MODELO ATÔMICO DE BOHR

Profª. NORILDA

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Niels Henrik David Bohr

Niels Bohr

• Propôs esse modelo em 1.913• Para completar o modelo de

Rutherford• Descreve o átomo como um núcleo

pequeno e carregado positivamente cercado por elétrons em órbita circular.

Postulados de Bohr

• Os ē nos átomos movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares. São as camadas ou níveis de energia.

• Cada nível possui um valor de energia.• Um ē não permanece entre dois níveis de energia.• Um ē passa de um nível para outro quando absorve

energia externa (ultravioleta, luz vís., infravermelho).• Esse ē ficou excitado e ocorreu uma transição

eletrônica.• A transição de retorno do ē libera energia na forma de

ondas eletromagnéticas. (luz vis. ou ultrav.)

Transição eletrônica

Exemplos

Teste de chama

• Procedimento utilizado para detectar a presença de alguns íons metálicos.

• Baseado no espectro de emissão característico para cada elemento.

• Fogos de artifícios. Pólvora misturada com um elemento característico.

Cores emitidas pelos átomos

Elemento Cor

Sódio Laranja

Potássio Violeta

Cálcio Vermelho-tijolo

Estrôncio Vermelho-carmim

Bário Verde

Cobre Azul-esverdeado

Césio Azul-clara

Teste de chama

Modelo de Subnível de Energia

Princípio da incerteza de Heisenberg• Para encontrar a posição de um elétron,

é necessário fazê-lo interagir com algum instrumento de medida (radiação).

• Para determinar a posição do elétron, é necessário que a radiação tenha comprimento de onda da ordem da incerteza com que se quer determinar a posição.

• O ato de medir afeta a grandeza de medida.

• Ou se sabe a posição do elétrons ou sua energia, nunca os dois ao mesmo tempo.

• O elétron é mais bem caracterizado por sua energia do que por sua posição.

Camadas eletrônicas ou níveis de energia

Diagrama de Pauling ou Diagrama das Diagonais

1 - Distribuir os elétrons do átomo normal de

manganês (Z=25) em ordem de camada.

• K - 1s2 L - 2s2 2p6 M - 3s2 3p6 3d5 N - 4s2 4p 4d 4f O - 5s 5p 5d 5f P - 6s 6p 6d Q - 7s 7p

Resposta: K=2; L=8; M=13; N=2

Ga Z= 31

• K - 1s2

L - 2s2 2p6 M - 3s2 3p6 3d10 N - 4s2 4p1 4d 4f O - 5s 5p 5d 5f P - 6s 6p 6d Q - 7s 7p Resposta: K=2; L=8; M= 18; N=3

Bibliografia

• Peruzzo, Francisco Miragaia. Química na abordagem do cotidiano: volume 3, ensino médio. São Paulo: Moderna, 2003.

• Google. Disponível em <http://images.google.com.br/images> acesso em 04/05/2009.

• Google. Disponível em• <http://www.mundovestibular.com.br>

acesso em 04/05/2009