1º Ten Hercules1º Ten Hercules
Química
SoluçõesSoluções
1º Ten Hercules1º Ten Hercules
Química
Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias.
Substância em menor quantidade
Substância em maior quantidade
1º Ten Hercules1º Ten Hercules
Química
De acordo com o estado de agregação:
Soluções sólidas – Ex.: aço
Soluções líquidas – Ex.: água do mar
Soluções gasosas – Ex.: ar atmosférico filtrado
De acordo com a natureza do soluto:
Soluções moleculares – quando as partículas dispersas são moléculas (soluções não eletrolíticas).
Soluções iônicas – quando as partículas dispersassão íons (eletrólitos).
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Química
Coeficiente ou grau de solubilidade (C.S.) é a quantidade de uma substância (dada em gramas) que se pode dissolver em uma dada quantidade padrão de solvente (em geral 100g =100mL ou 1000g = 1L de H2O), a uma dada temperatura.
Ex.: 36g de NaCl/100g H2O a 20C 73g de NaNO3/100g H2O a 0C 85g de KNO3 /100g H2O a 50C
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Química
d = m/V
d(H2O)= 1g/mL
1g = 1mL = 1cm3
1º Ten Hercules1º Ten Hercules
Química
Qual a quantidade de soluto que está
“dissolvida”?
< C.S. INSATURADA
= C.S.
> C.S.
SATURADA
SUPER-SATURADA
Classificação quanto à quantidade de soluto e solvente
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Química
200 mL de H2O
3g do sal A
Cs(A) = 5g/100g H2O T = 25ºC
1º Ten Hercules1º Ten Hercules
Química
200 mL de H2O
3g do sal A + 10g do sal A
Cs(A) = 5g/100g H2O T = 25ºC
3g de Precipitado ou Corpo de Fundo
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Química
200 mL de H2O
13g do sal A
Cs(A) = 8g/100g H2O T = 45ºC
1º Ten Hercules1º Ten Hercules
Química
200 mL de H2O
13g do sal A
Cs(A) = 5g/100g H2O T = 25ºC
1º Ten Hercules1º Ten Hercules
Química
20 40 60 80 100
200
132,2
88,4
64,3 40,7
Temperatura em C
Coeficiente de solubilidade gramas do sal/100g H2O
Zona de Supersaturação
Curva de saturação
Zona de Insaturação
1º Ten Hercules1º Ten Hercules
Química
180
160
140
120
100
80
60
40
20
0 20 40 60 80 100
AgNOAgNO33 KIKI
NaNONaNO33
KNOKNO33
NaClNaCl
MgClMgCl22
Pb(NOPb(NO33))22
1º Ten Hercules1º Ten Hercules
Química
Curva ascendente Curva ascendente H >0 H >0 Curva descendente Curva descendente H <0 H <0
ENDOTÉRMICA EXOTÉRMICA
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Química
Em g/LEm g/L
CC = = mm11
VV
Em mol/LEm mol/L
= = mm11
MM11VVTítulo Título em massaem massa
TT = = mm11
mm11+m+m22
T . 100 = T%
1º Ten Hercules1º Ten Hercules
QuímicaRelação entre C, Relação entre C, e T e T
CCuidado/ uidado/ mmamãe amãe mmandou/ mil andou/ mil ddemônios emônios TTrabalharemrabalharem
C = C = .M.M1 1 = 1000.d.T= 1000.d.T
g/Lg/L mol/Lmol/L
Massa molar Massa molar do do
soluto soluto
g/mLg/mL
Sem %Sem %
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Química
VH2O = V2 - V1
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
DILUIR = ACRESCENTAR SOLVENTE(ÁGUA)
11vv11= = 22vv22
cc11vv11= = cc22vv22
H2O
C1
V1
C2
V2
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QuímicaMISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO
V1
11
V2
22
f = f = 11vv1 1 ++ 22vv22
VV11 + V + V22
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Química
n de H+ = n de OH-
TITULAÇÃO
SOLUÇÃO-PADRÃO
(CONCENTRAÇÃO CONHECIDA)
SOLUÇÃO-PROBLEMA
(CONCENTRAÇÃO DESCONHECIDA)
+ INDICADOR
a ÁCIDO + b BASE SAL + ÁGUA
b.b.ácidoácidovvácido ácido == a.a.basebasevvbasebase
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Química
PropriedadesPropriedadesColigativasColigativas
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Química
Propriedades:
O Que Estuda:
Tonometria (Tonoscopia)
Ebuliometria (Ebulioscopia)
Criometria (Crioscopia)
Osmometria (Osmoscopia)
O abaixamento da Pressão Máxima de Vapor.
A elevação da Temperatura de Ebulição.
O abaixamento da Temperatura de Congelação.
A Pressão Osmótica.
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QuímicaDIAGRAMA DE FASES
S L
G
P(atm)
T(ºC)
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QuímicaTONOMETRIA
Estuda o abaixamento da Pressão Máxima de Vapor de um líquido, quando a ele se adiciona um soluto não-volátil e não-iônico.Líquido
PuroLíquido+Sol
uto
(Solução)
P
TT1
Pv
P’v
Pressão Máxima de Vapor = Capacidade de Evaporação
Pv > P’v
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Química
Solvente puro
Solvente
SOLUÇÃO
Soluto
O soluto dificulta a evaporação do solvente!
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QuímicaEBULIOMETRIA
Estuda a elevação da Temperatura de Ebulição de um líquido, quando a ele se adiciona um soluto não-volátil e não-iônico.
Ex:Água Pura – P.E.= 100ºC
Água c/ açúcar – P.E.> 100ºC
Quando Pv = Patm o líquido entra em ebulição!
Pv
Patm
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QuímicaCRIOMETRIA
Estuda a diminuição da Temperatura de Congelação de um líquido, quando a ele se adiciona um soluto não-volátil e não-iônico.
Ex:Água Pura – P.F.= 0ºC
Água c/ açúcar – P.F.< 0ºC
Aplicações:
Fabricação de sorvete;
Sal nas estradas e no gelo de bebidas;
Radiadores dos automóveis
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QuímicaOSMOMETRIA
Estuda a Pressão Osmótica de uma solução.
Água
Pura
Água
+
açúcar
Membrana
Semi-permeável
TempoÁgua
Pura
Água
+
açúcar
Pressão Osmótica
Osmose
Aplicações: Retirar o sal
Carne de sol
Salada de frutas
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Química
Propriedades Coligativas para Soluções Iônicas:
Açúcar (C12H22O11
)
águaUma só partícula
(molecular)
Sal
(NaCl)
água Na+ + Cl-
duas partículas (iônica)
CaCl2 Ca+2 + 2Cl- 3 vezes maior
H3PO4 3H+ + PO4-3 4 vezes
maiorFator de Van’t Hoff:
i = 1 + (q – 1)