distinção entre os
componentes, a as heterogêneas, que são aquelas de possível distinção entre os
componentes da mistura.
Dependendo do tipo de mistura, existem métodos específicos para separar os
componentes da mistura, como por exemplo: Filtração simples; funil de decantação;
destilação simples; centrifugação entre outras.
Objetivo:
Separar os componentes de vários tipos de misturas.
Materiais e Reagentes:
Vidrarias e materiais Reagentes
Almofariz e pistilo; Leite; Óleo;
Béquer e proveta; Solução 5% de ácido acético
Centrífuga e espátula; Enxofre;
Funil analítico e de decantação; Água;
Rolhas de cortiça e argola Carbonato de Cálcio;
Pipetas graduadas e bastão de vidro; Areia;
Tripé de ferro e tela de amianto; Sulfato de cobre penta-hidratado
Condensador e erlenmeyer; Solução 5% de Sulfato de cobre penta-
hidratado
Balão de destilação e papel de filtro; Solução de iodo a 5%.
Suporte com garras e termômetro; Clorofórmio.
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Procedimento Experimental:
1- Filtração Simples: Processo utilizado para separar componentes de uma mistura
heterogênea sólido-líquido.
-Coloque aproximadamente 50mL de suspensão de CaCO3 em um béquer.
-Filtre a suspensão preparada.
-A fase sólida ficará retida no papel de filtro, e a fase líquida passará através do funil.
Obs.: Na falta do carbonato de cálcio, pode-se utilizar areia.
Figura 2: Esquema mostrando o processo de filtração simples.
2-Funil de Decantação: Método empregado para separar líquidos imiscíveis.
-Coloque o funil de decantação no suporte;
-Coloque a solução de iodo no funil até 1/5 do volume.
-Adicione igual volume de clorofórmio. Observe e anote.
Obs.: Na falta de um desses reagentes pode-se utilizar água e óleo.
Figura 3: Esquema exemplificando o
o
Funil de decantaçã
processo de decantação.
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3-Destilação Simples: É o processo utilizado para separar misturas homogêneas
líquido-sólido.
-Monte a aparelhagem como mostra a figura 4.
-Coloque no balão de destilação cerca de 100mL da solução de sulfato de cobre penta-
hidratado;
-Aqueça lentamente.
-Abra com cuidado a entrada de água do condensador. Anote a temperatura no início da
ebulição e também no término: Te = _____ºC.
T’e =_____ºC.
-Observe que quando a solução atinge o ponto de ebulição, a água passa para o estado
gasoso e vai para o condensador, onde volta ao estado líquido.
-Verifique no final da destilação se você obteve o sulfato de cobre no balão e a ´gua
destilada no erlenmeyer.
Figura 4: Esquema mostrando a aparelhagem do processo de destilação.
4-Dissolução Fracionada: É empregada na separação de misturas sólido-sólido.
-Misture cerca de 6g de enxofre com 12 g de CuSO4.5H2O sólido em um almofariz.
-Triture com o pistilo até obter um pó bem fino.
-Coloque em um béquer uma pequena porção da mistura triturada.
-Adicione água para dissolver o sulfato de cobre, pois o enxofre não é solúvel em água.
-Filtre a solução com um funil comum.
-Verifique se o filtrado possui cor azul.
20
-Deixe o filtrado ebulir por 5 minutos e observe se a cor se mantém inalterada,
comprovando a presença do sulfato de cobre. Verifique a constituição do resíduo que
ficou no papel de filtro.
5-Centrifugação: Processo utilizado para acelerar a decantação.
-Coloque em um tubo de ensaio 5mL de leite (use a pipeta) e algumas gotas de ácido
acético diluído.
-Note que ocorre a precipitação da caseína do leite.
-Coloque o tubo na centrífuga, juntamente com um segundo tubo com igual quantidade
de água para equilibrar o conjunto.
-Centrifugar por 3 minutos.
-Retire os tubos, observe e anote o que aconteceu.
Questões
1- Para que tipo de mistura devemos utlizar a filtração?
2- Como você separaria uma mistura de amido (maisena) com açúcar?
3- E uma mistura de água e acetona?
4- O aspirador de pó pode ser considerado um filtro?
5- Qual o papel da centrífuga?
6- Defina o que vem a ser dissolução fracionada.
7- Um químico recebe uma amostra de uma mistura homogênea de água e açúcar e
é incumbido de separar os componentes dessa mistura. Como você acha que ele
irá proceder?
8- Após observar o processo de destilação simples responda:
a) Após o aquecimento do filtrado, identifique os dois constituintes da mistura
aquecida.
b) Explique as cores observadas durante o aquecimento da solução de sulfato de
cobre penta-hidratado.
c) Por que a água do condensador entra pela parte inferior?
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Propriedades Funcionais de ácidos e bases
Introdução Teórica:
Uma das características muito comuns aos ácidos é o seu sabor azedo, presente em
muitas substâncias usadas no cotidiano, como vinagre, suco de limão e laranja, uva,
maçã.
Muitas das substâncias que utilizamos em nosso cotidiano são bases ou derivadas
de bases, como o leite de magnésia e os produtos utilizados na limpeza doméstica.
Antigamente, reconhecia-se um ácido pelo seu sabor azedo em solução aquosa, e
as bases eram identificadas pelo seu sabor adstringente, só que esse método de
identificação não é mais aconselhável devido a existência de perigos como queimaduras
e intoxicações.
Atualmente o método mais comum é a utilização de indicadores, que são
substâncias que por suas propriedades físico-químicas, apresentam a capacidade de
mudar de cor na presença de um ácido ou uma base.
A reação que ocorre entre um ácido e uma base é chamada de “neutralização” ou
“salificação”, devido a isto se diz que os ácidos neutralizam as bases, ou que as bases
neutralizam os ácidos.
Objetivo:
Constatar experimentalmente as propriedades funcionais ácidos-bases e utilizar
corretamente os indicadores artificiais mais comuns.
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Materiais e Reagentes:
Vidrarias e materiais Reagentes
Tubos de ensaio; Soluções: 5% de HCl e 5% de H2SO4;
Bagueta, Solução de fenoftaleína;
Estante para tubos; Vermelho de cresol;
Pipeta graduada de 5mL; Azul de bromotimol;
Papel indicador universal; Soluções: 5% de NaOH e 5% de NH4OH;
Papel de tornassol vermelho; Bicarbonato de sódio;
Procedimento Experimental:
1-Numere quatro tubos de ensaio (1,2,3,4).
2-Encha 1/3 do volume desses tubos com HCl (tubo 1), H2SO4 (tubo 2), NaOH (tubo 3)
e NH4OH (tubo 4).
3-Usando a bagueta, molhe com a solução do tubo 1 (HCl) um pedaço de papel de
tornassol vermelho e um de indicador universal.
Tornassol vermelho ____________________________.
Indicador universal _____________________________.
4-Repita o mesmo procedimento para os demais tubos.
5-Depois anote no final suas conclusões:
Tornassol vermelho +ácidos ____________________.
Tornassol vermelho + bases ____________________.
Indicador universal + ácidos ___________________.
Indicador universal + bases ____________________.
6-Não jogue fora o conteúdo desses 4 tubos, adicione a cada um deles algumas gotas de
fenoftaleína. Anote as cores resultantes:
Fenoftaleína + H2SO4 ___________________________.
Fenoftaleína + NaOH ___________________________.
Fenoftaleína + NH4OH __________________________.
23
7-Adicione de 3 a 5 gotas de vermelho de cresol. Anote as cores observadas.
Vermelho de cresol + H2SO4 ___________________________.
Vermelho de cresol + NaOH ___________________________.
Vermelho de cresol + NH4OH __________________________.
Vermelho de cresol + HCl _____________________________.
8- Numere 4 novos tubos e encha-os com as mesmas soluções.
9- Adicione de 3 a 5 gotas de azul de bromotimol a cada uma das quatro soluções.
Anote as cores observadas:
Azul de bromotimol + H2SO4 ___________________________.
Azul de bromotimol + NaOH ___________________________.
Azul de bromotimol + NH4OH __________________________.
Azul de bromotimol + HCl _____________________________.
10- Anote as conclusões:
Fenoftaleína + ácidos ______________________________.
Fenoftaleína + bases _______________________________.
Vermelho de cresol + ácidos ________________________.
Vermelho de cresol + bases _________________________.
Azul de bromotimol + ácidos ________________________.
Azul de bromotimol + bases _________________________.
11- Enumere quatro novos tubos.
12- No tubo 3, ponha mais ou menos 1mL de NaOH
13- A crescente neste tubo a solução de HCl. Até que a mistura descore. Por que
descorou?
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________.
-Escreva a reação que ocorreu: _____________+_____________=______________.
14-No tubo 2, coloque HCl até 1/3 do volume.
15-Adicione uma pequena porção de bicarbonato de sódio. O que ocorreu?
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________.
-Escreva a reação ocorrida:________+_________→_______+_______+__________.
24
16-Preencha a tabela a seguir, com resultados de seus testes:
Coloração do Meio Indicador
Ácido Básico
Tornassol vermelho
Indicador universal
Fenoftaleína
Vermelho de cresol
Azul de Bromotimol
Questões 1) Digamos que você tenha em um laboratório um líquido incolor e inodoro.
Enumere cinco processos que possam ser capazes de provar experimentalmente que
este líquido seja um ácido. (obs. Nenhum dos processos deve utilizar indicadores).
2) Agora enumere cinco processos, (levando em consideração a descrição e
observação da questão anterior) capazes de provar experimentalmente a alcalinidade
de uma substância.
3)Defina o que seria um indicador ácido-base.
4) Cite alguns indicadores ácido-base que você conhece.
5)É possível conhecer um ácido pela sua fórmula?Caso a resposta seja sim, por que
isto é possível?
6) Por que a sacarose, C12H22O11, tendo 22 átomos de hidrogênio por molécula, não
apresenta caráter ácido?
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Solubilidade
Introdução Teórica:
Considere o que acontece quando um soluto sólido é adicionado a um solvente
líquido. Imediatamente o estado sólido da estrutura começa a desintegrar-se e, pouco a
pouco, moléculas do solvente atacam a superfície do retículo cristalino, removendo
partículas do soluto, rodeando-as e, finalmente, dispersando-as.
A facilidade com que tudo isso acontece depende das intensidades relativas de
três forças atrativas: as forças entre as partículas do soluto anterior a sua dissolução
(forças soluto-soluto), as forças entre as moléculas do solvente antes da dissolução
(forças solvente-solvente) e as forças que são formadas entre as partículas de soluto e
solvente durante o processo de dissolução (forças soluto-solvente). Quando a dissolução
se realiza, forças soluto-soluto e solvente-solvente são substituídas por forças soluto-
solvente. Em geral a alta solubilidade de um sólido em um liquido é favorecida pelas
fracas forças soluto-soluto(medidas em um sólido pela energia reticular) e pelas fortes
forças soluto-solvente (medidas pela energia de solvatação).
Objetivo:
Verificar o processo de solubilidade de um sólido em um líquido, mediante a
temperatura e o tipo de solvente utilizado.
Materiais e Reagentes:
Materiais Reagentes
Copinhos descartáveis de 50mL; Água;
Colher de sopa; Açúcar;
Béqueres e termômetro; Querosene ou aguarrás;
Panela ou recipiente que suporte calor; Permanganato de Potássio;
Bico de Bunsen e fósforo; Sal;
Palitos de sorvete ou bastão de vidro; Álcool etílico
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Procedimento Experimental:
Parte 1: Solubilidade
-Coloque água no copo cerca de sua metade (mais ou menos 100mL). Use o copinho
de descartável de café para medida do açúcar. Adicione um copo cheio de açúcar na
água e mexa até que o açúcar dissolva completamente. Quando todo o açúcar estiver
dissolvido, coloque mais açúcar, sendo um copinho de cada vez, mexendo até
completar a dissolução. Anote o número máximo de copinhos cheios de açúcar que
você conseguiu dissolver completamente.
Indagações: Para onde foi o açúcar?Você chegou ao limite de dissolução do sólido?
E se você estivesse utilizando sal, seria o mesmo número de copinho?
Parte 2: Solubilidade e Temperatura
-Coloque meio copo de água em uma panela e aqueça esta água até cerca de 50ºC.
Para saber se a água está nesta temperatura, use um termômetro ou espere até
aparecer as primeiras bolhas de ar. Conte quantos copinhos descartáveis de açúcar
você consegue dissolver na água quente, mexendo sempre até a dissolução antes de
adicionar mais um copinho.
Indagações: Onde foi possível dissolver mais açúcar, na água fria ou quente?
Parte 3: Solubilidade e o Solvente
-Coloque querosene (ou aguarrás) até 1/3 do volume do copo e acrescente alguns
cristais de permanganato de potássio. Observe o que ocorre. Em outro copo coloque a
mesma quantidade de água e acrescente os cristais e permanganato. Observe e
compare.
Indagações: O que aconteceria se você colocasse água no copo contendo aguarrás
(ou querosene) e permanganato de potássio?Tente!O que pode ser dito acerca das
densidades das substâncias envolvidas.
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Parte 4: Sempre cabe mais um?
-Prepare cerca de mio copo de uma solução saturada de sal de cozinha em água.
Quando você não conseguir mais dissolver sal na água, por mais que você agite a
solução, ela estará saturada. Deixe os cristais de sal irem para o fundo do copo.
Coloque agora alguns cristais de permanganato de potássio na água. O que você
observou?
Parte 5: Sempre cabe mais um.....?
-Prepare cerca de meio copo de uma solução saturada de sal de cozinha em água.
Quando você não conseguir mais dissolver sal na água, por mais que você agite a
solução, ela estará saturada. Deixe os cristais de sal irem para o fundo do copo. Em
seguida transfira com cuidado a solução para outro copo, não deixando que os cristais
de sal passem para o segundo copo. Acrescente aos poucos meio copo de álcool
etílico. Após cada adição, agite o conteúdo com um palito de sorvete (ou bastão de
vidro). O que você observou?
Questões
1) Defina solubilidade de compostos iônicos na água.
2) Na determinação da solubilidade de um composto, o que devemos manter
constante?Justifique.
3)Comente sobre a regra de solubilidade: “semelhante dissolve semelhante”
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Polaridade Molecular e Solubilidade de substâncias
Introdução Teórica:
As substâncias iônicas são compostos formados por partículas com carga com
elétrica positiva (chamadas de cátions) e por partículas com carga elétrica negativa
(chamadas de ânions), onde essas partículas se encontram ligadas umas às outras por
forças de natureza elétrica.
Nas substâncias moleculares ou covalentes, as moléculas não são partículas com
cargas elétricas, embora apresentem pólos elétricos (moléculas polares ou apolares). As
moléculas apolares não sofrem desvios por ação do campos elétricos, mas já as
moléculas polares sim,
Figura 5: Imagem mostrando a ação dos campos elétricos.
Solvatação é o fenômeno no qual existe o envolvimento das partículas do soluto
pelas moléculas do solvente.
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Figura 6: Figura mostrando o fenômeno da solvatação.
Objetivo:
Verificar experimentalmente que algumas substâncias são formadas por moléculas
polares, enquanto outras por moléculas apolares e constatar a solubilidade de alguns
compostos baseado na natureza iônica dessas substâncias.
Materiais e Reagentes:
Materiais Reagentes
Pipetas de 25 ou 50mL; Óleo comestível ou lubrificante;
Suporte com garras; Cloreto de sódio;
Tubos de ensaio e Estante para tubos Parafina ou naftaleno;
Espátula e bagueta; Sulfeto de carbono;
Béquer de 100mL; Iodo;
Caneta esferográfica; (basta de plástico); Acetona;
Procedimento Experimental:
Parte 1: Ação de um campo elétrico
-Monte três buretas de 50 ou 25mL em três suportes universais, colocando sob cada
uma delas um béquer de 100mL, como mostra a figura 7:
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Figura 7: Esquema mostrando a posição das buretas.
-Carregue a primeira bureta com a água, a segunda com álcool e a terceira com hexano,
identificando-as.
-Abra a torneira da bureta com água, de modo a deixar correr um fio de água mais fino
possível (um fio, não gota a gota) de uma altura aproximada de 10cm entre o bico da
bureta a boca do béquer.
-Agora, atrite um bastão de plástico (caneta esferográfica) contra o cabelo ou contra
uma flanela e chegue-a bem próximo ao fio de água (sem encostar).
-O que você observou?
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________.
-Repita os passos anteriores, só que ao invés de água utilize o álcool.
-O que você observou?
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________.
-Repita o mesmo procedimento agora usando sulfeto de carbono.
-O que você observou?
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________.
-Pode-se então pensar que as moléculas de água e ______________________________,
enquanto as de sulfeto de carbono __________________________________________.
Parte -2: Solubilidade X Polaridade:
-Numere três tubos de ensaio: tubo 1; tubo 2; e tubo 3.
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-Utilizando as pipetas, coloque água no primeiro tubo até 1/3 do volume; no segundo
álcool e no terceiro sulfeto de carbono, sempre na mesma proporção, como mostra a
figura 8:
Figura 8: Imagem mostrando o procedimento descrito.
-Coloque 2 gotas de óleo comestível ou lubrificante em cada um dos três tubos.
-Agite muito bem cada tubo isoladamente.
-Quais os solventes que solubilizaram o óleo?_________________________________.
-Quais os solventes não solubilizaram o óleo?_________________________________.
-Desta forma, conclui-se que as moléculas de óleo são polares ou apolares?__________
______________________________________________________________________.
-Jogue fora o conteúdo dos três tubos de ensaio e lave-os.
-Repita os dois primeiros passos.
-Coloque uma pitada de cloreto de sódio em cada um dos três tubos. (procure colocar
sempre a mesma quantidade nos três tubos).
-Agite muito bem e observe.
-O cloreto de sódio é mais solúvel em ____________________, depois em __________
________________, e por último, em _______________________________________.
-Sendo um composto iônico, o NaCl é mais solúvel nos solventes mais polares. Então,
dos três solventes utilizados:
___________________________ é o mais polar;
___________________________ é o menos polar;
__________________________ é apolar.
-Repita esses testes utilizando parafina ou naftaleno. Use pequena quantidade de
parafina; se usarmos muita parafina não poderemos concluir corretamente.
-A parafina é mais solúvel em ________________________, é menos solúvel em ____
______________________.
-Podemos pensar (em termos de polaridade) que as moléculas da parafina são _______
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______________________.
-Repita novamente os testes de solubilização, colocando: um cristal de iodo no tubo de
ensaio com água, outro cristal no tubo com álcool e um terceiro cristal no tubo com
sulfeto de carbono.
-O iodo é mais solúvel em ____________________________, é menos solúvel em
_______________________.
-Logo você concluiu que as moléculas de iodo são polares ou apolares?_____________.
Questões 1) Ao observar o experimento da parte 1 e considerando as ligações interatômicas e
forças intermoleculares, a propriedade da água que justifica a ocorrência do fenômeno
consiste em:
a- Ser um composto iônico.
b- Possuir moléculas polares.
c- Ter ligações covalentes apolares.
d- Apresentar ligações de Van der Waals.
2) O iodo é um sólido pouco solúvel em água, porém bastante solúvel em hexano. Isso
deve-se ao fato de que?
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DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA – DAQ
Determinação do teor de Carbonato de Cálcio
em uma amostra
Introdução Teórica:
Na natureza, o carbonato de cálcio ou calcita , como é conhecido, ocorre na forma
de vastos depósitos sedimentares resultantes da fossilização dos restos da vida marinha
da pré-histórica. Atualmente se pode encontrar o carbonato em muitos objetos como o
giz, o mármore, o calcário e etc.
Possui propriedades especiais, e por esse motivo, quando entra em contato com
ácidos, o carbonato reage liberando gás carbônico, segundo a reação química:
CaCO3 (s) + 2H+(aq) → Ca2+ (aq) + CO2 (g) +H2O (l).
A quantidade de carbonato presente em uma amostra pode ser determinada, se o
gás carbônico liberado for devidamente coletado, e seu volume medido, usando-se a lei
dos gases e a equação química balanceada.
Objetivo:
Determinar a quantidade de carbonato de cálcio presente em uma amostra, e gerar
um gás em laboratório.
Materiais e Reagentes:
Vidrarias e materiais
Kitassato;
Rolha de cortiça;
Barbante e giz;
Mangueira;
Proveta e Béquer;
Suporte universal com garra;
Solução 6M de ácido clorídrico;
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Procedimento Experimental:
-Coloque cerca de 20mL de uma solução 6,0M de HCl em um kitassato de 250mL, a
seguir pese a amostra (giz), (anote a massa exata pesada).. Tape bem o frasco para que
nenhum gás escape. Utilize uma mangueira de látex para conectar o kitassato ao béquer.
-A um béquer de 600mL (que já está ligado ao kitassato), encha-o de água até a marca
de 450mL, pegue uma proveta de 50mL e encha-a completamente com água. Coloque
um pedaço de papel tampando a boca da proveta, inverta-a e mergulhe-a na água do
béquer. Retire o papel e verifique se não há bolhas no fundo da proveta, caso existam
bolhas, encha-a novamente. Introduza a mangueira na proveta invertida, como mostra a
figura 9:
Figura 9: Esquema mostrando a montagem do sistema.
-Depois de tudo montado e conectado incline o kitassato de modo que o ácido entre em
contato com o giz. Agitando o frasco de modo constante, espere cerca de 20 minutos, ou
até que não haja mais liberação de gás, iguale o nível de água no interior da proveta com
a superfície da água contida no béquer, igualando assim a pressão interna à externa,
realizando após, a leitura na proveta, do volume de gás liberado, como mostra a figura
10:
Figura 10: Imagem mostrando como fazer a leitura do volume.
-Caso o volume de gás liberado seja diferente do esperado, repita o procedimento.
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-Identifique o gás gerado retirando a proveta, cuidadosamente e sem incliná-la, do
béquer.
Informações sobre os cálculos:
-A partir da pressão total da mistura gasosa (CO2 + vapor de água) do interior da
proveta, e da pressão de vapor da água, usando a Lei de Dalton das pressões parciais,
determine a pressão parcial do CO2. A seguir a partir do volume do gás coletado na
proveta, de sua temperatura e pressão, usando a Lei dos gases ideais, calcule a
quantidade de matéria de gás coletado. De posse da equação química balanceada do
carbonato reagindo com o ácido utilizado, obtenha a quantidade de matéria de carbonato
de cálcio que reagiu. Sabendo-se que a massa molar do carbonato de cálcio é
100,09g/mol e que massa = Massa molar X quantidade de matéria, determine a massa
de carbonato que reagiu. Por fim calcule a porcentagem de carbonato de cálcio na
amostra fornecida.
Questões
1)Aponte os prováveis erros existentes neste experimento.
2) Por que é aconselhável usar a amostra o mais triturada possível? Uma pedra de
mármore poderia ser utilizada na sua forma bruta?
3)Qual o motivo de se nivelar a água da proveta com o nível de água do béquer?
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Supersaturação
Introdução Teórica:
A saturação é uma propriedade das soluções que indica a capacidade das mesmas
em suportar quantidades crescentes de solutos, mantendo-se homogêneas. Uma solução
é dita insaturada se ainda tem capacidade de diluir soluto, sem precipitar excessos. A
solução saturada é aquela em que o soluto chegou à quantidade máxima.Porém, em
alguns casos especiais é possível manter uma solução com quantidade de soluto acima
daquela que pode ser dissolvida em condições normais. Nesse caso fala-se em solução
supersaturada, que é instável: com alterações físicas mínimas a quantidade extra de
soluto pode ser precipitada.
Uma solução supersaturada só acontece quando o solvente e soluto estão em uma
temperatura em que seu coeficiente de solubilidade (solvente) é maior, e depois a
solução é resfriada ou aquecida, de modo a reduzir o coeficiente de solubilidade.
Quando isso é feito de modo cuidadoso, o soluto permanece dissolvido, mas a solução
se torna extremamente instável. Qualquer vibração faz precipitar a quantidade de soluto
em excesso dissolvida.
Objetivo:
Preparar soluções supersaturadas e analisar condições para obtê-las.
Materiais e Reagentes:
Vidrarias e materiais
Tubos de ensaio e estante;
Proveta ;
Bico de Bunsen e fósforo;
Água e Tiossulfato de Sódio;
Balança analítica;
Pinça de madeira
Algodão;
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Procedimento Experimental:
-Colocar 5g de tiossulfato de sódio em um tubo de ensaio e acrescentar 1mL de
água.Agitar. Observar se há mudança de temperatura, segurando o tubo com a mão.
____________________________________________________________________.
-Aquecer o tubo de ensaio até a dissolução do sal. Manter o tubo inclinado durante o
aquecimento.
-Retirar o tubo do aquecimento, tampar com algodão e deixar no suporte para tubos até
a temperatura ambiente. Não mexer!!!!
-Retirar o algodão sem agitar o sistema e introduzir um pequeno cristal de tiossulfato de
sódio no tubo. Observar. Com a mão verificar se há mudança de temperatura.
______________________________________________________________________.
-Complete os desenho e a tabela abaixo, indicando o tipo de solução obtida e cada etapa
do procedimento e as respectivas temperaturas.
lento +cristal
Temperatura
Classificação da solução
Questões 1)É possível preparar solução supersaturada à temperatura ambiente?
2) Por que o resfriamento deve ser lento?
3)A dissolução é um processo exo ou endotérmico? E a cristalização?Explique.
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Experimento de diluição e cálculo de concentração
Introdução Teórica:
Para caracterizar uma solução é necessário conhecer a sua concentração. A
concentração de um soluto numa solução indica a quantidade de soluto por unidade de
volume da solução.
A concentração molar de uma solução relaciona o número de moles de um soluto
com o volume total da solução:
Objetivo:
Prepara soluções e calcular a concentração de cada uma.
Materiais e Reagentes:
Vidrarias e materiais
Provetas de 100mL;
Bastão de vidro;
Pipetas de 5mL;
Erlenmeyers de 50mL;
Permanganato de potássio e água destilada;
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Procedimento Experimental:
-Coloque no erlenmeyer 1,0g de KMnO4 e 25mL de água destilada. Agite bem.
-Coloque a solução do erlenmeyer na proveta, adicionando água até a marca de 50mL
na proveta. Agite bem.
-Com a pipeta retire 5mL da solução e coloque em outra proveta.
-Adicione água destilada até a marca de 100mL.
Ilustração: (1)
Cl = 1,0g KMnO4 = 40g/L
25mL
Vl = 25mL
Ilustração: (2)
C2 xV2 = C1 x V1 ou C2 x 50 = 40 x 25→ C2 = 20g/L
V2 = 50mL
Ilustração: (3)
C3 x 100 = 20x 5→C3 = 1g/L
V3 = 100mL.
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Determinação da Fórmula molecular de um sal hidratado
Introdução Teórica:
Nos compostos hidratados, também chamados de hidratos, as moléculas de água
estão dispostas de determinada maneira na estrutura cristalina. Por aquecimento, eles
perdem essa água e se transformam em substâncias anidras. Quando hidratados, os sais
de cobre têm coloração azul, quando perdem a água de cristalização ficam brancos. Ao
se colocar água nos sais anidros, eles se reidratam, isto é, tornam-se hidratados,
adquirindo sua coloração característica.
Objetivo:
Determinar o número de moléculas de água ligadas ao sal utilizado.
Materiais e Reagentes:
Vidrarias e materiais
Balança analítica;
Bico de Bunsen e fósforo;
Banho de areia e cadinho de porcelana;
Cápsula de porcelana;
Pinça;
Termômetro até 250ºC;
Tela de amianto, suporte e tripé de ferro;
Espátula;
Sulfato de cobre penta-hidratado;
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Procedimento Experimental:
1-Pese um cadinho de porcelana e anote sua massa:
m1 = ________g.
2-Dentro do cadinho, pese cerca de 2g do sulfato de cobre. Anote sua massa:
m2 = ______g.
3-Coloque o cadinho com o sulfato de cobre no banho de areia, de modo que parte do
cadinho que contém sal, fique submersa na areia, como mostra a figura 11:
Figura 11: Esquema mostrando o sistema de banho de areia.
4-Aqueça e controle a temperatura da areia, não deixando que ultrapasse 200º C.
5-Quando todo sulfato de cobre estiver branco, pare o aquecimento.
6-Com uma pinça, retire o cadinho da areia e espere esfriar.
7-Pese o cadinho frio e anote sua massa:
m3 =______g.
8-Após essa pesagem, recoloque o cadinho no banho de areia e reaqueça-o de acordo
com o 3 e 4 passo descrito acima.
9-Enquanto calcula o número de moléculas de água que havia em cada molécula da
amostra de sulfato de cobre antes do aquecimento, recoloque o cadinho no banho de
areia e aqueça-o novamente, sem esquecer de controlar a temperatura.
10-A massa de água que evaporou com o aquecimento do sal no primeiro aquecimento
é:
m4 = (m1 + m2) - m3
m4=__________g.
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11-Conhecendo as massas atômicas (Cu = 63,5; S = 32; O = 16; H = 1), procedamos aos
cálculos estequiométricos, relacionando, numa regra de três, a massa do sulfato de cobre
antes do aquecimento (m2) e a massa da água que evaporou após o aquecimento desse
sal (m4 ):
CuSO4. nH2O___________________ nH2O
159,5 + 18 n_____________________18 n
m2 ______________________ m4
(159,5 + 18 n) m4 = 18n m2
-Substituindo nessa equação os valores m4 (passo 10) e m2 (passo 2) teremos:
n =_________.
12-Teoricamente o número n é igual a 5. Calcule o seu erro experimental:
5____________100%
n experimental____________X
n =_________%.
-O valor absoluto da diferença entre 100% e X será o erro experimental.
13-Desligue o Bico de Bunsen, retire o cadinho usando uma pinça, deixe-o resfriar e
novamente meça sua massa:
m5 = ______________g.
14- A nova massa do sal seco é:
m6 =( m1 + m2) - m5
m6 = __________g.
15-Se m6 resultar menor que m4, refaça o cálculo utilizando m6 no lugar de m4.
Questões 1) Por que antes de fazer os cálculos, o cadinho com sulfato de cobre foi reaquecido e
repesado?
2)Seria recomendável aquecê-lo mais uma vez e repesá-lo? Por quê?
3)Tente encontrar uma explicação para o fato de termos recomendado que a temperatura
não ultrapasse 200º C durante o aquecimento.
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4) O cloreto de cobalto hexa-hidratado tem fórmula CoCl2 . 6H2O. São conhecidas as
massas atômicas: Co = 59; Cl = 35,5; O = 16; H =1. Calcule a massa de água que seria
evaporada no aquecimento de 1,19g do sal hidratado.
5) Por que, ao perderem a água de cristalização, os sais hidratados são chamados de
anidros?
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Perfumes, Aromas e Sabores
Introdução Teórica:
Na Idade Média, os árabes começaram a produzir perfumes para uso pessoal e
medicinal. O perfume chegou à Europa, no século XII com as cruzadas. No ano de
1370, produziu-se o primeiro perfume alcoólico, produzido especialmente para a rainha
Elizabeth, da Hungria.
Já na Idade Moderna por volta de 1600 surgem os primeiros perfumes europeus,
considerados sinônimos de nobreza, pois somente os reis, as rainhas e os membros da
corte poderiam usar.
Por último, na Idade Contemporânea, a perfumaria se desenvolveu e o perfume
deixou de ser exclusividade de poucos, ou seja, a classe média passou a ter acesso a esse
produto.
Objetivo:
Sintetizar alguns ésteres simples com odores característicos, por síntese de
esterificação.
Materiais e Reagentes:
Vidrarias Reagentes
Tubos de ensaio; Ácido sulfúrico;
Estante para tubos; Etanol e metanol;
Pinça de madeira; Ácido salicílico e ácido fenilacético;
Espátula; Bicarbonato de sódio;
Proveta de 5mL; Álcool Isoamílico;
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Procedimento Experimental:
-Misturar os reagentes em um tubo de ensaio, na porção indicada para cada síntese.
-Adicionar cinco gotas de ácido sulfúrico.
-Aqueça o tubo em banho maria (80 a 90 ºC), por 5 minutos.
-Retirar o tubo e resfriar a temperatura ambiente, adicionar 10 gotas de água.
-Acrescentar pequenas porções de bicarbonato de sódio para cessar o desprendimento
de gás.
-Caracterize o produto.
-SÍNTESE:
• 0,5g de Ac. Salicílico + 1,5mL de metanol
• 0,5g de Ac. Fenilacético + 1,5mL de etanol
• 0,5g de Ac. Salicílico + 1,5mL de álcool isoamílico
Questões 1) Qual o tipo de reação ocorreu entre os reagentes?
2) Escreva a reação e diga quais os produtos da hidrólise dos ésteres.
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REFERÊNCIAS
CARVALHO, Geraldo Camargo. Química Moderna vol. 3. 2ªedição. Editora Scipione.
SARDELA, Antônio. Curso de Química vol. 1. 5ºedição. Editora Ática.
A História do Perfume. Disponível em:<<http//:www.brasilescola.com/historia/historia-do-
perfume.htm>>Acesso em: 25 julho 2007.
Apresentação de Vidrarias. Disponível em: <<http//: www2.fc.unesp.br/lvq/prexp02>>
Acesso em: 20 julho 2007.
Experimentos de Química. Disponível em: <<http//:
www.educar.sc.usp.br/experimentoteca/quimica/4solucaog_1.pdf >> acesso em: 24 julho
2007>>
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