Ácidos, Bases e Sais InorgânicosÁcidos, Bases e Sais Inorgânicos

Prof. Danieli M. Carari

Técnico em Meio Ambiente Integrado ao Ensino Médio - 2° Ano

Introdução● Substância inorgânica ou mineral: é a que se

origina dos minerais.● Substância orgânica: é a que se origina dos or-

ganismos vivos.

● Substâncias orgânicas são as que possuem car-bono.

● Substâncias inorgânicas são formadas por todos os demais elementos.

Dissociação e Ionização● Teoria da dissociação iônica de Arrhenius

● Não-eletrólitos: substâncias moleculares que não conduzem corrente elétrica

● Eletrólitos: substâncias moleculares ou iônicas que conduzem corrente elétrica em meio aquo-so.

● Considerando o HCl...

● Formação de íons: ionização ionização

Grau de Ionização ou Dissociação:Grau de Ionização ou Dissociação:

● Tendendo a zero: eletrólito fraco

● Tendendo a 1: eletrólito forte

Ácidos● Formam soluções aquosas condutoras de eletri-

cidade;● Mudam a cor de certas substâncias.

● ác. acético (C2H

4O

2);

● ác. cítrico (C6H

8O

7);

● ác. clorídrico (HCl);

● ác. sulfúrico (H2SO

4).

Definição de Arrhenius● Ácidos são compostos que em solução aquosa se

ionizam, produzindo como íon positivo o cátion hidrogênio (H+).

● Na verdade, existe o íon H3O+ em meio aquoso,

chamado hidrônio ou hidroxônio:

Classificação dos ácidos

● De acordo com o número de hidrogênios ionizáveis:

a) Monoácidos: 1 H+ (HCl, HNO3...)

b) Diácidos: 2 H+ (H2SO

4, H

2CO

3...)

c) Triácidos: 3 H+ (H3PO

4, H

3BO

3...)

d) Tetrácidos: 4H+ (H4P

2O

7, H

4SiO

4...)

Poliácidos

● De acordo com a presença ou não de oxigênio na molécula:

a) Hidrácidos: não contêm oxigênio (HCl, HBr, H

2S)

b) Oxiácidos: contêm oxigênio (HNO3, H

2SO

4,

H3PO

4)

● De acordo com o grau de ionização

a) Ácidos fortes: α > 50% (HCl, H2SO

4)

b) Ácidos moderados ou semifortes: 5 <α < 50%

(HF, H3PO

4)

c) Ácidos fracos: α < 5% (HCN, H2CO

3)

● Para os oxiácidos: HxEO

y

● (y-x)≥2 Forte: H2SO

4, HClO

4

● (y-x) = 1 Moderado: H3PO

4

● (y-x) = 0 Fraco: H3BO

3

● Exceção: H2CO

3, (y-x)=1, mas α < 5%

Fórmulas dos ácidos

● Para os oxiácidos: H ligado ao átomo central não é ionizável! (H

3PO

3, H

3PO

2)

Nomenclatura dos Ácidos

● Hidrácidos:Hidrácidos:

● OxiácidosOxiácidos

Observação

Fazer resumo pág. 194 a 196

Bases ou Hidróxidos

● Formam soluções aquosas condutoras de eletricidade;

● Fazem voltar a cor primitiva dos indicadores, caso tenha sido alterada por um ácido.

● NaOH, NH4OH, Mg(OH)

2...

Definição de base para Arrhenius

● Bases ou hidróxidosBases ou hidróxidos são compostos que, por dissociação, liberam, como íon negativo, apenas o ânion hidróxido (OH-), também chamado de oxidrila ou hidroxila.

Classificação das bases

● De acordo com o número de hidroxilas:

a) Monobases: 1 OH- (NaOH, NH4OH)

b) Dibases: 2 OH- (Ca(OH)2, Fe(OH)

2)

c) Tribases: 3 OH- (Al(OH)3, Fe(OH)

3)

d) Tetrabases: 4 OH- (Sn(OH)4, Pb(OH)

4)

● De acordo com o grau de dissociação:

a) Bases fortes: α próximo a 100%. Hidróxidos dos metais alcalinos e alcalinos-terrosos, com exceção do Mg(OH)

2 que é fraco.

b) Bases fracas: α < 5%, hidróxidos dos

demais metais e o NH4OH

● De acordo com a solubilidade em água:

a) Solúveis: Hidróxidos dos metais alcalinos e NH

4OH

b) Pouco solúveis: hidróxidos dos metais alcalinos-terrosos

c) Praticamente insolúveis: todos os demais

Fórmulas das bases

Nomenclatura das bases

● Quando o elemento forma apenas uma base

● Quando o elemento forma duas bases

Fazer resumo pág. 200 e 201

Definições ácido-base de Brönsted e Lowry

● Ácido é toda espécie química capaz de doar um próton, H+, e base é toda espécie química capaz de aceitar um próton, H+.

HCl(g)

+ NH3(g)

NH4Cl

(s)

● HCl(g)

água H+(aq)

+ Cl-(aq)

Arrhenius

● HCl(g)

+ H2O

(l) H

3O+

(aq) + Cl-

(aq) Brönsted-Lowry

Definição ácido-base de Lewis● Base é toda espécie capaz de doar um par de

elétrons livres. E ácido é toda espécie capaz de receber o par de elétrons.

Sais● NaCl: sal comum;

● NaHCO3: bicarbonato de sódio (bolos e

antiácido);

● Na2SO

4 e MgSO

4: utilizados como purgante;

Conceituação dos sais● Sais são compostos formados juntamente com a

água na reação de um ácido com uma base de Arrhenius. (neutralização)

● Sais são compostos iônicos que possuem, pelo menos, um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-.

Reação de neutralização total

Fórmula geral dos sais normais

Nomenclatura

Solubilidade dos sais normais

Outros tipos de sais

● Sais ácidos ou hidrogeno-sais

● Sais básicos ou hidroxi-sais

● Sais duplos ou mistos

● Sais hidratados ou hidratos

● Sais complexos

Resumos pág. 210 e 211