Química GeralLigações Iônicas

250. Julgue os itens relativos às ligações químicas.a) A ligação iônica forma compostos de altos pontos de fusão e ebulição e bons condutores de calor e eletricidade, em quaisquer circunstâncias.b) Os átomos dos gases nobres jamais podem fazer ligações químicas.c) A estabilidade eletrônica dá-se, apenas, pela transferência de elétrons entre os ligantes.

251. Os átomos na natureza se encontram normalmente ligados a outros átomos, pois na forma de substâncias químicas os mesmos são mais estáveis do que na forma de átomos isolados. Sobre as ligações químicas e as substâncias formadas pela união dos átomos, julgue os itens.a) Todos os elementos realizam ligações químicas, uma vez que a estabilidade química só pode ser obtida a partir da combinação de eletrosferas dos átomos ligantes.b) Elementos que possuem grande diferença de eletronegatividade normalmente estabelecem ligações iônicas.c) Todo composto iônico é sólido na temperatura ambiente e só é capaz de conduzir corrente no estado fundido, uma vez que os seus íons nesse estado encontram-se livres.d) A ligação iônica se estabelece entre átomos de um mesmo elemento químico.

252. (UniCEUB) M, um elemento químico localizado, na coluna 2 no 3º período da tabela periódica, estabelece ligação química com o elemento X (Z = 17). A fórmula do composto formado e o tipo de ligação serão, respectivamente,a) MX – covalente b) MX – iônicac) M2X – covalente d) MX2 – iônicae) MX2 – covalente

253. (UCB) Em relação ao cloreto do prata (AgCl) pode-se afirmar que o tipo de ligação existente entre a prata e o cloro é:a) covalente polarb) covalente dativac) covalente apolard) metálicae) iônica

254. (UniCEUB) Dois elementos, A e B, de números atômicos 17 e 20, respectivamente, combinam-se entre si formando um composto, cuja fórmula bruta e tipo de ligação são:a) BA2; ligação iônicab) Ab; ligação iônicac) AB3; ligação iônicad) B2A3; ligação covalentee) AB2; ligação covalente

255. (UnB – 1º/2001 – com adaptações) Em 1995, o prêmio Nobel de Química foi concedido a F. Sherwood Rowland, Mario Molina e Paul Crutzen pelos seus estudos relativos à deterioração da camada de ozônio na estratosfera. Em relação a esse assunto, os pesquisadores concluíram que as reações envolvendo o ozônio podem ser catalisadas por diversas espécies químicas, entre elas átomos de cloro provenientes da cisão da ligação carbono-cloro, ,mais fraca que a correspondente ligação carbono-flúor, nos chamados CFCs, muito utilizados como propelentes de aerossol de uso doméstico. Os representantes mais comuns da classe dos CFCs são o CFCl3 (Freon-11) e o CF2Cl2 (Freon-12).Com referência ao tema do texto acima, julgue o item a seguir.

a) Nos CFCs, a ligação carbono-cloro é mais fraca que a ligação carbono-flúor porque esta é uma ligação iônica.

256. (UniCEUB) Um elemento hipotético A reage com cloro formando o composto ACl. Um segundo elemento B também reage com cloro resultando um composto de fórmula BCl2. Com base nestas informações pode-se concluir que.a) o cloro é um receptor de elétronsb) o cloro é um doador de elétronsc) A e B são receptores de elétronsd) A e B possuem características ametálicase) B possui o dobro de elétrons de A.

257. Um átomo X apresenta 12 prótons, 12 nêutrons e 12 elétrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo será:a) 2-b) 1-c) 1+d) 2+e) 3+

258. (UniCEUB) Observando as seguintes equações de ionização:I) M(g) M2+

(g) + 2e-

II) X(g) 3e- X3-(g)

Podemos esperar a formação de um composto do tipo:a) MX2, covalenteb) X2M, covalentec) M3X2, eletrovalented) X3M2, eletrovalentee) M3X2, covalente

259. (Fuvest) Um certo elemento tem número atômico 12. Qual a carga mais provável do seu íon?

260. (Fuvest) Considere a combinação de flúor com magnésio.

a) Qual a fórmula mínima do composto obtido?b) Justificar essa fórmula considerando as eletrosferas dos átomos envolvidos.

261. (Fuvest) Os átomos dos metais alcalino-terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. É de se prever que os óxidos e os cloretos desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas mínimas:a) MO e MCl2b) MO e MClc) MO2 e MCld) MO2 e MCl4e) M2O e MCl2

262. (Fuvest) Dois metais, designados X e Y, reagem com cloro formando os compostos iônicos XCl e YCl. Os íons dos elementos X e Y devem portanto, possuir igual:a) raio iônicob) carga elétricac) número de prótonsd) energia de ionizaçãoe) número de elétrons

263. (Fuvest) Um dado elemento químico é constituído por apenas uma espécie isotópica, natural e estável, com 9 prótons no núcleo.a) Consultando a tabela periódica, dê o nome desse elemento e o número de nêutrons de seu átomo.

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b) Dê a configuração eletrônica no estado fundamental (notação orbital) do íon monovalente negativo desse elemento.

264. (Santa Casa-SP) Átomos neutros representados por 3

7X, ao se unirem a átomos de flúor, formam o composto iônico de fórmula.a) XFb) XF3

c) X2F7

d) X2F3

e) X2F

265. Escreva a fórmula dos compostos formados pelos seguintes pares de elementos:a) 11Na e 35Brb) 8O e 19Kc) 12Mg e 16Sd) 13Al e 17Cle) 3Li e 8

O

f) 1H e 56Ba

266. As configurações eletrônicas de dois elementos X e Y terminam, respectivamente, em 2p4 e 3p1. Qual a fórmula do composto iônico formado por eles?

267. (Mackenzie-SP) Átomos do elemento Y, que apresentam a distribuição eletrônica 1s2. 2s2. 2p6, 3s2, 3p4:a) Têm número de massa igual a 16.b) Formam o íon Y2-.c) Formam, com o alumínio que pertence à família do boro, o composto Al3Y2.d) Pertencem à família do carbono.e) Apresentam cinco níveis de energia.

268. (UnB-2º/2000-com adaptações) Na atualidade, um trabalho essencial do químico consiste em sintetizar novos materiais a partir do conhecimento das estruturas químicas e físicas de seus componentes. O estudo da estrutura química dos materiais projetados permite prever as suas propriedades física e químicas mesmo antes de eles serem sintetizados em laboratório. Isso se deve à relação entre as interações atômicas e as propriedades macroscópicas dos materiais. A respeito dessa relação, julgue o item a seguir.

a) Devido à força elétrica entre os seus constituintes, os compostos iônicos geralmente são gasosos.

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Gabarito :

250. EEE251. ECEE252. D253. E254. A255. E256. A257. D258. C259. 2+260. a) MgF2;

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 Mg2+

1s2 2s2 2p5 F-

então o composto formado tem a fórmula MgF2.261. A262. B

263. a) flúor e n = 10; b) 1s2 2s2 2p6

264. A265. a) NaBr; b) K2O; c) MgS; d) AlCl3.; e) Li2O; f) BaH2

266. Y2X3

267. B268. E

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