Upload
nicholas-ribas-madeira
View
223
Download
4
Embed Size (px)
Citation preview
ARISTIDES CIPRIANO
AULA 06
ÁTOMO NEUTRO/ÍON
www.aristidesfilho.wordpress.com
Partículas Fundamentais
Carga Relativa
Massa relativa
PRÓTON +1 1NÊUTRON 0 1
ELÉTRON – 1 1 1836
Elemento Químico
ÁTOMOP = e- CARGA = ZERO
ÍON
CÁTIONÂNION
Nº DE MASSA
A = P + N
Nº ATÔMICO
Z = P
Exemplo:átomo neutro: íon:
K1939 K+
1939
Z =P =E =N =A =
Z =P =E =N =A =
19 19 192039
19 19182039
CÁTION
Exemplo:átomo neutro: íon:
Ca02040 Ca2+
2040
Z =P =E =N =A =
Z =P =E =N =A =
20 20 202040
20 20182040
CÁTION
Exemplo:átomo neutro: íon:
Al01327 Al3+
1327
Z =P =E =N =A =
Z =P =E =N =A =
13 13 131427
13 13101427
CÁTION
Exemplo:átomo neutro: íon:
Cl01735 Cl17
35
Z =P =E =N =A =
Z =P =E =N =A =
1717171835
1717181835
Ânion
-
Exemplo:átomo neutro: íon:
O08
16 O816
Z =P =E =N =A =
Z =P =E =N =A =
888816
8810816
ÂNION
-2
Exemplo:átomo neutro: íon:
P01531 P15
31
Z =P =E =N =A =
Z =P =E =N =A =
1515151631
1515181631
ÂNION
-3
ARISTIDES CIPRIANO
AULA 02
CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA
www.aristidesfilho.wordpress.com
Em torno do núcleo do átomo temos uma região denominada de
ELETROSFERA
A eletrosfera é dividida em 7 partes chamada CAMADAS ELETRÔNICAS
ou NÍVEIS DE ENERGIA
Do núcleo para fora estas camadas são representadas pelas letras
K, L, M, N, O, P e Q
L M N O P QK
Número máximo de elétrons, por
camada K = 2L = 8M = 18N = 32O = 32P = 18Q = 8
CONFIGURAÇÃO ELETRÔNCIACamadas Eletrônicas ou Níveis de Energia
A eletrosfera está dividida em 7 níveis ou camadas designadas por K, L, M, N, O, P, Q ou pelos números: n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, respectivamente. O número de camada é chamado número quântico principal (n). Número máximo de elétrons em cada nível de energia:
1. Teórico:Equação de Rydberg: x = 2n2
K L M N O P Q2 8 18 32 50 72 98
2. Experimental:O elemento de número atômico 112 apresenta o seguinte número de elétrons nas camadas energéticas:
K L M N O P Q2 8 18 32 32 18 2
Camada de valência (C.V.) ou nível de valência é o nível mais externo, isto é, última camada do átomo e pode contar no máximo 8 elétrons. Camada de Valência é o último nível de uma distribuição eletrônica, normalmente os elétrons pertencentes à camada de valência, são os que participam de alguma ligação química.
Subníveis ou Subcamadas de Energia
Uma camada de número n será subdividida em n subníveis: s, p, d, f, g, h, i…(sharp= linhas brilhantes ; p=principal ; d= diffuse; f= fine) Nos átomos dos elementos conhecidos, os subníveis teóricos g, h, i… estão vazios.
Número máximo de elétrons em cada subnível experimental:
s p d f2 6 10 14
Distribuição dos elétrons nos subníveis (configuração eletrônica)
Os subníveis são preenchidos em ordem crescente de energia (ordem energética).
subnível “ s “, que contém até 2 elétrons
subnível “ p “, que contém até 6 elétrons
subnível “ d “, que contém até 10 elétrons
subnível “ f “, que contém até 14 elétrons
Os subníveis em cada nível são:
K
L
M
N
O
P
Q
1s
2s
3s
4s
5s
6s
7s
2p
3p
4p
5p
6p
7p
3d
4d
5d
6d
4f
5f
Estudos sobre as energias dos subníveis, mostram que:
s < p < d < f
Os elétrons de um mesmo subnível possuem a mesma energia.
Os elétrons de um átomo se distribuem em ordem crescente de
energia dos subníveis.
O cientista LINUS PAULING criou uma representação gráfica para
mostrar a ordem CRESCENTE de energia
dos subníveis.
Esta representação ficou conhecida como
DIAGRAMA DE LINUS PAULING
O número máximo de elétrons, em cada subnível, é:
# subnível “ s “ : 2 elétrons. # subnível “ p “ : 6 elétrons. # subnível “ d “ : 10 elétrons. # subnível “ f “ : 14 elétrons.
K
L
M
N
O
P
Q
2
8
18
32
32
18
8
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 4d10 4f14
5s2 5p6 5d10 5f14
6s2 6p6 6d10
7s2 7p6
1901
-199
4
Diagrama de LINUS PAULING
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
s p d f2 6 10 14
O átomo de FERRO possui número atômico 26,
sua distribuição eletrônica, nos subníveis
será...
1s 2s 2p 3s 3p 4s2 62 6 22
3d6
ordem crescente de energia
1s 2s 2p 3s 3p 4s2 62 6 22
3d6
ordem geométrica ou distância
3d6
subnível de maior energia
4s2
subnível mais externo
K = 2 L = 8 M = 14 N = 2
distribuição nos níveis
12Mg:
16S:
23V:
57La:
Exercício de Distribuição
1s2 2s2 2p6 3s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1