A ESTRUTURA DA

TABELA PERIÓDICA

Vários estudiosos tentaram reunir

os elementos químicos de forma organizada

Johann W. Döbereiner - 1829

Em 1829, agrupou os elementos químicos em TRÍADES

onde a massa atômica de um deles era a média aritmética

dos outros dois.

Li 7 u.m.a.

Na 23 u.m.a.

K 39 u.m.a.

Alexandre Chancourtois - 1863

Dispôs os elementos químicos em uma

Espiral traçada em um cilindro e em ordem

crescente de massa.

John Alexander Newlandes - 1864

Organizou os elementos químicos

em ordem de suas massas atômicas em linhas horizontais

contendo 7 elementos cada.

O oitavo apresenta propriedades semelhantes ao primeiro

e assim sucessivamente

Li Be B C N O F

Na Mg Al Si P S Cl

K Ca Cr Ti

SEMELHANÇA

Dimitri Ivannovitch Mendeleev - 1869

Organizou os elementos químicos

em ordem de suas massas atômicas e verificou que

muitas de suas propriedades físicas e químicas

se repetiam periodicamente

Descobriu o número atômico dos elementos químicos

a partir daí ficou determinado que os elementos

deveriam obedecer uma ordem crescente de número atômico

Henry Moseley - 1913

A TABELA PERIÓDICA ATUAL

1

H1

1,01Hidrogênio

2

3 4 5 6 7 8 9 10

11 12 13 14 15 16 17 18

20 24 2519 21 22 23 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36

545352

86

51

85

37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50

55 56

87 88

72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84

104 105 106 107 108 109 110 112111

57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71

89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

SÉRIE DOS LANTANÍDEOS

SÉRIE DOS ACTINÍDEOS

1

2

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 14 15 16 17

181A

2A 3A 4A 5A 6A 7A

0

1B 2B4B 5B 6B 7B 8B8B 8B3B

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

21

Li6,94Lítio

22

Be9,01Berílio

282Mg

24,30Magnésio

281Na

22,99Sódio

2882

Ca40,07Cálcio

2881

K39,09Potássio

2892

Sc44,95Escândio

28102

Ti47,86Titânio

2818102

Zr91,22Zircôno

281892

Y88,90Ítrio

281882

Sr87,62Estrôncio

281881

Rb1,01Rubídio

281832102

Hf178,49Háfnio

28181882

Ba137,33Bário

28181881

Cs132,91Césio

2818321881

Fr223,02Frâncio

2818321882

Ra226,03Rádio

Rf261

Rutherfódio

57 a71

89 a103

28112

V50,94Vanádio

28131

Cr51,99Crômio

28132

Mn54,93Manganês

2818121

Nb92,90Nióbio

2818131

Mo95,94Molibdênio

28142

Fe55,84Ferro

2818141

Tc98,90Tecnécio

2818151

Ru101,07Rutênio

28152

Co58,93Cobalto

2818161

Rh102,91Ródio

281832112

Ta180,95Tântalo

281832122

W183,85Tungstênio

281832132

Re186,21Rênio

281832142

Os190,23Ósmio

28183217

Ir192,22Irídio

Db262Dúbnio

SgSeabórgio

BhBóhrio

HsHássio

MtMeitnério

28162

Ni58,69Níquel

281818

Pd106,42Paládio

281832171

Pt195,08Platina

UunUnunílio

28181

Cu63,54Cobre

2818181

Ag107,87Prata

281832181

Au196,97Ouro

UuuUnunúnio

28182

Zn65,39Zinco

2818182

Cd112,41Cádmio

281832182

Hg200,59Mercúrio

UubUnúmbio

28183

Ga69,72Gálio

2818183

In114,82Indio

281832183

Tl204,38Tálio

28184

Ge72,61Germânio

2818184

Sn118,71Estanho

281832184

Pb207,2Chumbo

281832185

Bi208,98Bismuto

2818185

Sb121,76Antimônio

28185

As74,92Arsênio

28186

Se78,96Selênio

2818186

Te127,60Telúrio

281832186

Po209,98Polônio

281832187

At209,99Astato

281832188

Rn222,02Radônio

2818187

I126,90Iodo

2818188

Xe131,29Titânio

28187

Br79,90Bromo

28188

Kr83,80Criptônio

283Al

26,98Alumínio

284Si

28,08Silício

285P

30,97Fósforo

286S

32,06Enxofre

287Cl

35,45Cloro

288Ar

39,94Argônio

23

B10,81Boro

24

C12,01Carbono

25

N14,00Nitrogênio

26

O15,99Oxigênio

27

F18,99Flúor

28

Ne20,18Neônio

2

4,00Hélio

Ho164,92Hólmio

Dy162,50Disprósio

Er167,26Érbio

Tm168,93Túlio

Yb173,04Itérbio

Lu174,97Lutécio

Lr262,11

Laurêncio

No259,10Nobélio

Md258,10

Mendelévio

Fm257,10Férmio

Es252,08Einstênio

CfCalifórnio

Tb158,93Térbio

Bk249,08Berquélio

Gd157,25Gadolínio

Cm244,06Cúrio

Eu151,96Európio

Am241,06Amerício

Sm150,36Samário

Pu239,05Plutônio

Pm146,92Promécio

Np237,05Netúnio

Nd144,24Neodímio

Pa231,04

Protactínio

U238,03Urânio

Pr140,91

Praseodímio

Ce140,12Cério

Th232,04Tório

2818321892

Ac227,03Actínio

28181892

La138,91Lantânio

28182082

28182182

28182282

28182382

28182482

28182582

28182592

28182782

28182882

28182982

28183082

28183182

28183282

28183292

28183218102

2818322092

2818322192

2818322292

2818322392

2818322492

2818322592

2818322692

2818322792

2818322892

2818322992

252,08

2818323092

2818323282

2818323292

Nº atômico KLMNOPQ

SÍMBOLO

Massa atômica

Nome

Prof. Agamenon Robertowww.auladequimica.cjb.net

ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO

2º

3º

4º

5º

6º

7º

1º

PERÍODOS

www.agamenonquimica.com

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

Muitas características dos

elementos químicos se repetem periodicamente,

estas propriedades são denominadas de

propriedades periódicas.

PROF. Simon Temeljkovitch

LINK

RAIO ATÔMICO

RAIO ATÔMICO

Não podemos medir diretamente o raio de um átomo e,

esta medida é feita por meio de raios X,

medindo-se a distância entre

dois núcleos de átomos iguais vizinhos e

tomando-se a sua metade

VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UMA FAMÍLIA

F9

1s² 2s² 2p5

Cl171s² 2s² 2p6 3s² 3p5

O cloro possui

três camadas eletrônicas

e o flúor tem

duas camadas eletrônicas

O cloro é maior

que o flúor pois tem mais

camadas eletrônicas

Numa mesma família o

tamanho do átomo aumenta

de cima para baixo

VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UM PERÍODO

A carga nuclear do FLÚOR

é maior que

a carga nuclear do NITROGÊNIO

atraindo mais a ELETROSFERA

F9

1s² 2s² 2p5

N7

1s² 2s² 2p3

Quanto menor o número atômico

maior será o átomo

Em um mesmo período o

tamanho do átomo aumenta da

direita para a esquerda

O NITROGÊNIO é maior

que o FLÚOR

RESUMO

RAIO ATÔMICO

AUMENTA

A

U

M

E

N

T

A

Quando um átomo origina um íon verificamos que ...

átomo neutro íon cátionÉ MAIOR

átomo neutro íon ânionÉ MENOR

01)(UFV – MG) Os átomos neutros de dois elementos químicos A e

B, estáveis, apresentam respectivamente as distribuições

eletrônicas:

A: K – 2, L – 8, M – 7; B: K – 2, L – 7

Pode-se dizer, a respeito desses dois elementos, que:

a) Apresentam o mesmo número de nêutrons.

b) São metais.

c) Apresentam o mesmo número de prótons.

d) Pertencem à mesma família da Tabela Periódica.

e) Apresentam o mesmo raio atômico.

02) Considerando um grupo ou família na tabela periódica podemos

afirmar em relação ao raio atômico:

a) Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento

do número de camadas.

b) Aumenta à medida que aumenta o número de elétrons no nível L.

c) Não sofre influência da variação do número atômico.

d) Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao

aumento da força de atração do núcleo.

e) Diminui com aumento do número atômico, devido ao aumento do

número de elétrons.

03) (UFSM-RS) sabendo-se que o íon, genericamente representado

por X2+

, tem 18 elétrons, classifique os itens como verdadeiros

ou falsos.

• O último elétron da distribuição eletrônica do íon está

no nível energético número 3.

• O nível de valência de do elemento X é o terceiro.

• O raio atômico de X2+

é maior que o raio atômico de

elemento X.

•Os subníveis “p” do íon X2+

estão totalmente preenchidos.

A sequência correta é:

a) V – F – F – V.

b) F – V – F – V.

c) V – F – V – F.

d) F – V – V – F.

e) V – F – V – V.

ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO

É a energia necessária para retirar um elétron de

um átomo neutro e isolado no estado gasoso

formando um cátion

A remoção do primeiro elétron, que é mais afastado do

núcleo, requer uma quantidade de energia denominada de

primeira energia de ionização (1ª E.I.)

ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO

ESTÁ RELACIONADA TAMBÉM AO TAMANHO DO ÁTOMO : ÁTOMOS GRANDES(METAIS) É MAIS FÁCIL ARRANCAR ESSE ELÉTRON , COM ISSO NECESSITA DE POUCA ENERGIA.ÁTOMOS PEQUENOS(AMETAIS) É MAIS DIFÍCIL ARRANCAR ESSE ELÉTRON , COM ISSO NECESSITA DE MAIOR ENERGIA.

A remoção do segundo elétron requer uma energia maior

que à primeira, e é denominada de segunda energia de

ionização (2ª E.I.)

Quanto MENOR for o átomo MAIOR será a

ENERGIA DE IONIZAÇÃO

RESUMO

ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO

AUMENTA

A

U

M

E

N

T

A

01) (Unifor – CE) A 1ª energia de ionização é medida pela energia X

quando o 1º elétron é retirado de um Y isolado. Para um mesmo

elemento, a 2ª energia de ionização é Z do que a 1ª.

Completa-se corretamente o texto substituindo-se X, Y e Z,

respectivamente, por:

a) liberada, átomo neutro, maior.

b) absorvida, átomo neutro, maior.

c) absorvida, íon positivo, menor.

d) liberada, íon positivo, menor.

e) absorvida, íon negativo, menor.

02) (UFSM-RS) Para dois elementos químicos genéricos X e Y, sabe-se

que é mais fácil retirar elétrons de X do que de Y. Com relação a

essa afirmativa, analise as proposições a seguir:

I. O 1º potencial de ionização de X é maior que o 1º potencial de

ionização de Y.

II. X poderia ser representado pelo elemento químico enxofre (S)

e Y, pelo elemento químico alumínio (Al).

III. X poderia ser representado pelo elemento químico rubídio (Rb)

e Y, pelo elemento químico lítio (Li).

IV. X pode ser um não metal e Y, um metal, sendo ambos do

mesmo período da tabela periódica.

Está(ao) correta(s):

a) apenas I.

b) apenas II.

c) apenas III.

d) apenas IV.

e) apenas II e IV.

O P.I de X é < P.I. de Y

F

F

V

F

ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA

É a energia liberada pelo átomo, isolado no estado

gasoso, quando recebe um elétron

formando um ânion

Não definimos AFINIDADE ELETRÔNICA para

os GASES NOBRES

ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA

REPRESENTA O QUANTO UM ÁTOMO É A FIM OU NÃO DE RECEBER UM ELÉTRON

ESTÁ RELACIONADA AO TAMANHO DO ÁTOMO : ÁTOMOS GRANDES(METAIS) TEM POUCO TENDÊNCIA EM RECEBER ELÉTRONS COM ISSO LIBERA POUCA ENERGIA.ÁTOMOS PEQUENOS(AMETAIS) TEM GRANDE TENDÊNCIA EM RECEBER ELÉTRONS COM ISSO LIBERA MAIS ENERGIA

A afinidade eletrônica varia nas famílias

de baixo para cima

e nos períodos

da esquerda para a direita

AUMENTA

A

U

M

E

N

T

A

01)(Unifor-CE) Do leite ao peixe, os minerais estão presentes em todos

os alimentos. São fundamentais para o corpo humano, atuando

como poderosos coadjuvantes da saúde física e psíquica ao manter

bem ajustado um sem-número de funções. Pela sua importância,

são classificados:

Macrominerais: Ca, Fe e P. Microminerais antioxidantes: Cu, Mg, Zn e Se.

É correto afirmar que:

a) Na, Cu, Zn e Se pertencem ao mesmo período da classificação

periódica.

b) Fe (Z = 26), possui em seu estado fundamental o subnível “d”

incompleto.

c) Mg, Ca e K são metais alcalino-terrosos e, portanto, apresentam

as mesmas propriedades químicas.

d) Com relação a afinidade eletrônica, a ordem correta é

P > Se > Na > Cu.

e) Ca e Mg são metais alcalinos.

LINK

DENSIDADE

É a relação entre a massa (m) e o volume (V) de um corpo

d = m

V

Os

Na realidade, ao estudar a densidade como uma propriedades periódicas, é possível fazer apenas uma comparação (tendência) entre as densidades de dois ou mais elementos químicos, pois é impossível determinar a densidade de um elemento apenas analisando a Tabela Periódica. Essa comparação obviamente se baseia em dados que foram coletados em laboratório.Para facilitar a comparação entre as densidades de elementos químicos, utilizamos uma regra que se baseia nos períodos e famílias da Tabela. A regra é a seguinte:

Nos períodos: a densidade dos elementos tende a crescer sempre das extremidades para o centro, ou seja, quanto mais localizado na região central da Tabela, mais denso tende a ser o elemento avaliado. Veja um exemplo:K – Ca – Sc – Ti – V – Cr – Mn – Fe – Co – Ni – Cu – Zn – Ga – Ge – As – Se – Br – KrComparando os elementos Potássio (K) e Ferro (Fe), pertencentes ao quarto período da Tabela Periódica, concluímos que o Ferro é mais denso que o Potássio por estar localizado mais ao centro.OBS.: É impossível determinar por meio dessa regra quem seria mais denso, se o Potássio (K) ou o Criptônio (Kr), por exemplo, provando mais uma vez que a densidade é uma propriedade experimental.

Nas Famílias: a densidade segue o aumento do número de níveis dos átomos. Assim, quanto maior o número de níveis (elemento posicionado mais abaixo do outro elemento na família), maior a densidade. Veja um exemplo:

Os elementos Boro (B) e Índio (In), pertencentes à família IIIA da Tabela Periódica, estão posicionados, respectivamente, no segundo e quinto períodos da Tabela. Sendo assim, os átomos de Boro apresentam menos níveis que os átomo de Índio. Por isso, o Índio apresenta densidade maior que a do Boro.Assim, de forma geral, quando estudamos a densidade na Tabela Periódica, podemos dizer que a tendência é que ela aumente sempre das extremidades para o centro (nos períodos, seta amarela) e de cima para baixo (nas famílias, seta rosa), o que resulta no seguinte esquema geral:

.

OBS.: O elemento que apresenta a maior densidade em relação a todos os outros elementos é o Ósmio (Os). Esse dado é absolutamente experimental, mas temos que conhecê-lo e sempre levá-lo em consideração.

PONTO DE FUSÃO E PONTO DE EBULIÇÃO

Corresponde à temperatura em que um elemento passa

do estado sólido para o líquido e

do líquido para o gasoso, respectivamente

AUMENTA

PONTO DE FUSÃO E DE EBULIÇÃOPonto de fusão é a temperatura na qual o elemento passa do estado sólido para o estado líquido. Já o ponto de ebulição é a temperatura onde ocorre a mudança do estado líquido para o gasoso.Para os alcalinos e alcalino terrosos (famílias 1 e 2) os pontos de fusão e ebulição aumentam de baixo para cima.Para o restante dos elementos, os pontos de fusão e ebulição aumentam de cima para baixo e das extremidades para o centro.

Obs: O tungstênio (W) é o metal com maior ponto de fusão (3422 oC).

ELETRONEGATIVIDADE

É a tendência que um átomo possui de atrair

elétrons para perto de si, quando se encontra ligado

a outro átomo de elemento químico diferente

numa substância composta

H F

O par de elétrons é mais atraído pelo flúor

O flúor é mais ELETRONEGATIVO que o hidrogênio

ELETRONEGATIVIDADE

ESTÁ RELACIONADA AO TAMANHO DO ÁTOMO :

ÁTOMOS GRANDES(METAIS) TEM POUCO TENDÊNCIA EM GANHAR ELÉTRONS . Menor atração do núcleo pelos elétrons. (menos eletronegativos)

ÁTOMOS PEQUENOS(AMETAIS) TEM GRANDE TENDÊNCIA EM RECEBER ELÉTRONS . Maior atração do núcleo pelos elétrons. (mais eletronegativos)

Com isso a eletronegatividade também aumenta

no sentido contrário ao aumento do raio atômico,

sendo que varia na Tabela Periódica de baixo

para cima e da esquerda para a direita:

Eletropositividade: é a capacidade que o átomo possui de se

afastar de seus elétrons mais externos, em comparação a outro

átomo, na formação de uma substância composta.

Visto que é o contrário da eletronegatividade, a sua ordem

crescente na tabela periódica também será o contrário da mostrada

para a eletronegatividade, ou seja, será de cima para baixo e da

direita para a esquerda:

01) (Cefet-PR) Relacione as frases a seguir com elementos constantes na

Tabela Periódica apresentada e indique a sequência correta:

X

Q

A

JG

M

YL

R

EY D

• Dentre os elementos A, Y, D e E, o de menor energia de ionização.

• O elemento que pertence ao 3º período do grupo 5A.

• O elemento de maior afinidade eletrônica.

• Entre os semimetais o de maior raio atômico.

• O elemento de maior densidade.

a) A – L – T – D – J.

b) A – D – E – R – Q.

c) A – L – E – R – J.

d) E – L – T – R – Q.

e) E – R – T – L – J.