Www.aristidesfilho.wordpress.com A RISTIDES C IPRIANO A ULA 01 ESTUDO DOS GASES É NA ADVERSIDADE QUE CONHECEMOS NOSSOS AMIGOS M INHA A GENDA 26/02/2015

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ARISTIDES CIPRIANO

AULA 01

ESTUDO DOS GASES

É NA ADVERSIDADE QUE CONHECEMOS NOSSOS AMIGOS

MINHA AGENDA

26/02/2015


INTRODUÇÃOOnde encontramos gás?


INTRODUÇÃOOnde encontramos gás?O universo é composto por 99% de gás

hidrogênio;

A atmosfera é composta por 78% de gás nitrogênio.


DEFINIÇÕES“Os gases são substâncias fluidas que estão

presentes em grande quantidade na natureza.” (Internet.)

“Substância que ocupa de maneira contínua todo o espaço em que está colocada, por maior ou menor que seja esse espaço” (Dicionário.)

“Toda matéria que se encontra numa temperatura acima do Ponto de Ebulição” (EM)


DEFINIÇÃO DE UM GÁS “Um gás é um material fluido, com baixa

viscosidade, capaz de ocupar todo o volume de um recipiente qualquer, exercendo uma pressão P, a uma dada temperatura T, podendo ser liquefeito à alteração dos dois últimos.”

Qual a diferença entre gás e vapor?

GÁS VAPOR


6

Vapor Gás ≠


7

Exemplo:

Bolhas formadas aoaquecermos a água,

e as existentes no interior de um

copode refrigerante.


8

Explicação:VAPOR (água)

• Pode ser liquefeito por uma simples diminuição de temperatura ou aumento da pressão.

• A bolha só subirá para a superfície quando a pressão do vapor dentro dela se torna igual à pressão atmosférica.


9

Explicação:

GÁS (refrigerante)• O gás utilizado na gaseificação de

bebidas é o CO2.

• O CO2 dissolve-se no líquido devido ao aumento na pressão e diminuição da temperatura.


PROPRIEDADES DOS GASES

Um gás ocupa todo o volume disponível em um recipiente, seja ele qualquer.

A energia cinéticadas moléculas ou átomosé maior neste estado doque no líquido/sólido.



Os gases são considerados fluidos;Fluidos são substâncias que não

suportam a tensão de cisalhamento. Alto teor de compressibilidade e de

elasticidade; Constante movimento desordenado e

ininterrupto; As partículas chocam-se elasticamente

entre si e nas paredes do recipiente.



“Se um gás ocupa todo o volume de um ‘recipiente’, porque a atmosfera ainda existe?”


Todo gás exerce uma PRESSÃO, ocupando um certo VOLUME à determinada TEMPERATURA

Aos valores da pressão, do volume e da temperatura chamamos de

ESTADO DE UM GÁS

Assim:V = 5 L

T = 300 K

P = 1 atm

ESTADO DE UM GÁS


Os valores da pressão, do volume eda temperatura não são constantes, então, dizemos

que PRESSÃO (P), VOLUME (V) e TEMPERATURA (T)

são VARIÁVEIS DE ESTADO DE UM GÁS

P1 = 1 atm

V1 = 6 L

T1 = 300 K

P2 = 2 atm

V2 = 3 L

T2 = 300 K

P3 = 6 atm

V3 = 3 L

T3 = 900 K

VARIÁVEIS DE ESTADO DE UM GÁS


Denominamos de pressão de um gása colisão de suas moléculas

com as paredes do recipiente em que ele se encontra


100 cm76 cm

vácuo

1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg

mercúrio

mer

cúrio

Experiência de TORRICELLI

1 atm


ESTADO 1

ESTADO 2

P1 = 1 atm

V1 = 6 L

T1 = 300 K

P2 = 2 atm

V2 = 3 L

T2 = 300 K

TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA

Mantemos constante a TEMPERATURA e

modificamos a pressão e o volume de uma massa fixa de um gás


P1 = 1 atmV1 = 6 L

T1 = 300 K

1 2 3 4 85 76

12

3

4

V (litros)

5

7

6

P (atm)

P2 = 2 atmV2 = 3 L

T2 = 300 K

P3 = 6 atmV3 = 1 L

T3 = 300 K

GRÁFICO DA TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA

Pressão e Volumesão

inversamente proporcionais

P x V = constante

LEI DE BOYLE - MARIOTTE

P1 x V1 = P2 x V2


VARIÁVEIS DE ESTADO• PRESSÃO (P) –

Pascal/Atm/mmHg/bar• VOLUME (V) – m3/L• TEMPERATURA (T) – K

Robert Boyle verificou (experimentalmente) o comportamento dos gases, em equilíbrio termodinâmico, a uma temperatura constante (isoterma)

P.V = k


ESTADO 2

V1 = 6 L

T1 = 300 K

P1 = 1 atm V2 = 3 L

T2 = 150 K

P2 = 1 atm

ESTADO 1

TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA

Mantemos constante a PRESSÃO emodificamos a temperatura absoluta e o volume

de uma massa fixa de um gás


P1 = 2 atmV1 = 1 L

T1 = 100 K

P2 = 2 atmV2 = 2 L

T2 = 200 K

P3 = 2 atmV3 = 3 L

T3 = 300 K

100 200 300 400 800500 700600

12

3

4

T (Kelvin)

5

7

6

V (L) Volume e Temperatura Absoluta

sãodiretamente proporcionais

LEI DE CHARLES E GAY-LUSSAC

VT =constante


Na matemática,quando duas grandezas são diretamente

proporcionais,o quociente entre elas é constante

VT

=1

1

VT

2

2


ESTADO 1

TRANSFORMAÇÃO ISOCÓRICA

Mantemos constante o VOLUME emodificamos a temperatura absoluta e a pressão

de uma massa fixa de um gás

ESTADO 2

P1 = 4 atm

V1 = 6 L

T1 = 300 K

P2 = 2 atm

V2 = 6 L

T2 = 150 K


100 200 300 400 800500 700600

1

2

3

4

T (Kelvin)

5

7

6

P (atm)

V1 = 2 L

P1 = 1 atm

T1 = 100 K

V2 = 2 L

P2 = 2 atm

T2 = 200 K

V3 = 3 L

P3 = 2 atm

T3 = 300 K

Pressão e Temperatura Absolutasão

diretamente proporcionais

PT

= constante

LEI DE CHARLES E GAY-LUSSAC


SUPERFÍCIE PVT


SUPERFÍCIE PVT


LEI COMBINADA DOS GASES

– Considerando que um gás possa sofrer alterações no volume, pressão e temperatura no mesmo processo.

– Gases fluem de uma área de maior pressão para uma com menor.

=

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