Físico - QuímicaLeis de Faraday

813. Uma indústria eletroquímica produz sódio e cloro por eletrólise ígnea do cloreto de sódio. Sabendo que cada Coulomb custa à empresa R$ 10-7, qual é o gasto de energia elétrica dessa indústria para transformar 10 toneladas de cloreto de sódio?

814. Submete-se à eletrólise uma solução aquosa de cloreto cúprico com eletrodos, durante 4 horas. A intensidade da corrente elétrica varia com o tempo, conforme o gráfico a seguir:

Calcular a massa de cobre depositada no cátodo durante o processo. Dado: Cu = 64.

815.(Cefet-MG) Uma indústria de eletrodeposição pretende depositar 232 g de níquel em uma peça metálica. Sendo a corrente elétrica que atravessa o circuito externo da cuba eletrolítica igual a 1.930 A, o tempo de eletrólise necessário para eletrodepositar tal massa de níquel é: (Dados:Ni2+ + 2e- Ni(S))a) 965 sb) 400 sc) 400 mind) 16,08 mine) 100 s

816.(ITA) Para determinar o valor da Constante de Faraday empregou-se uma célula eletrolítica construída pela imersão de duas chapas de prata em uma solução aquosa de nitrato de prata. O conjunto é ligado a uma fonte de corrente contínua em série com um amperímetro. Durante certo intervalo de tempo “t” verificou-se que pelo circuito passou uma corrente elétrica constante de valor “i”. Neste intervalo de tempo “t” foi depositado no catodo uma massa “m” de prata, cuja massa molar é representada por “M”. Admite-se que a única reação eletroquímica que ocorre no cátodo é a redução dos cátions de prata a prata metálica. Denominado o número de Avogadro de “NA” e a área do cátodo imersa na solução de “S”, a Constante de Faraday (F) calculada a partir deste experimento é igual a:a) F = (i.t.M)/(m)b) F = (i.t.NA)c) F = (i.t.m)/(M.S)d) F = (i.t)/(S.NA)e) F = (i.m)/(M)

817.(Fuvest) Uma eletrólise é executada segundo o esquema de cubas em série mostrado a seguir:

A cuba A contém solução aquosa de nitrato de prata e a cuba B, solução aquosa de acetato de sódio. Fechando-se o circuito, as soluções são submetidas à eletrólise. Verifica-se então a formação de 1 mol de prata metálica na cuba A:

Ag+(aq) + e— Ag(s)

Na cuba B, há formação de etano:

2H3C — COO-(aq) H3C — CH3(g) + 2CO2(g) + 2e-

a) Qual é a quantidade, em mols, de etano formado em B? Justifique sua resposta.b) Em qual eletrodo (positivo ou negativo) ocorre formação de prata metálica e em qual, produção de etano? Justifique.

818.(PUC-com adaptações) Duas células eletrolíticas foram ligadas em série. A primeira continha uma solução aquosa de CuSO4 e a segunda, uma solução aquosa de um sal metálico desconhecido. Verificou-se que, enquanto 1,272g de cobre foi depositado na primeira célula, ocorreu a deposição de 3,420g do metal desconhecido no cátodo da segunda célula. Sabe-se que o número de oxidação do íon metálico desconhecido é 2+. Tendo em conta os dados apresentados, pedem-se:a) o número de moles de elétrons que passaram pelas células;b) a massa atômica do metal desconhecido.Dados: (Cu = 63)

819.(Fuvest) Em uma cela eletrolítica contendo solução de nitrato de prata, passa-se uma corrente elétrica que varia com o tempo de acordo com o diagrama a seguir.

a) Calcular a carga que passou pela cela após 2 horas.b) Calcular a massa de prata depositada após 2 horas. (Ag = 108)

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Gabarito :

813. R$ 1649,57

814. 19,10 g815. B816. A

817. a) 0,5 mol

b) A prata metálica forma-se no cátodo e o etano forma-

se no ânodo.818. a) 0,040 mol; b) 171u 819. a) 7,2C; b) 8 . 10-3g

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