1º Ten Hercules Química Soluções. 1º Ten Hercules Química Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Substância em menor quantidade

1º Ten Hercules1º Ten Hercules

Química

SoluçõesSoluções


Química

Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias.

Substância em menor quantidade

Substância em maior quantidade


Química

De acordo com o estado de agregação:

Soluções sólidas – Ex.: aço

Soluções líquidas – Ex.: água do mar

Soluções gasosas – Ex.: ar atmosférico filtrado

De acordo com a natureza do soluto:

Soluções moleculares – quando as partículas dispersas são moléculas (soluções não eletrolíticas).

Soluções iônicas – quando as partículas dispersassão íons (eletrólitos).


Química

Coeficiente ou grau de solubilidade (C.S.) é a quantidade de uma substância (dada em gramas) que se pode dissolver em uma dada quantidade padrão de solvente (em geral 100g =100mL ou 1000g = 1L de H2O), a uma dada temperatura.

Ex.: 36g de NaCl/100g H2O a 20C 73g de NaNO3/100g H2O a 0C 85g de KNO3 /100g H2O a 50C


Química

d = m/V

d(H2O)= 1g/mL

1g = 1mL = 1cm3


Química

Qual a quantidade de soluto que está

“dissolvida”?

< C.S. INSATURADA

= C.S.

> C.S.

SATURADA

SUPER-SATURADA

Classificação quanto à quantidade de soluto e solvente


Química

200 mL de H2O

3g do sal A

Cs(A) = 5g/100g H2O T = 25ºC


Química

200 mL de H2O

3g do sal A + 10g do sal A

Cs(A) = 5g/100g H2O T = 25ºC

3g de Precipitado ou Corpo de Fundo


Química

200 mL de H2O

13g do sal A

Cs(A) = 8g/100g H2O T = 45ºC


Química

200 mL de H2O

13g do sal A

Cs(A) = 5g/100g H2O T = 25ºC


Química

20 40 60 80 100

200

132,2

88,4

64,3 40,7

Temperatura em C

Coeficiente de solubilidade gramas do sal/100g H2O

Zona de Supersaturação

Curva de saturação

Zona de Insaturação


Química

180

160

140

120

100

80

60

40

20

0 20 40 60 80 100

AgNOAgNO33 KIKI

NaNONaNO33

KNOKNO33

NaClNaCl

MgClMgCl22

Pb(NOPb(NO33))22


Química

Curva ascendente Curva ascendente H >0 H >0 Curva descendente Curva descendente H <0 H <0

ENDOTÉRMICA EXOTÉRMICA


Química

Em g/LEm g/L

CC = = mm11

VV

Em mol/LEm mol/L

= = mm11

MM11VVTítulo Título em massaem massa

TT = = mm11

mm11+m+m22

T . 100 = T%


QuímicaRelação entre C, Relação entre C, e T e T

CCuidado/ uidado/ mmamãe amãe mmandou/ mil andou/ mil ddemônios emônios TTrabalharemrabalharem

C = C = .M.M1 1 = 1000.d.T= 1000.d.T

g/Lg/L mol/Lmol/L

Massa molar Massa molar do do

soluto soluto

g/mLg/mL

Sem %Sem %


Química

VH2O = V2 - V1

DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

DILUIR = ACRESCENTAR SOLVENTE(ÁGUA)

11vv11= = 22vv22

cc11vv11= = cc22vv22

H2O

C1

V1

C2

V2


QuímicaMISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO

V1

11

V2

22

f = f = 11vv1 1 ++ 22vv22

VV11 + V + V22


Química

n de H+ = n de OH-

TITULAÇÃO

SOLUÇÃO-PADRÃO

(CONCENTRAÇÃO CONHECIDA)

SOLUÇÃO-PROBLEMA

(CONCENTRAÇÃO DESCONHECIDA)

+ INDICADOR

a ÁCIDO + b BASE SAL + ÁGUA

b.b.ácidoácidovvácido ácido == a.a.basebasevvbasebase


Química

PropriedadesPropriedadesColigativasColigativas


Química

Propriedades:

O Que Estuda:

Tonometria (Tonoscopia)

Ebuliometria (Ebulioscopia)

Criometria (Crioscopia)

Osmometria (Osmoscopia)

O abaixamento da Pressão Máxima de Vapor.

A elevação da Temperatura de Ebulição.

O abaixamento da Temperatura de Congelação.

A Pressão Osmótica.


QuímicaDIAGRAMA DE FASES

S L

G

P(atm)

T(ºC)


QuímicaTONOMETRIA

Estuda o abaixamento da Pressão Máxima de Vapor de um líquido, quando a ele se adiciona um soluto não-volátil e não-iônico.Líquido

PuroLíquido+Sol

uto

(Solução)

P

TT1

Pv

P’v

Pressão Máxima de Vapor = Capacidade de Evaporação

Pv > P’v


Química

Solvente puro

Solvente

SOLUÇÃO

Soluto

O soluto dificulta a evaporação do solvente!


QuímicaEBULIOMETRIA

Estuda a elevação da Temperatura de Ebulição de um líquido, quando a ele se adiciona um soluto não-volátil e não-iônico.

Ex:Água Pura – P.E.= 100ºC

Água c/ açúcar – P.E.> 100ºC

Quando Pv = Patm o líquido entra em ebulição!

Pv

Patm


QuímicaCRIOMETRIA

Estuda a diminuição da Temperatura de Congelação de um líquido, quando a ele se adiciona um soluto não-volátil e não-iônico.

Ex:Água Pura – P.F.= 0ºC

Água c/ açúcar – P.F.< 0ºC

Aplicações:

Fabricação de sorvete;

Sal nas estradas e no gelo de bebidas;

Radiadores dos automóveis


QuímicaOSMOMETRIA

Estuda a Pressão Osmótica de uma solução.

Água

Pura

Água

+

açúcar

Membrana

Semi-permeável

TempoÁgua

Pura

Água

+

açúcar

Pressão Osmótica

Osmose

Aplicações: Retirar o sal

Carne de sol

Salada de frutas


Química

Propriedades Coligativas para Soluções Iônicas:

Açúcar (C12H22O11

)

águaUma só partícula

(molecular)

Sal

(NaCl)

água Na+ + Cl-

duas partículas (iônica)

CaCl2 Ca+2 + 2Cl- 3 vezes maior

H3PO4 3H+ + PO4-3 4 vezes

maiorFator de Van’t Hoff:

i = 1 + (q – 1)

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1º Ten Hercules Química Soluções. 1º Ten Hercules Química Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Substância em menor quantidade