View
225
Download
0
Embed Size (px)
DESCRIPTION
quimica general
Citation preview
.
en disolucin acuosa
disocia cationes H+.
BASE: Sustancia que endisolucin acuosa disocia
aniones OH.
HAc (en disolucin acuosa) Ac + H+
Ejemplos: HCl (en disolucin acuosa) Cl + H+H2SO4 (en disolucin acuosa) SO42 + 2 H+BASES:BOH (en disolucin acuosa) B + + OH
Ejemplo: NaOH (en disolucin acuosa) Na+ + OHSustancia que cede H+.
BASES:Sustancia que acepta H+.
Cuando un cido pierde H+ se convierte en su base conjugada y cuando una base captura H+ se convierte en su cido conjugado.Disociacin de un cido:
HCl (g) + H2O (l) H3O+(ac) + Cl (ac)Acido Base Acido Conjugado Base Conjugado
En este caso el H2O acta como base y el HCl al perder el H+ se transforma en Cl (base conjugada)
Disociacin de una base:
NH3 (g) + H2O (l) NH4+ + OHBase Acido Acido Conjugado Base Conjugado
En este caso el H2O acta como cido pues cede H+ al NH3 que se transforma en NH4+ (cido conjugado)
CIDOS:
Sustancia que contiene almenos un tomo capaz de
aceptar un par de e- y
formar un enlace covalente
coordinado.
BASES:
Sustancia que contiene al menos un tomo capaz de aportar un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado.
En este caso el HCl es un cido porque contiene un tomo (de H) que
al disociarse y quedar como H+ va a aceptar un par de electrones
del H2O formando un enlace covalente coordinado (H3O+).
En este caso el NH3 es una base porque contiene un tomo (de N)
capaz de aportar un par de electrones en la formacin del enlace
covalente coordinado (NH4+).
Son sustancias que en solucin pueden conducir la corriente elctrica.
Electrolitos fuertes: ()NaOH (ac) Na+ + OH
Electrolitos dbiles: ( )NH3 (ac)+ H2O NH4+ + OH
Si Ka
Si Kb
El agua es una sustancia anftera:
H2O + H2O H3O+ ac) + OH (ac)
Como H2O es constante por tratarse de un
lquido, llamaremos Kw = Kc H2O2
conocido como producto inico del agua
H3O+ OH
Kc = -----------------
H2O2
Kw = [H3O+].[OH-]
El Kw = [H3O+][OH-]
Cuando la T = 25C, Kw = 10-1410-14 = [H3O+][OH-] , tomando log
log 10-14 = log[H3O+] + log[OH-]
-14 = log[H3O+] + log[OH-]
14 = - log [H3O+] - log[OH-]
si : pH = -log [H3O+] y pOH = -log[OH-]
pH + pOH = 14
se determina:
Utilizando un medidor de pH. Los electrodos del medidor se introducen
en la solucin para conocer su valor.
En forma colorimtrica, utilizando papeles indicadores de pH o soluciones indicadoras que cambian de color de acuerdo a la acidez/alcalinidad de la solucin en que son colocados o utilizados
Muchas
Gracias
Por su atencin